Principio de Le Chatelier

Froggy Jumps

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Integrantes:
Kimberly Michel López Zaragoza
Mayleni Marlen Lomelí Reyes
Surisaddaí Galmichi Barrios
Esmeralda Lizbeth Joaquín Vázquez

Creada por

Daniel Padilla Reyes

México

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Principio de Le Chatelier


Froggy Jumps Principio de Le ChatelierVersión en línea Integrantes: Kimberly Michel López Zaragoza Mayleni Marlen Lomelí Reyes Surisaddaí Galmichi Barrios Esmeralda Lizbeth Joaquín Vázquez por Daniel Padilla Reyes 1 ¿Qué establece el principio de Le Chatelier? a El equilibrio es siempre inalterable. b Los reactivos nunca cambian. c Un sistema en equilibrio reacciona a cambios para contrarrestarlos. 2 ¿Qué sucede si se aumenta la concentración de un reactivo? a El equilibrio se desplaza hacia los productos. b No hay efecto en el equilibrio. c Se desplaza hacia los reactivos. 3 ¿Cómo afecta la temperatura al equilibrio según Le Chatelier? a El equilibrio se desplaza hacia el lado que absorbe calor. b No afecta en absoluto. c Siempre se desplaza hacia los reactivos. 4 ¿Qué ocurre si se disminuye la presión en un sistema gaseoso? a No hay cambio en el equilibrio. b El equilibrio se desplaza hacia el lado con más moles de gas. c Se desplaza hacia el lado con menos moles. 5 ¿Qué efecto tiene añadir un catalizador en un equilibrio? a Desplaza el equilibrio hacia los productos. b Desplaza el equilibrio hacia los reactivos. c No afecta la posición del equilibrio, solo acelera la reacción. 6 ¿Qué representa el término 'equilibrio químico'? a Un estado donde todos los reactivos se han convertido en productos. b Un estado donde las tasas de reacción directa e inversa son iguales. c Un estado de reacción completa. 7 ¿Qué sucede al aumentar la temperatura de una reacción exotérmica? a El equilibrio se desplaza hacia los reactivos. b Se desplaza hacia los productos. c No hay efecto en el equilibrio. 8 ¿Qué efecto tiene la dilución en un equilibrio químico? a Puede desplazar el equilibrio hacia el lado con más moles de soluto. b No afecta el equilibrio. c Siempre desplaza hacia los productos. 9 ¿Qué tipo de reacción se considera endotérmica? a Una reacción que absorbe calor del entorno. b Una reacción que libera calor. c Una reacción que no cambia de temperatura. 10 ¿Qué se entiende por 'desplazamiento del equilibrio'? a No hay cambios en la reacción. b La reacción se detiene por completo. c El cambio en la posición del equilibrio debido a un cambio en condiciones. 12 ¿Qué ocurre al aumentar la temperatura en una reacción exotérmica según Le Chatelier? a La reacción se desplaza hacia la derecha. b No hay ningún efecto. c La reacción se desplaza hacia la izquierda. 13 Si disminuye la temperatura en una reacción endotérmica, ¿qué sucede? a La reacción se desplaza hacia la izquierda. b No hay ningún efecto. c La reacción se desplaza hacia la derecha. 14 ¿Cómo afecta un aumento de presión a una reacción con más moles de gas en reactivos? a La reacción se desplaza hacia la izquierda. b La reacción se desplaza hacia la derecha. c No hay ningún efecto. 15 Al disminuir la presión en una reacción con menos moles de gas en productos, ¿qué ocurre? a La reacción se desplaza hacia la izquierda. b No hay ningún efecto. c La reacción se desplaza hacia la derecha. 16 Si se aumenta la concentración de un reactivo, ¿cómo responde el sistema? a La reacción se desplaza hacia la izquierda. b No hay ningún efecto. c La reacción se desplaza hacia la derecha. 17 ¿Qué pasa si se disminuye la concentración de un producto? a No hay ningún efecto. b La reacción se desplaza hacia la izquierda. c La reacción se desplaza hacia la derecha. 18 En una reacción endotérmica, ¿qué sucede al aumentar la temperatura? a La reacción se desplaza hacia la izquierda. b La reacción se desplaza hacia la derecha. c No hay ningún efecto. 19 Si se aumenta la presión en una reacción con igual número de moles de gas, ¿qué ocurre? a La reacción se desplaza hacia la izquierda. b No hay ningún efecto. c La reacción se desplaza hacia la derecha. 20 ¿Qué efecto tiene disminuir la concentración de un reactivo? a No hay ningún efecto. b La reacción se desplaza hacia la derecha. c La reacción se desplaza hacia la izquierda. 21 Al aumentar la temperatura en una reacción que produce calor, ¿qué sucede? a No hay ningún efecto. b La reacción se desplaza hacia la derecha. c La reacción se desplaza hacia la izquierda.

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Principio de Le ChatelierVersión en línea

por Daniel Padilla Reyes

¿Qué establece el principio de Le Chatelier?

¿Qué sucede si se aumenta la concentración de un reactivo?

¿Cómo afecta la temperatura al equilibrio según Le Chatelier?

¿Qué ocurre si se disminuye la presión en un sistema gaseoso?

¿Qué efecto tiene añadir un catalizador en un equilibrio?

¿Qué representa el término 'equilibrio químico'?

¿Qué sucede al aumentar la temperatura de una reacción exotérmica?

¿Qué efecto tiene la dilución en un equilibrio químico?

¿Qué tipo de reacción se considera endotérmica?

¿Qué se entiende por 'desplazamiento del equilibrio'?

¿Qué ocurre al aumentar la temperatura en una reacción exotérmica según Le Chatelier?

Si disminuye la temperatura en una reacción endotérmica, ¿qué sucede?

¿Cómo afecta un aumento de presión a una reacción con más moles de gas en reactivos?

Al disminuir la presión en una reacción con menos moles de gas en productos, ¿qué ocurre?

Si se aumenta la concentración de un reactivo, ¿cómo responde el sistema?

¿Qué pasa si se disminuye la concentración de un producto?

En una reacción endotérmica, ¿qué sucede al aumentar la temperatura?

Si se aumenta la presión en una reacción con igual número de moles de gas, ¿qué ocurre?

¿Qué efecto tiene disminuir la concentración de un reactivo?

Al aumentar la temperatura en una reacción que produce calor, ¿qué sucede?