Desafío Ácido-Base

Froggy Jumps

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Pon a prueba tus conocimientos sobre ácidos y bases con este divertido quiz.

Creada por

Selena Delgado Quintana

Chile

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1	Selena Delgado Quintana 2 de Junio de 2025	% 25	01:25

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Froggy Jumps Desafío Ácido-BaseVersión en línea Pon a prueba tus conocimientos sobre ácidos y bases con este divertido quiz. por Selena Delgado Quintana 1 ¿Cuál de las siguientes sustancias es un ácido según la teoría de Arrhenius? a NaOH b HCl c NH3 2 En la reacción: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ ¿Cuál es la base conjugada del ácido Bronsted Lowry H2O? a NH₄⁺ b NH₃ c OH⁻ 3 ¿Qué es un ácido según la teoría de Brønsted-Lowry? a Un donador de protones. b Un neutralizador de bases. c Un receptor de electrones. 4 ¿Cuál es el pH de una solución neutra a 25°C? a 14. b 7. c 0. 5 ¿Qué ion caracteriza a las soluciones ácidas? a Ion hidróxido (OH-). b Ion sodio (Na+). c Ion hidrógeno (H+). 6 ¿Qué es una base fuerte? a Una base que no se disocia. b Una base que se disocia completamente en agua. c Una base que solo se disocia parcialmente. 7 ¿Cuál de los siguientes es un ácido débil? a Ácido acético. b Ácido sulfúrico. c Ácido clorhídrico. 8 ¿Qué indicador se usa comúnmente para medir pH? a Azul de bromotimol. b Metrilo rojo. c Fenolftaleína. 9 ¿Qué es la constante de disociación ácida (Ka)? a Una medida de la fuerza de un ácido. b Una medida de la temperatura. c Una medida de la fuerza de una base. 10 ¿Cuál es el efecto de diluir un ácido fuerte? a Disminuye su concentración de H+. b No tiene efecto. c Aumenta su fuerza. 11 ¿Qué tipo de reacción ocurre entre un ácido y una base? a Reacción de oxidación. b Reacción de combustión. c Reacción de neutralización. 12 ¿Cuál es el pH de una solución básica? a Igual a 7. b Mayor a 7. c Menor a 7.

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Desafío Ácido-BaseVersión en línea

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por Selena Delgado Quintana

¿Cuál de las siguientes sustancias es un ácido según la teoría de Arrhenius?

NaOH

HCl

NH3

En la reacción: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ ¿Cuál es la base conjugada del ácido Bronsted Lowry H2O?

NH₄⁺

NH₃

OH⁻

¿Qué es un ácido según la teoría de Brønsted-Lowry?

Un donador de protones.

Un neutralizador de bases.

Un receptor de electrones.

¿Cuál es el pH de una solución neutra a 25°C?

14.

¿Qué ion caracteriza a las soluciones ácidas?

Ion hidróxido (OH-).

Ion sodio (Na+).

Ion hidrógeno (H+).

¿Qué es una base fuerte?

Una base que no se disocia.

Una base que se disocia completamente en agua.

Una base que solo se disocia parcialmente.

¿Cuál de los siguientes es un ácido débil?

Ácido acético.

Ácido sulfúrico.

Ácido clorhídrico.

¿Qué indicador se usa comúnmente para medir pH?

Azul de bromotimol.

Metrilo rojo.

Fenolftaleína.

¿Qué es la constante de disociación ácida (Ka)?

Una medida de la fuerza de un ácido.

Una medida de la temperatura.

Una medida de la fuerza de una base.

¿Cuál es el efecto de diluir un ácido fuerte?

Disminuye su concentración de H+.

No tiene efecto.

Aumenta su fuerza.

¿Qué tipo de reacción ocurre entre un ácido y una base?

Reacción de oxidación.

Reacción de combustión.

Reacción de neutralización.

¿Cuál es el pH de una solución básica?

Igual a 7.

Mayor a 7.

Menor a 7.

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En la reacción: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ ¿Cuál es la base conjugada del ácido Bronsted Lowry H2O?

¿Qué es un ácido según la teoría de Brønsted-Lowry?

¿Cuál es el pH de una solución neutra a 25°C?

¿Qué ion caracteriza a las soluciones ácidas?

¿Qué es una base fuerte?

¿Cuál de los siguientes es un ácido débil?

¿Qué indicador se usa comúnmente para medir pH?

¿Qué es la constante de disociación ácida (Ka)?

¿Cuál es el efecto de diluir un ácido fuerte?

¿Qué tipo de reacción ocurre entre un ácido y una base?

¿Cuál es el pH de una solución básica?

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