Historia de los modelos atomicos.

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En esta actividad, repasarás los hitos fundamentales en la evolución de nuestra comprensión del átomo. Completa los espacios en blanco del siguiente texto con los términos clave que describen los diferentes modelos atómicos y los descubrimientos científicos que llevaron a su desarrollo. Al hacerlo, reforzarás tu conocimiento sobre cómo ha cambiado nuestra visión de la estructura fundamental de la materia a lo largo de la historia de la ciencia. ¡Ponte a prueba y reconstruye la fascinante historia del modelo atómico!

Creada por

Carlos Gaucin

México

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#	Jugador	Acierto	tiempo
1	Carlos Gaucin 30 de Marzo de 2025	% 100	03:24

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Completar Frases Historia de los modelos atomicos.Versión en línea En esta actividad, repasarás los hitos fundamentales en la evolución de nuestra comprensión del átomo. Completa los espacios en blanco del siguiente texto con los términos clave que describen los diferentes modelos atómicos y los descubrimientos científicos que llevaron a su desarrollo. Al hacerlo, reforzarás tu conocimiento sobre cómo ha cambiado nuestra visión de la estructura fundamental de la materia a lo largo de la historia de la ciencia. ¡Ponte a prueba y reconstruye la fascinante historia del modelo atómico! por Carlos Gaucin 1 términos Números Heisenberg Broglie mecánica órbitas dualidad núcleo trayectoria incertidumbre onda Bohr Orbital Cuántica Principio Schrödinger Rutherford Principio ) asumió que los electrones viajaban alrededor del ( ) como un sistema solar . ( ) asumió que los electrones estaban confinados en ( estados específicos de energía ) ( ( ) ) . ( ) propuso que el electrón tenía un ( comportamiento dual : partícula y onda ) , conocido como ( de ) . ( ) demostró es imposible determinar simultáneamente la ( ( momentum ) del electrón ) y su ( posición exacta en el espacio ) , conocido como ( de ) . ( Ecuación de onda de ) ( Modelo de la Mecánica ) Propuso una ecuación que incorpora , tanto los ( de ) como de ( partícula del electrón ) e indica las ( formas y orientaciones de las distribuciones de probabilidad estadística de los electrones ) . La ( cuántica ) se basa en los ( números cuánticos ) . ( ) . - Zona del espacio donde hay una ( gran probabilidad de encontrar al electrón ) . ( cuánticos ) . - Describen un ( orbital ) . 2 n reactivos l Antoine Lavoisier ml opuestos química átomo exclusión ms productos electrones electrones orbital Pauli A menudo se atribuye a , quien realizó experimentos cuantitativos que demostraron que en una reacción , la masa total de los es igual a la masa total de los . Principio de de . Establece que no pueden haber dos en un mismo , que tengan el mismo conjunto de los cuatro números cuánticos , , y . Solamente asignando valores diferentes a ms . Un puede contener un máximo de dos , y que ellos deben tener spines .

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Historia de los modelos atomicos.Versión en línea

por Carlos Gaucin

términos Números Heisenberg Broglie mecánica órbitas dualidad núcleo trayectoria incertidumbre onda Bohr Orbital Cuántica Principio Schrödinger Rutherford Principio

) asumió que los electrones viajaban alrededor del ( ) como un sistema solar .
( ) asumió que los electrones estaban confinados en ( estados específicos de energía ) ( ( ) ) .
( ) propuso que el electrón tenía un ( comportamiento dual : partícula y onda ) , conocido como ( de ) .
( ) demostró es imposible determinar simultáneamente la ( ( momentum ) del electrón ) y su ( posición exacta en el espacio ) , conocido como ( de ) .
( Ecuación de onda de )
( Modelo de la Mecánica )
Propuso una ecuación que incorpora , tanto los ( de ) como de ( partícula del electrón ) e indica las ( formas y orientaciones de las distribuciones de probabilidad estadística de los electrones ) .
La ( cuántica ) se basa en los ( números cuánticos ) .
( ) . - Zona del espacio donde hay una ( gran probabilidad de encontrar al electrón ) .
( cuánticos ) . - Describen un ( orbital ) .

n reactivos l Antoine Lavoisier ml opuestos química átomo exclusión ms productos electrones electrones orbital Pauli

A menudo se atribuye a , quien realizó experimentos cuantitativos que demostraron que en una reacción , la masa total de los es igual a la masa total de los .
Principio de de .
Establece que no pueden haber dos en un mismo , que tengan el mismo conjunto de los cuatro números cuánticos , , y .
Solamente asignando valores diferentes a ms .

Un puede contener un máximo de dos , y que ellos deben tener spines .

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términos Números Heisenberg Broglie mecánica órbitas dualidad núcleo trayectoria incertidumbre onda Bohr Orbital Cuántica Principio Schrödinger Rutherford Principio

n reactivos l Antoine Lavoisier ml opuestos química átomo exclusión ms productos electrones electrones orbital Pauli

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