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Reacciones químicas

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Sobre esta actividad

guía de exámen para el 2do parcial

Creada por

Sofia Morales
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México

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Reacciones químicasVersión en línea

guía de exámen para el 2do parcial

por Sofia Morales
1

Cuándo inició la sistematización de la química de los elementos

2

John Dalton publica la teoría atómica introduciendo un enfoque cuantitativo en la química inorgánica promoviendo listas de pesos atómicos relativos.

3

Quién identificó tríadas de elementos con pesos atómicos similares (el peso del intermedio era aproximadamente la medida de los otros dos)

4

Enunció la ley de las octavas observando que los elementos ordenados por peso atómico mostraban propiedades similares cada ocho elementos

5

Propuso una tabla ordenada por peso atómico dejando espacios para elementos aún no descubiertos y prediciendo sus propiedades

6

Estableció la importancia del número atómico cuál lleva la forma moderna de la tabla periódica

7

Después de la segunda Guerra mundial ¿Qué sucedió?

8

En qué año la IUAPAC evaluó los elementos con números atómicos 113, 115, 117 y 118

9

¿Quién no participó en el desarrollo inicial desde 1919? Ha supervisado los cambios en la tabla periódica incluyendo nombre símbolos y pesos atómicos

10

¿Qué representa la información de la tabla periódica?

11

Es la partícula más pequeña de una sustancia

12

Está formado por átomos del mismo tipo

13

Indica el número de protones y se encuentra en la parte superior del recuadro

14

Abreviatura en el centro y suele derivarse del nombre latino griego del mismo

15

Se encuentra debajo del símbolo

16

Promedio de la masa de los átomos del elemento se encuentra en la parte inferior

17

Son buenos conductores de calor y electricidad tiene brillo son dúctiles y maleables

18

Son malos conductores sin brillo y se encuentran en estado sólido líquido gaseoso

19

Propiedades intermedias entre metales y no metales

20

Elementos con número atómico mayor a 92 son artificiales y muy raros

21

Indican el número de electrones en el último nivel de energía (columnas)

22

Indican la cantidad de niveles de energía de los electrones (filas)

23

Ayuda a conocer: 1. Configuración electrónica de Valencia 2. Afinidad electrónica 3. Energía de Ionización 4. Electronegatividad 5. Y sirve para predecir cómo reaccionan químicamente un elemento

24

Formado por un solo tipo de átomo Todos los elementos de la tabla periódica son ejemplos No se pueden descomponer en sustancias más simples por medios físicos o químicos

25

Formada por más de un átomo del mismo tipo, ejemplo: H2 (dos átomos de hidrógeno Unidos)

26

Unión de dos o más elementos distintos de la tabla periódica se pueden separar en sus elementos solo con procedimientos químicos ejemplos H2O2, NaOH, CuSO4

27

Son características de los elementos químicos que se repiten periódicamente y están relacionadas con su posición en la tabla periódica según su número atómico

28

Es la propiedad que mide la tendencia de un átomo a ganar electrones

29

Este depende de la estructura electrónica del elemento y de los tipos de enlace que puede formar

30

Se refiere al tamaño de un ion el cual se determina después de que un átomo ha ganado o perdido electrones

31

Es la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia mí mismo cuando forma parte de una molécula

32

Es la cantidad de energía necesaria para remover un electrón de un átomo en estado gaseoso

 
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