Ley de Hess

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Responde los ejercicios de Ley de Hess, usa tu calculadora, no importa si no consigues todos...

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1	6IM6 proyecto aula 1 de Mayo de 2025	% 0	00:06
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Froggy Jumps Ley de HessVersión en línea Responde los ejercicios de Ley de Hess, usa tu calculadora, no importa si no consigues todos... por 6IM6 proyecto aula 1 Se conocen estas reacciones: A → B ΔH = +40 kJ B → C ΔH = -20 kJ ¿Cuál es el ΔH de A → C? a +60 kJ b +20 kJ c -20 kJ 2 Sabemos que: X → Y ΔH = -35 kJ Y → Z ΔH = +15 kJ El ΔH de X → Z es: a -50 kJ b +50 kJ c -20 kJ 3 Dadas las reacciones: D → E ΔH = +25 kJ F → E ΔH = -5 kJ Encuentra ΔH para D → F. a +20 kJ b +30 kJ c -45 kJ 4 Se tiene: H₂ + ½ O₂ → H₂O ΔH = -285.8 kJ C + O₂ → CO₂ ΔH = -393.5 kJ Encuentra ΔH para la reacción: C + H₂ → CO₂ + H₂O a -679.3 kJ b -285.8 kJ c -107.7 kJ 5 Dadas las siguientes: N₂ + 3H₂ → 2NH₃ ΔH = -92 kJ 2NH₃ → N₂ + 3H₂ ΔH = +92 kJ ¿Qué ΔH se necesita para 1 mol de NH₃ formado? a +92 kJ b +46 kJ c -46 kJ 6 Se sabe: CO + ½ O₂ → CO₂ ΔH = -283 kJ C + O₂ → CO₂ ΔH = -393.5 kJ Calcula ΔH para: C + ½ O₂ → CO a -676.5 kJ b -110.5 kJ c +110.5 kJ 7 Dadas las reacciones: A → B ΔH = +10 kJ B → C ΔH = +20 kJ C → D ΔH = -15 kJ ¿Cuál es el ΔH de A → D? a +5 kJ b -25 kJ c +15 kJ 8 Se sabe: 2H₂ + O₂ → 2H₂O ΔH = -571.6 kJ ¿Cuál es el ΔH para: H₂ + ½ O₂ → H₂O? a +571.6 kJ b -285.8 kJ c -142.9 kJ 9 Dadas las reacciones: C + ½ O₂ → CO ΔH = -110.5 kJ CO + ½ O₂ → CO₂ ΔH = -283.0 kJ ¿Cuál es el ΔH total para: C + O₂ → CO₂? a -393.0 kJ b 393.3 kJ c -393.5 kJ 10 Se conocen: N₂ + 3H₂ → 2NH₃ ΔH = -92.0 kJ ¿Qué ΔH se necesita para formar 4 moles de NH₃? a -184.0 kJ b -46.0 kJ c -92.0 kJ/mol

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Se conocen estas reacciones: A → B ΔH = +40 kJ B → C ΔH = -20 kJ ¿Cuál es el ΔH de A → C?

+60 kJ

+20 kJ

-20 kJ

Sabemos que: X → Y ΔH = -35 kJ Y → Z ΔH = +15 kJ El ΔH de X → Z es:

-50 kJ

+50 kJ

-20 kJ

Dadas las reacciones: D → E ΔH = +25 kJ F → E ΔH = -5 kJ Encuentra ΔH para D → F.

+20 kJ

+30 kJ

-45 kJ

Se tiene: H₂ + ½ O₂ → H₂O ΔH = -285.8 kJ C + O₂ → CO₂ ΔH = -393.5 kJ Encuentra ΔH para la reacción: C + H₂ → CO₂ + H₂O

-679.3 kJ

-285.8 kJ

-107.7 kJ

Dadas las siguientes: N₂ + 3H₂ → 2NH₃ ΔH = -92 kJ 2NH₃ → N₂ + 3H₂ ΔH = +92 kJ ¿Qué ΔH se necesita para 1 mol de NH₃ formado?

+92 kJ

+46 kJ

-46 kJ

Se sabe: CO + ½ O₂ → CO₂ ΔH = -283 kJ C + O₂ → CO₂ ΔH = -393.5 kJ Calcula ΔH para: C + ½ O₂ → CO

-676.5 kJ

-110.5 kJ

+110.5 kJ

Dadas las reacciones: A → B ΔH = +10 kJ B → C ΔH = +20 kJ C → D ΔH = -15 kJ ¿Cuál es el ΔH de A → D?

+5 kJ

-25 kJ

+15 kJ

Se sabe: 2H₂ + O₂ → 2H₂O ΔH = -571.6 kJ ¿Cuál es el ΔH para: H₂ + ½ O₂ → H₂O?

+571.6 kJ

-285.8 kJ

-142.9 kJ

Dadas las reacciones: C + ½ O₂ → CO ΔH = -110.5 kJ CO + ½ O₂ → CO₂ ΔH = -283.0 kJ ¿Cuál es el ΔH total para: C + O₂ → CO₂?

-393.0 kJ

393.3 kJ

-393.5 kJ

Se conocen: N₂ + 3H₂ → 2NH₃ ΔH = -92.0 kJ ¿Qué ΔH se necesita para formar 4 moles de NH₃?

-184.0 kJ

-46.0 kJ

-92.0 kJ/mol

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Sabemos que: X → Y ΔH = -35 kJ Y → Z ΔH = +15 kJ El ΔH de X → Z es:

Dadas las reacciones: D → E ΔH = +25 kJ F → E ΔH = -5 kJ Encuentra ΔH para D → F.

Se tiene: H₂ + ½ O₂ → H₂O ΔH = -285.8 kJ C + O₂ → CO₂ ΔH = -393.5 kJ Encuentra ΔH para la reacción: C + H₂ → CO₂ + H₂O

Dadas las siguientes: N₂ + 3H₂ → 2NH₃ ΔH = -92 kJ 2NH₃ → N₂ + 3H₂ ΔH = +92 kJ ¿Qué ΔH se necesita para 1 mol de NH₃ formado?

Se sabe: CO + ½ O₂ → CO₂ ΔH = -283 kJ C + O₂ → CO₂ ΔH = -393.5 kJ Calcula ΔH para: C + ½ O₂ → CO

Dadas las reacciones: A → B ΔH = +10 kJ B → C ΔH = +20 kJ C → D ΔH = -15 kJ ¿Cuál es el ΔH de A → D?

Se sabe: 2H₂ + O₂ → 2H₂O ΔH = -571.6 kJ ¿Cuál es el ΔH para: H₂ + ½ O₂ → H₂O?

Dadas las reacciones: C + ½ O₂ → CO ΔH = -110.5 kJ CO + ½ O₂ → CO₂ ΔH = -283.0 kJ ¿Cuál es el ΔH total para: C + O₂ → CO₂?

Se conocen: N₂ + 3H₂ → 2NH₃ ΔH = -92.0 kJ ¿Qué ΔH se necesita para formar 4 moles de NH₃?

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