Desafío sobre la Ley de Equilibrio y Le Chatelier

Froggy Jumps

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Pon a prueba tus conocimientos sobre la Ley de Equilibrio y el principio de Le Chatelier.

Creada por

Jesús Adrián Valencia Telio

México

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Top 10 resultados

#	Jugador	Acierto	tiempo
1	Karina Rosario 10 de Marzo de 2025	% 70	02:28
2	Jesús Adrián Valencia Telio 8 de Marzo de 2025	% 60	01:45

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Desafío sobre la Ley de Equilibrio y Le Chatelier


Froggy Jumps Desafío sobre la Ley de Equilibrio y Le ChatelierVersión en línea Pon a prueba tus conocimientos sobre la Ley de Equilibrio y el principio de Le Chatelier. por Jesús Adrián Valencia Telio 1 ¿Qué sucede si se aumenta la temperatura en una reacción exotérmica? a Se desplaza hacia la izquierda b No pasa nada. c De desplaza hacia la derecha 2 Según el principio de le chatelier¿Qué sucede cuando la presión disminuye? a Se va hacia donde hay mayor número de moles de gas. b Se desplaza hacia la izquierda c No sucede nada 3 Según el principio de le chatelier ¿Qué sucede cuando la presión aumenta? a Se desplaza hacia el lado con menor número de moles de gas. b No pasa nada c Se desplaza hacia la izquierda 4 ¿Qué establece la Ley de Equilibrio? a Las reacciones químicas son irreversibles. b Las reacciones químicas alcanzan un estado de equilibrio dinámico. c Las reacciones químicas no ocurren. 5 ¿Qué efecto tiene un aumento de temperatura en un equilibrio exotérmico? a Desplaza el equilibrio hacia la izquierda. b No tiene efecto. c Desplaza el equilibrio hacia la derecha. 6 ¿Qué ocurre si se aumenta la concentración de un reactivo? N2(g) +3H2(g)<--->2NH3(g) a El equilibrio se desplaza hacia la derecha. b No ocurre nada. c El equilibrio se desplaza hacia la izquierda. 7 ¿Qué ocurre con la disminución de la concentración de un producto? a El equilibrio se desplaza hacia la derecha. b No ocurre nada. c El equilibrio se desplaza hacia la izquierda. 8 ¿Qué principio describe cómo un sistema en equilibrio responde a cambios? a El principio de Le Chatelier. b La ley de conservación de la masa. c La teoría cinética. 9 ¿Cómo afecta la presión a un equilibrio gaseoso? a No tiene efecto. b Desplaza el equilibrio hacia el lado con menos moles de gas. c Desplaza el equilibrio hacia el lado con más moles de gas. 10 ¿Qué sucede si se añade un catalizador a un equilibrio? a Lo detiene completamente. b Acelera la velocidad de reacción, pero no cambia el equilibrio. c Cambia la posición del equilibrio. 11 En un equilibrio, ¿qué indica la constante de equilibrio K? a La temperatura del sistema. b La relación entre las concentraciones de productos y reactivos. c La velocidad de la reacción. 12 ¿Qué efecto tiene la dilución en un equilibrio? a No tiene efecto. b Desplaza el equilibrio hacia el lado con más moles de soluto. c Desplaza el equilibrio hacia el lado con menos moles. 13 ¿Qué tipo de reacciones se ven afectadas por la Ley de Le Chatelier? a Reacciones espontáneas. b Reacciones nucleares. c Reacciones en equilibrio químico. 14 ¿Qué sucede si se disminuye la temperatura en una reacción endotérmica? a Desplaza el equilibrio hacia la derecha. b No tiene efecto. c Desplaza el equilibrio hacia la izquierda.

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Desafío sobre la Ley de Equilibrio y Le ChatelierVersión en línea

por Jesús Adrián Valencia Telio

¿Qué sucede si se aumenta la temperatura en una reacción exotérmica?

Según el principio de le chatelier¿Qué sucede cuando la presión disminuye?

Según el principio de le chatelier ¿Qué sucede cuando la presión aumenta?

¿Qué establece la Ley de Equilibrio?

¿Qué efecto tiene un aumento de temperatura en un equilibrio exotérmico?

¿Qué ocurre si se aumenta la concentración de un reactivo? N2(g) +3H2(g)<--->2NH3(g)

¿Qué ocurre con la disminución de la concentración de un producto?

¿Qué principio describe cómo un sistema en equilibrio responde a cambios?

¿Cómo afecta la presión a un equilibrio gaseoso?

¿Qué sucede si se añade un catalizador a un equilibrio?

En un equilibrio, ¿qué indica la constante de equilibrio K?

¿Qué efecto tiene la dilución en un equilibrio?

¿Qué tipo de reacciones se ven afectadas por la Ley de Le Chatelier?

¿Qué sucede si se disminuye la temperatura en una reacción endotérmica?