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Halogenuros en hidrocarburos

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Sobre esta actividad

Pon a prueba tus conocimientos teóricos de reacciones químicas

Creada por

Leopoldo Eugenio Ramirez Gomez
Leopoldo Eugenio Ramirez Gomez
México

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Halogenuros en hidrocarburosVersión en línea

Pon a prueba tus conocimientos teóricos de reacciones químicas

por Leopoldo Eugenio Ramirez Gomez
1

Debido a su alta electronegatividad, genera enlaces polares:

2

Ideales para su uso en refrigerantes, polímeros y anestésicos, son los alcanos:

3

Son clave en síntesis orgánica y reacciones de sustitución nucleofílica, los halogenuros de:

4

Los altos puntos de ebullición se deben a las fuerzas dipolo-dipolo y los puentes de:

5

Los enlaces de hidrógeno que se forman con las moléculas de agua permiten una mejor:

6

La temperatura a la cual un líquido se evapora corresponde a su punto de:

7

Si las moléculas de un líquido se mantienen unidas por fuerzas débiles, su punto de ebullición es:

8

Los compuestos polares se disuelven en disolventes:

9

En una disolución no polar, las fuerzas de Van Der Waals entre las moléculas de solvente y soluto, son aproximadamente:

10

La diferencia de electronegatividades entre los átomos determina el tipo de:

11

Si la diferencia de electronegatividades en la escala de Pauling es de 0.4 a 1.7, el tipo de enlace es:

12

El punto de ebullición de los alcoholes aumenta con el número de átomos de:

13

Las moléculas polares cohesionan por la atracción entre sus dipolos:

14

Las fuerzas de Van Der Waals son muy débiles, la fluctuación momentánea de un átomo o molécula da origen a un dipolo:

15

Los enlaces entre elementos muy electronegativos con el hidrógeno dan origen a enlaces covalentes con alta:

 
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