Conversiones mol-volumenVersión en línea Realiza las por Javier Cruz Guardado 1 El helio, He, es un gas utilizado en el llenado de globos y dirigibles. Además, encuentra aplicación en globos meteorológicos para la investigación de las condiciones climatológicas. Este gas inerte se utiliza como protección en soldadura autógena. ¿En condiciones normales de presión y temperatura, a cuántos litros de helio corresponden 7.7 mol de He? Masa molar del He=4.003 g/mol. a 172.48 L de He b 17.248 L de He c 1.7248 L de He d 0.17248 L de He 2 El óxido nitroso o anhídrido hiponitroso, N2O es un subproducto tanto en los procesos de nitrificación como de desnitrificación biológica. El aumento en la utilización de fertilizantes para aplicaciones agrícolas, es la explicación más probable de la mayoría de las emisiones antropogénicas de óxido nitroso. ¿En condiciones estándar de presión y temperatura, ¿qué volumen ocuparán 24 mol de N2O Masa molar del N2O=44.02 g/mol.? a 0.5376 L de óxido nitroso b 5.376 L de óxido nitroso c 53.76 L de óxido nitroso d 537.6 L de óxido nitroso 3 El acetileno o etino, C2H2, es el alquino más sencillo y uno de los gases altamente flamables, su combustión produce una flama de hasta 3000º C, la mayor temperatura temperatura ¿Cuántos mol de acetileno corresponden a 500 litros de dicho gas en condiciones normales? Masa molar del C2H2=26.036 g/mol. a 223.2 mol de acetileno b 22.32 mol de acetileno c 2.232 mol de acetileno d 0.2232 mol de acetileno 4 El metano, CH4, es un gas que se produce en la putrefacción anaeróbica de las plantas, este proceso natural se puede aprovechar para producir biogás. Puede constituir hasta el 97% del gas natural. En las minas de carbón se le denomina gas grisú y es muy peligroso por su facilidad para inflamarse. ¿Qué volumen ocuparán 15 mol de CH4, en condiciones normales de presión y temperatura? Masa molar del metano=16.042 g/mol. a 336 L de metano b 33.6 L de metano c 3.36 L de metano d 0.336 L de metano 5 El eteno o etileno, C2H4, es el alqueno más sencillo y una de las sustancias más importantes en la industria química. La mayor parte del etileno se emplea para la obtención de polímeros, como el polietileno. El etileno también se emplea para acelerar la maduración de las frutas. ¿Cuántos mol de etileno corresponden a 225 litros de dicho gas, en condiciones normales? Masa molar del etileno=28.052 g/mol. a 100.4 mol de C2H4 b 10.04 mol de C2H4 c 1004 mol de metano d 0.1004 mol de metano 6 Hasta antes de 1962 se consideraba a los gases nobles como sustancias químicamentecamente inertes e incapaces de formar compuestos. A partir de esta fecha se han sintetizado alrededor de 80 compuestos de xenón, Xe, al unirlo con el flúor y el oxígeno. no. Algunos de estos compuestos son: diflúor, hexaflúor, perxenato de sodio e hidróxido de xenón. ¿Cuántos mol de xenón estarán contenidos en 25 litros de dicho gas en condiciones normales de presión y temperatura? Masa molar del Xe=131.3 g /mol. a 116.0 mol de xenón b 11.60 mol de xenón c 1.160 mol de xenón d 0.116 mol de xenón
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