Crear
Descargar
Descarga SCORM
Para ser utilizado en un LMS (Moodle, Blackboard...)
Descarga normal
Para ser publicada en una web o blog.
La descarga de juegos es una característica exclusiva para usuarios con un Plan Académico o un Plan Comercial.
Obtén ahora tu Plan Académico o Comercial y comienza a integrar tus juegos en tu LMS, web o blog.
Obtener Plan Académico
Si lo deseas, puedes descargar un juego de prueba aquí y probar su integración:
Compartir juego
Mapa Interactivo
Mapa Interactivo

Elektrolýza

Intégralo en tu plataforma
G. Classroom M. Teams
Puedes integrar el juego en un LMS compatible con LTI 1.1 o LTI 1.3 como Canvas, Moodle, o Blackboard. De esta manera podrás guardar las puntuaciones automáticamente en el libro de calificaciones de esa plataforma.
Descargar
Has superado el número máximo de juegos que puedes integrar en Google Classroom con tu Plan actual.

Para integrar tantos juegos como quieras en Google Classroom, necesitas un Plan Académico o un Plan Comercial.

Obtener Plan Académico
Has superado el número máximo de juegos que puedes integrar en Microsoft Teams con tu Plan actual.

Para integrar tantos juegos como quieras en Microsoft Teams, necesitas un Plan Académico o un Plan Comercial.

Obtener Plan Académico
La descarga de juegos es una característica exclusiva para usuarios con un Plan Académico o un Plan Comercial.

Obtén ahora tu Plan Académico o Comercial y comienza a integrar tus juegos en tu LMS, web o blog.

Si lo deseas, puedes descargar un juego de prueba aquí y probar su integración:

Obtener Plan Académico

Elektrolýza

Mapa Interactivo

Jugadas 1
Crear copia

Sobre esta actividad

Kvíz na stavbu elektrolyzéru.

Creada por

Adam Burkuš
Adam Burkuš
República Checa

Descarga la versión para jugar en papel

Crea tu propio juego gratis desde nuestro creador de juegos
Compite contra tus amigos para ver quien consigue la mejor puntuación en esta actividad
Crear reto

Top juegos

 %
Anónimo
Anónimo
 %
%
%
Has superado el número máximo de juegos que puedes imprimir con tu Plan actual.

Para imprimir tantos juegos como quieras, necesitas un Plan Académico o un Plan Comercial.

Obtener Plan Académico
Imprime tu juego
Elektrolýza
 

ElektrolýzaVersión en línea

Kvíz na stavbu elektrolyzéru.

por Adam Burkuš
1 Katoda 2 Anoda 3 Aniont 4 Kationt 5 Elektrolyt 6 Zdroj elektrického napětí 7 Elektrický vodič 8 Elektrolýzér

Vysvětlení

Katoda je elektroda, která přijímá elektrony během chemické reakce nebo elektrického procesu. V elektrochemii je katoda místem, kde probíhá redukce, což znamená, že látky získávají elektrony.

Anoda je elektroda, na které probíhá oxidace, což znamená, že látky ztrácejí elektrony. V elektrochemii je anoda místem, kde elektrony proudí z elektrody do vnějšího obvodu. V případě elektrolýzy je anoda obvykle kladně nabitá, zatímco v galvanických článcích může být záporně nabitá.

Aniont (nebo také anion) je záporně nabitý iont. Vzniká, když atom nebo molekula přijme jeden nebo více elektronů, čímž získá více elektronů než protonů. Díky svému zápornému náboji se anionty při elektrolýze pohybují směrem k anodě. Příkladem aniontů jsou hydroxidový iont (OH⁻), dusičnanový iont (NO₃⁻) nebo síranový iont (SO₄²⁻).

Kationt (nebo také kation) je kladně nabitý iont. Vzniká, když atom nebo molekula ztratí jeden nebo více elektronů, čímž získá více protonů než elektronů. Díky svému kladnému náboji se kationty při elektrolýze pohybují směrem ke katodě. Příkladem kationtů jsou sodný iont (Na⁺), vápenatý iont (Ca²⁺) nebo amonný iont (NH₄⁺).

Elektrolyt je látka, která umožňuje vedení elektrického proudu díky přítomnosti iontů. Může to být roztok, tavenina nebo pevná látka, která obsahuje ionty schopné pohybu. Elektrolyty se často používají v elektrochemických procesech, jako je elektrolýza, kde se chemické látky rozkládají pomocí elektrického proudu. Příkladem elektrolytů jsou roztoky solí, kyselin nebo zásad.

Zdroj elektrického napětí je zařízení, které poskytuje elektrickou energii ve formě konstantního napětí. Tento typ zdroje je klíčový pro napájení elektrických obvodů a zařízení. Ideální zdroj napětí by měl udržovat stálé napětí bez ohledu na odebíraný proud, ale reálné zdroje mají vnitřní odpor, který omezuje maximální proud. Mezi běžné typy zdrojů elektrického napětí patří baterie, akumulátory, generátory, fotovoltaické články a transformátory. Tyto zdroje se používají v různých aplikacích, od napájení mobilních zařízení až po výrobu energie v elektrárnách.

Elektrický vodič je materiál, který umožňuje vedení elektrického proudu díky přítomnosti volných částic s elektrickým nábojem, nejčastěji elektronů. Vodiče se používají k propojení elektrických obvodů a přenosu energie. Mezi běžné vodiče patří kovy jako měď, stříbro a hliník, které mají vysokou vodivost. Vodiče mohou být izolované nebo neizolované, v závislosti na jejich použití.

Elektrolyzér je zařízení používané k provádění elektrolýzy, což je proces, při kterém se pomocí elektrického proudu rozkládají chemické látky. Nejčastěji se elektrolyzéry využívají k výrobě vodíku z vody, kdy se voda rozkládá na vodík (H₂) a kyslík (O₂). Elektrolyzér obsahuje dvě elektrody – anodu a katodu – ponořené do elektrolytu, což může být kyselina, zásada nebo solný roztok.

 
¿Estás seguro que quieres abandonar la página?

Al abandonar la página perderás el progreso del juego.