Conversiones mol a masa

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Sobre esta actividad

Resuelve cada una de las situaciones problemáticas, en ellas deberás convertir de unidades de cantidad de sustancia (mol) a masa (g).

Creada por

Javier Cruz Guardado

México

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Top 10 resultados

#	Jugador	Acierto	tiempo
1	Yael González Pacheco 21 de Abril de 2023	% 100	01:18
2	Johan Manuel Delgado 19 de Julio de 2013	% 100	01:30
3	Javier Cruz Guardado 21 de Junio de 2013	% 100	02:54
4	Ana García López 10 de Mayo de 2022	% 100	07:51
5	Salvador Herrera 21 de Abril de 2023	% 100	17:57
6	francisca roman vergara 9 de Julio de 2013	% 100	25:41
7	ACN 13 de Junio de 2024	% 90	04:13
8	ODA MINERVA ORTIZ MAZUCA 16 de Junio de 2022	% 80	01:16
9	Kenia Iveth Ortiz Saenz 21 de Junio de 2022	% 60	00:34
10	Pablo Caballo Hernández 10 de Mayo de 2022	% 50	00:24

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Conversiones mol a masa


Conversiones mol a masaVersión en línea Resuelve cada una de las situaciones problemáticas, en ellas deberás convertir de unidades de cantidad de sustancia (mol) a masa (g). por Javier Cruz Guardado 1 El oro puro, Au, (denominado de 24 quilates) es demasiado blando para usarlo en joyería. Por tanto, para hacerlo más fuerte se alea con plata o cobre. ¿Cuántos gramos de oro corresponden a 0.20 mol del mismo? Masa atòmica del Au=197uma a 39.4 g de Oro b 394 g de oro c 3.94 g de oro d 0.394 g de oro 2 El fulminato de mercurio Hg(CNO)2 es un explosivo muy sensible al choque y se utiliza en la fabricación de fulminantes para proyectiles (balas). ¿Cuántos gramos de este compuesto se corresponden con 0.50 mol? Masas atòmica: Hg=200.6; C=12.01; N=14.01; O=16.00 uma. a 14.232 g de Hg(CNO)2 b 1.4232 g de Hg(CNO)2 c 142.32 g de Hg(CNO)2 d 0.14232 g de Hg(CNO)2 3 La preparación del fulminato de mercurio es peligrosa. No solamente el producto es altamente explosivo, sino que debe trabajarse con mercurio líquido (que emite vapores peligrosos) y ácido nítrico concentrado (sumamente corrosivo). En una prueba de ensayo se emplearon 2.5 mol de ácido nítrico y se obtuvieron 20.7g de fulminante de mercurio. ¿Cuántos gramos de HNO3 fueron utilizados? Masas atómicas: H=1.008; N=14.01; O=16.0 a 0.15754 g de HNO3 b 1.5754 g de HNO3 c 15.754 g de HNO3 d 157.54 g de HNO3 4 Un químico al desarrollar un procedimiento para mejorar la hidrogenación de aceites vegetales, a fin de obtener margarinas para uso en el hogar, utilizó 6 mol deácido oleico (C18H32O2), ¿Cuántos gramos de aceite utilizó en su experimento? Masas atómicas: C=12.01; H=1.008; O=16 uma. a 1682.616 g de C18H32O2 b 168.2616 g de C18H32O2 c 16.82616 g de C18H32O2 d 1.682616 g de C18H32O2 5 El zinc (Zn) es un metal plateado que se utiliza para formar latón (al alearse con el cobre) y para recubrir el hierro a fin de prevenir la corrosión (proceso de galvanizado). ¿Cuántos gramos hay en 0.420 mol de Zn? Masa atómica: Zn=65.39 uma. a 0.27459 g de Zn b 2.7459 g de Zn c 27.459 g de Zn d 274.59 g de Zn 6 Si el cobre tiene una masa atómica de 63.55 uma. ¿Cuántos gramos de cobre corresponden a 1.5 moles de Cu? a 95.325 g de Cu b 9.5325 g de Cu c 0.95325 g de Cu d 0.095325 g de Cu 7 Calcula la cantidad de masa en gramos que existen en 0.75 moles de glucosa, C6H12O6. Si sus masas atómicas son;C=12.01; H=1.008; O=16 uma. a 1.35117 g de glucosa b 13.5117 g de glucosa c 135.117 g de glucosa d 1351.17 g de glucosa 8 Calcula la masa de 0.5 moles de etanol (CH3CH2OH). Masas atómicas: C=12.01; H=1.008; O=16 uma. : a 0.23034 g de alcohol etíilico b 2.3034 g de alcohol etíilico c 23.034 g de alcohol etíilico d 230.34 g de alcohol etíilico 9 Calcula la cantidad de masa en gramos contenida en 1.5 moles de aspirina (C9H8O4). Masas atómicas:C=12.01; H=1.008; O=16 uma. a 270.231 g de aspirina b 27.0231 g de aspirina c 2.70231 g de aspirina d 0.270231 g de aspirina 10 calcula la masa en gramos contenida en 0.75 moles de CO2. Masas atómicas: C=12.01; O=16.0 uma. a 0.33 g de CO2 b 3.3 g de CO2 c 33 g de CO2 d 333 g de CO2

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Conversiones mol a masaVersión en línea

por Javier Cruz Guardado

El oro puro, Au, (denominado de 24 quilates) es demasiado blando para usarlo en joyería. Por tanto, para hacerlo más fuerte se alea con plata o cobre. ¿Cuántos gramos de oro corresponden a 0.20 mol del mismo? Masa atòmica del Au=197uma

El fulminato de mercurio Hg(CNO)2 es un explosivo muy sensible al choque y se utiliza en la fabricación de fulminantes para proyectiles (balas). ¿Cuántos gramos de este compuesto se corresponden con 0.50 mol? Masas atòmica: Hg=200.6; C=12.01; N=14.01; O=16.00 uma.

Un químico al desarrollar un procedimiento para mejorar la hidrogenación de aceites vegetales, a fin de obtener margarinas para uso en el hogar, utilizó 6 mol deácido oleico (C18H32O2), ¿Cuántos gramos de aceite utilizó en su experimento? Masas atómicas: C=12.01; H=1.008; O=16 uma.

El zinc (Zn) es un metal plateado que se utiliza para formar latón (al alearse con el cobre) y para recubrir el hierro a fin de prevenir la corrosión (proceso de galvanizado). ¿Cuántos gramos hay en 0.420 mol de Zn? Masa atómica: Zn=65.39 uma.

Si el cobre tiene una masa atómica de 63.55 uma. ¿Cuántos gramos de cobre corresponden a 1.5 moles de Cu?

Calcula la cantidad de masa en gramos que existen en 0.75 moles de glucosa, C6H12O6. Si sus masas atómicas son;C=12.01; H=1.008; O=16 uma.

Calcula la masa de 0.5 moles de etanol (CH3CH2OH). Masas atómicas: C=12.01; H=1.008; O=16 uma. :

Calcula la cantidad de masa en gramos contenida en 1.5 moles de aspirina (C9H8O4). Masas atómicas:C=12.01; H=1.008; O=16 uma.

calcula la masa en gramos contenida en 0.75 moles de CO2. Masas atómicas: C=12.01; O=16.0 uma.