Proporciones definidas

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(90)

Exploración diagnóstica acerca de conocimientos previos de proporciones definidas y constantes.

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Sobre Test

1º bachillerato

Edad recomendada: 15 años

326 veces realizada

Creada por

Javier Cruz Guardado

México

Top 10 resultados

1

Pedro luis Rangel

28 de Noviembre de 2019

00:18

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100

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2

Jorge Espinoza

27 de Noviembre de 2019

00:19

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100

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3

Angel Hernandez Camacho

26 de Noviembre de 2019

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100

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4

Diego Castillo

28 de Noviembre de 2019

00:20

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100

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5

cristopher moreno

1 de Diciembre de 2019

00:20

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100

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6

Roselv Lopez Mapula

26 de Noviembre de 2019

00:21

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100

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7

Carlos Arellano

29 de Noviembre de 2019

00:22

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100

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8

Karla Mariana Osuna Salazar

19 de Noviembre de 2019

00:24

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100

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9

Melissa Narváez

28 de Noviembre de 2019

00:24

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100

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10

Fernanda Meza

3 de Noviembre de 2019

00:25

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Proporciones definidasVersión en línea Exploración diagnóstica acerca de conocimientos previos de proporciones definidas y constantes. por Javier Cruz Guardado 1 La ley de las proporciones definidas y constantes, es una ley cuantitativa, postulada por el químico frances: a A.L.Lavoisier b J.L.Proust c J.Dalton d J.B.Richter 2 La expresión: "un compuesto químico específico contiene siempre los mismos elementos en proporciones idénticas, sin importar su origen y quien lo haya preparado.¿Con qué ley cuantitativa la relacionas? a Ley de la conservación de la masa b Ley de las proporciones múltiples c Ley de las proporciones definidas d Ley de las combinaciones volumétricas 3 ¿Cuál es la proporción en partes en la que se combinan el sodio y el cloro para formar el cloruro de sodio, NaCl? Masas atómicas: Na=23 uma y Cl=35.45. a 1:1.54 b 0.393 y 0.606 c 39.3% de Na y 60.6 % de Cl d 23 de Na y 35.45 de Cl 4 ¿Qúé proporción de oxigeno en gramos, se combinará con 1 g de hidrógeno para formar el compuesto agua, si consideramos que sus masas atómicas son: H=1 uma y O=16 uma a 16 g de oxígeno b 88.8 g de oxígeno c 8 g de oxígeno d 8.88 g de oxígeno 5 "Muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en la misma proporción en masa". ¿A qué ley corresponde esta expresión? a Ley de la conservación de la masa b Ley de las proporciones definidas y constantes c Ley de las proporciones múltiples d Ley de las combinaciones volumétricas 6 El agua se compone siempre de 88.8% de oxígeno y 11.2% de hidrógeno. ¿Qué ley explica esta composición? a Ley de la conservación de la masa b Ley de las proporciones definidas c Ley de las proporciones múltiples d Ley de las combinaciones volumétricas 7 ¿Cuál es la masa de oxígeno que se combina con 1 g de calcio para formar el óxido de calcio, CaO? Masas atómicas= Ca=40.08 uma y O=16 uma. a 1 g de Oxígeno b 0.399 g de Oxígeno c 0.601 g de Oxígeno 8 El ácido fosfórico es el responsable del sabor ácido de los refrescos, cuya función es la de evitar el desarrollo microbiano. Calcule la composición porcentual en masa del H3PO4. Masas atómicas: H=1.008 uma:P=30.97 uma y O=16 uma.. a 3.024 de H; 30.97 de P y 64 de O b 0.0311 de H: 0.3188 de P y 0.6589 de O c 3.11 de H: 31.88 de P y 65.89 de O 9 El ácido nítrico es uno de los ácidos inorgánicos más importantes, actúa como agente oxidante poderoso. ¿Cuál es la composición porcentual en masa del HNO3? Masas atómicas: H=1.008 uma; N=14.01 uma y O=16 uma. a 1 g de H; 14 g de N y 48 g de O b 0.01599 de H; 0.22231 de N y 0.76168 de O c 1.6 % de H; 22.23% de N y 76.17% de O 10 El ácido bórico tiene propiedades antisépticas, que lo hacen una sustancia idónea para el lavado de ojos. Industrialmente se usa en la fabricación de vidrio térmicamente resistente, denominado vidrio borosilicato (vidrio Pyrex). Calcule la composición porcentual en masa del H3BO3. Masas atómicas: H=1.008 uma; B=10.81 uma y O=16 uma. a 3.024 de H; 10.81 de B y 48 de O b 4.89 % de H; 17.48 % de B y 77.62 % de O c 0.0489% de H; 0.1748 de B y 0.7762 de O

Proporciones definidasVersión en línea

Exploración diagnóstica acerca de conocimientos previos de proporciones definidas y constantes.

por Javier Cruz Guardado

La ley de las proporciones definidas y constantes, es una ley cuantitativa, postulada por el químico frances:

A.L.Lavoisier

J.L.Proust

J.Dalton

J.B.Richter

La expresión: "un compuesto químico específico contiene siempre los mismos elementos en proporciones idénticas, sin importar su origen y quien lo haya preparado.¿Con qué ley cuantitativa la relacionas?

Ley de la conservación de la masa

Ley de las proporciones múltiples

Ley de las proporciones definidas

Ley de las combinaciones volumétricas

¿Cuál es la proporción en partes en la que se combinan el sodio y el cloro para formar el cloruro de sodio, NaCl? Masas atómicas: Na=23 uma y Cl=35.45.

1:1.54

0.393 y 0.606

39.3% de Na y 60.6 % de Cl

23 de Na y 35.45 de Cl

¿Qúé proporción de oxigeno en gramos, se combinará con 1 g de hidrógeno para formar el compuesto agua, si consideramos que sus masas atómicas son: H=1 uma y O=16 uma

16 g de oxígeno

88.8 g de oxígeno

8 g de oxígeno

8.88 g de oxígeno

"Muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en la misma proporción en masa". ¿A qué ley corresponde esta expresión?

Ley de la conservación de la masa

Ley de las proporciones definidas y constantes

Ley de las proporciones múltiples

Ley de las combinaciones volumétricas

El agua se compone siempre de 88.8% de oxígeno y 11.2% de hidrógeno. ¿Qué ley explica esta composición?

Ley de la conservación de la masa

Ley de las proporciones definidas

Ley de las proporciones múltiples

Ley de las combinaciones volumétricas

¿Cuál es la masa de oxígeno que se combina con 1 g de calcio para formar el óxido de calcio, CaO? Masas atómicas= Ca=40.08 uma y O=16 uma.

1 g de Oxígeno

0.399 g de Oxígeno

0.601 g de Oxígeno

El ácido fosfórico es el responsable del sabor ácido de los refrescos, cuya función es la de evitar el desarrollo microbiano. Calcule la composición porcentual en masa del H3PO4. Masas atómicas: H=1.008 uma:P=30.97 uma y O=16 uma..

3.024 de H; 30.97 de P y 64 de O

0.0311 de H: 0.3188 de P y 0.6589 de O

3.11 de H: 31.88 de P y 65.89 de O

El ácido nítrico es uno de los ácidos inorgánicos más importantes, actúa como agente oxidante poderoso. ¿Cuál es la composición porcentual en masa del HNO3? Masas atómicas: H=1.008 uma; N=14.01 uma y O=16 uma.

1 g de H; 14 g de N y 48 g de O

0.01599 de H; 0.22231 de N y 0.76168 de O

1.6 % de H; 22.23% de N y 76.17% de O

El ácido bórico tiene propiedades antisépticas, que lo hacen una sustancia idónea para el lavado de ojos. Industrialmente se usa en la fabricación de vidrio térmicamente resistente, denominado vidrio borosilicato (vidrio Pyrex). Calcule la composición porcentual en masa del H3BO3. Masas atómicas: H=1.008 uma; B=10.81 uma y O=16 uma.

3.024 de H; 10.81 de B y 48 de O

4.89 % de H; 17.48 % de B y 77.62 % de O

0.0489% de H; 0.1748 de B y 0.7762 de O

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La ley de las proporciones definidas y constantes, es una ley cuantitativa, postulada por el químico frances:

La expresión: "un compuesto químico específico contiene siempre los mismos elementos en proporciones idénticas, sin importar su origen y quien lo haya preparado.¿Con qué ley cuantitativa la relacionas?

¿Cuál es la proporción en partes en la que se combinan el sodio y el cloro para formar el cloruro de sodio, NaCl? Masas atómicas: Na=23 uma y Cl=35.45.

¿Qúé proporción de oxigeno en gramos, se combinará con 1 g de hidrógeno para formar el compuesto agua, si consideramos que sus masas atómicas son: H=1 uma y O=16 uma

"Muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en la misma proporción en masa". ¿A qué ley corresponde esta expresión?

El agua se compone siempre de 88.8% de oxígeno y 11.2% de hidrógeno. ¿Qué ley explica esta composición?

¿Cuál es la masa de oxígeno que se combina con 1 g de calcio para formar el óxido de calcio, CaO? Masas atómicas= Ca=40.08 uma y O=16 uma.

El ácido fosfórico es el responsable del sabor ácido de los refrescos, cuya función es la de evitar el desarrollo microbiano. Calcule la composición porcentual en masa del H3PO4. Masas atómicas: H=1.008 uma:P=30.97 uma y O=16 uma..

El ácido nítrico es uno de los ácidos inorgánicos más importantes, actúa como agente oxidante poderoso. ¿Cuál es la composición porcentual en masa del HNO3? Masas atómicas: H=1.008 uma; N=14.01 uma y O=16 uma.