Desafío Ácido-Base

Froggy Jumps

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Pon a prueba tus conocimientos sobre teorías ácido-base: Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis.

Creada por

Mafi Ortiz Carrillo

México

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#	Jugador	Acierto	tiempo
1	Mafi Ortiz Carrillo 8 de Mayo de 2025	% 40	01:05

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Froggy Jumps Desafío Ácido-BaseVersión en línea Pon a prueba tus conocimientos sobre teorías ácido-base: Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis. por Mafi Ortiz Carrillo 1 ¿Qué define la teoría de Arrhenius sobre un ácido? a Acepta electrones en una reacción. b Libera iones hidróxido (OH-) en solución. c Libera protones (H+) en solución acuosa. 2 Según Bronsted-Lowry, ¿qué es un ácido? a Donador de electrones. b Aceptor de electrones. c Donador de protones (H+). 3 ¿Qué caracteriza a un ácido según la teoría de Lewis? a Libera iones en solución. b Donador de protones. c Aceptor de pares de electrones. 4 ¿Cuál es un ejemplo de ácido según Arrhenius? a Amoníaco (NH3). b Agua (H2O). c Ácido clorhídrico (HCl). 5 ¿Qué tipo de base define Bronsted-Lowry? a Donador de electrones. b Aceptador de protones (H+). c Liberador de iones hidróxido. 6 ¿Qué es un par ácido-base conjugado? a Dos ácidos que reaccionan. b Dos bases que reaccionan. c Ácido y base que se diferencian por un protón. 7 ¿Qué teoría incluye la noción de pares de electrones? a Teoría de Bronsted-Lowry. b Teoría de Arrhenius. c Teoría de Lewis. 8 ¿Cuál de los siguientes es un ejemplo de base según Lewis? a Ácido sulfúrico (H2SO4). b Ácido acético (CH3COOH). c Amoníaco (NH3). 9 ¿Qué ion libera un ácido Arrhenius en agua? a Ion hidróxido (OH-). b Ion hidrógeno (H+). c Ion sodio (Na+). 10 ¿Qué es un ácido fuerte? a No se disocia en solución. b Se disocia completamente en solución. c Se disocia parcialmente en solución.

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Pon a prueba tus conocimientos sobre teorías ácido-base: Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis.

por Mafi Ortiz Carrillo

¿Qué define la teoría de Arrhenius sobre un ácido?

Acepta electrones en una reacción.

Libera iones hidróxido (OH-) en solución.

Libera protones (H+) en solución acuosa.

Según Bronsted-Lowry, ¿qué es un ácido?

Donador de electrones.

Aceptor de electrones.

Donador de protones (H+).

¿Qué caracteriza a un ácido según la teoría de Lewis?

Libera iones en solución.

Donador de protones.

Aceptor de pares de electrones.

¿Cuál es un ejemplo de ácido según Arrhenius?

Amoníaco (NH3).

Agua (H2O).

Ácido clorhídrico (HCl).

¿Qué tipo de base define Bronsted-Lowry?

Donador de electrones.

Aceptador de protones (H+).

Liberador de iones hidróxido.

¿Qué es un par ácido-base conjugado?

Dos ácidos que reaccionan.

Dos bases que reaccionan.

Ácido y base que se diferencian por un protón.

¿Qué teoría incluye la noción de pares de electrones?

Teoría de Bronsted-Lowry.

Teoría de Arrhenius.

Teoría de Lewis.

¿Cuál de los siguientes es un ejemplo de base según Lewis?

Ácido sulfúrico (H2SO4).

Ácido acético (CH3COOH).

Amoníaco (NH3).

¿Qué ion libera un ácido Arrhenius en agua?

Ion hidróxido (OH-).

Ion hidrógeno (H+).

Ion sodio (Na+).

¿Qué es un ácido fuerte?

No se disocia en solución.

Se disocia completamente en solución.

Se disocia parcialmente en solución.

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por Mafi Ortiz Carrillo

¿Qué define la teoría de Arrhenius sobre un ácido?

Según Bronsted-Lowry, ¿qué es un ácido?

¿Qué caracteriza a un ácido según la teoría de Lewis?

¿Cuál es un ejemplo de ácido según Arrhenius?

¿Qué tipo de base define Bronsted-Lowry?

¿Qué es un par ácido-base conjugado?

¿Qué teoría incluye la noción de pares de electrones?

¿Cuál de los siguientes es un ejemplo de base según Lewis?

¿Qué ion libera un ácido Arrhenius en agua?

¿Qué es un ácido fuerte?

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