Test: ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y CRISTALES 3ESO (3eso - sustancias quimicas


ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y CRISTALES 3ESOVersión en línea Autoevaluación de los conocimientos de la unidad átomos, moléculas y cristales. B2 CE8 : Interpretar la ordenación de los elementos de la Tabla Periódica y reconocer los más relevantes a partir de sus símbolos. B2 CE9: Conocer cómo se unen los átomos para formar estructuras más complejas y explicar las propiedades de las agrupaciones resultantes. B2 CE10: Diferenciar entre átomos y moléculas, y entre elementos y compuestos en sustancias de uso frecuente y conocido. por Francisco Miguel Torrico Perdomo 1 Señala la configuración electrónica del átomo de oxígeno. a 1s2 2s2 2p4 b 1s4 2s2 2p2 c 1s6 2p2 d 1s2 2s4 2p2 2 Los elementos H (hidrógeno), Li (litio), Na(sodio) y K(potasio), se encuentran en el mismo ........... a Período. b Fila. c Grupo. d Columna. 3 El magnesio con número atómico 12 es un metal que pierde electrones. Deducir la carga que adquiere el magnesio al perder los electrones. a Mg+. b Mg-. c Mg2+. d Mg2-. 4 El litio es un metal del grupo 1. ¿Cuántos electrones gana o pierde? a Gana 1 electrón. b Pierde 1 electrón. c Gana 2 electrones. d Pierde 2 electrones. 5 El helio es un elemento del grupo 18. Señala una propiedad que sea característica de ese grupo. a Es un líquido a temperatura ambiente. b Conductor de la corriente eléctrica. c No reacciona con otras sustancias. d Sólido a temperatura ambiente. 6 En los modelos moleculares cómo se representa un enlace doble. a El enlace doble se representa por una varilla que unen dos bolas (átomos). b El enlace doble se representa por tres varillas que unen dos bolas (átomos). c El enlace doble se representa por dos varillas que unen dos bolas (átomos). d El enlace doble se representa por cuatro varillas que unen dos bolas (átomos). 7 ¿Qué son más estables dos átomos de hidrógeno separados o dos átomos de hidrógeno unidos mediante un enlace químico? a Son más estables los dos átomos de hidrógeno separados. b Son igual de estables los dos átomos de hidrógenos separados que los dos átomos unidos mediante un enlace químico. c Ninguna de las anteriores es correcta. d Son más estables los dos átomos de hidrógenos unidos mediante enlace químico. 8 ¿Cuántos electrones se comparten en la molécula de hidrógeno? a Se comparten dos electrones. b Se comparten tres electrones. c No se comparten electrones. d Se comparte un electrón. 9 Define un cristal. a Son moléculas. b Es un sólido cuyas partículas se ordenan periódicamente en las tres direcciones del espacio. c Agrupación de un número pequeños de átomos. d Es un átomo aislado. 10 Señala una característica que no corresponda al diamante. a Es un sólido muy duro. b Es un cristal con un punto de fusión muy elevado. c No es conductor de la electricidad, por no tener electrones libres. d Es conductor de la electricidad, por tener electrones libres. 11 Señala la única sustancia simple. a HF. b NH3 c H2. d CO2. 12 Señala la configuración electrónica del átomo de nitrógeno. a 1s2 2s2 2p2 3s1 b 1s3 2s2 2p2 c 1s2 2s2 2p3 d 1s4 2s2 2p1 13 Los elementos F (flúor), Cl (cloro), Br(bromo) y I(iodo), se encuentran en el mismo ........... a Período. b Fila. c Grupo. d Columna. 14 Los elementos Be (berilio), B (boro), C(carbono) y N(nitrógeno), se encuentran en el mismo ........... a Período. b Fila. c Grupo. d Columna. 15 Los elementos Na (sodio), Mg (magnesio), Al(aluminio) y Si(silicio), se encuentran en el mismo ........... a Período. b Fila. c Grupo. d Columna. 16 El nitrógeno con número atómico 7 es un no metal que gana electrones. Deducir la carga que adquiere el nitrógeno al ganar los electrones. a N-. b N2-. c N3-. d N3+. 17 Señala la configuración electrónica del átomo de neón. a 1s2 2s2 2p4 3s2 b 1s2 2s2 2p6 c 1s4 2s2 2p4 d 1s4 2s2 2p2 3s2 18 El neón con número atómico 10 es un gas noble. Deducir la tendencia del neón en base a su configuración electrónica para perder, ganar o quedarse igual que está. a Tendencia a ganar 1 electrón. b Tendencia a perder 1 electrón. c No tiene tendencia ni a ganar ni a perder electrones. d Tiene tendencia a perder 2 electrones. 19 ¿Cuántos electrones se comparten en la molécula de flúor? a Se comparten dos electrones. b Se comparten tres electrones. c No se comparten electrones. d Se comparte un electrón. 20 ¿Cuántos electrones se comparten en la molécula de fluoruro de hidrógeno? a Se comparten dos electrones. b Se comparten tres electrones. c No se comparten electrones. d Se comparte un electrón. 21 ¿Cuántos electrones de valencia no se comparten en la molécula de fluoruro de hidrógeno? a No se comparten dos electrones. b No se comparten cuatro electrones. c No se comparten seis electrones. d No se comparten ocho electrones . 22 Señala una característica que no corresponda al cobre. a Es un sólido maleable. b Es un cristal con un punto de ebullición elevado. c No es conductor de la electricidad, por no tener electrones libres. d Es conductor de la electricidad, por tener electrones libres. 23 Señala una característica que si corresponda al cobre. a Es un líquido a temperatura ambiente. b Tiene una densidad muy baja. c Se pueden deformar sin romperse. d Las partículas que forman el cristal metálico con iones negativos. 24 Señala una característica que si corresponda al diamante. a Es un sólido que se raya con facilidad. b Es un cristal muy frágil. c A temperatura ambiente es líquido. d Cada átomos de carbono se une a tres átomos de carbono. 25 Señala la única sustancia compuesta. a F2. b NH3. c P4. d S8. 26 Señala el número de átomos distintos que contiene la molécula de agua oxigenada. a Dos átomos distintos. b Tres átomos distintos. c Cuatro átomos distintos. d Átomos iguales. 27 Señala el número de átomos distintos que contiene la molécula de ácido nítrico. a Dos átomos distintos. b Tres átomos distintos. c Cuatro átomos distintos. d Átomos iguales. 28 Señala una propiedad que no se corresponda con los cristales iónicos. a Cada ion está rodeado de otros iones de carga opuesta. b La fuerza de atracción entre los iones del cristal es muy intensa. c Los compuestos iónicos son insolubles en agua. d En estado sólido no hay electrones ni iones libres. 29 Señala la afirmación adecuada para un compuesto iónico. a Se produce por la unión de metales. b Se produce por la unión de un metal y un no metal. c Se produce por la unión de dos no metales. d Se produce por la unión de un gas noble y un metal. 30 Señala la afirmación adecuada para un compuesto covalente. a Se produce por la unión de metales. b Se produce por la unión de un metal y un no metal. c Se produce por la unión de dos no metales distintos. d Se produce por la unión de dos no metales iguales. 31 Obtener la masa molecular del cuarzo SiO2. a 70.06 u.m.a b 50.08 u.m.a c 80.05 u.ma. d 60.07 u.m.a. 32 Obtener la masa molecular del dicloruro de calcio CaCl2. a 119.08 u.m.a b 110.98 u.m.a c 108.91 u.ma. d 119.80 u.m.a. 33 Obtener el porcentaje de Cl (cloro) en el CaCl2 (dicloruro de calcio). a 69.83%. b 36.98%. c 63.89%. d 89.36%. 34 Obtener el porcentaje de Si (silicio) en el SiO2 (dióxido de silicio). a 74.66%. b 47.76%. c 46.76%. d 64.76%. 35 Obtener el porcentaje de O (óxigeno) en el SiO2 (dióxido de silicio). a 74.66%. b 47.76%. c 53.24%. d 64.76%. 36 Obtener el porcentaje de sodio (Na) en el fluoruro de sodio (NaF) . a 45.57%. b 54.75%. c 74.75%. d 77.45%. 37 Obtener la masa molecular del ácido sulfúrico (H2SO4) . a 89.80 u.m.a. b 108.98 u.m.a c 88.89 u.m.a. d 98.08 u.m.a. 38 Señala la sustancia que tiene un enlace iónico. a F2 (Flúor molecular) b Na (Sodio metálico). c NaF. (Cristal de Fluoruro de sodio) d Ne (Gas neón). 39 Señala la sustancia que tiene un enlace covalente. a F2 (Flúor molecular). b Na (Sodio metálico). c NaF. (Cristal de Fluoruro de sodio) d Ne (Gas neón). 40 Señala la sustancia que tiene un enlace metálico. a F2 (Flúor molecular). b Na (Sodio metálico). c NaF. (Cristal de Fluoruro de sodio) d Ne (Gas neón). 41 Señala la sustancia que sea una especie aislada. a F2 (Flúor molecular). b Na (Sodio metálico). c NaF. (Cristal de Fluoruro de sodio) d Ne (Gas neón). 42 Señala la sustancia que forme un enlace iónico. a H2. b Mg. c MgH2. d He. 43 Señala la sustancia que forme un enlace covalente. a H2. b Mg. c MgH2. d He. 44 Señala la sustancia que forme un enlace metálico. a H2. b Mg. c MgH2. d He. 45 Señala la sustancia que sea una especie aislada. a H2. b Mg. c MgH2. d He. 46 Señala la sustancia que tenga el punto de fusión más bajo. a H2. b Mg. c MgH2. d He. 47 Señala la sustancia que sea más soluble en agua. a H2. b Mg. c MgH2. d He. 48 Señala la sustancia con mayor conductividad eléctrica. a H2. b Mg. c MgH2. d He. 49 Señala la sustancia con mayor conductividad eléctrica disuelto en agua. a H2. b Mg. c MgH2. d He. 50 Señala la sustancia con menor reactividad. a H2. b Mg. c MgH2. d He. 51 Señala la sustancia con mayor densidad. a H2. b Mg. c MgH2. d He. 52 Señala la sustancia con mayor fragilidad. a H2. b Mg. c MgH2. d He. 53 Las ortiga tiene en su interior un líquido urticante llamado ácido metanoico, cuya fórmula química es HCOOH. Indica si esta sustancia es una molécula, cristal iónico, cristal metálico o átomos aislados. a Enlace covalente (molécula). b Enlace metálico (Cristal metálico). c Enlace iónico (Cristal iónico). d Átomos aislados. 54 Un hidrocarburo tiene en su estructura química 8 carbonos y una masa molecular de 110.22 u.m.a. Sabiendo que las masas átomicas de Carbono (12.01 u.m.a) e Hidrógeno (1.01 u.m.a). Obtener la fórmula química del hidrocarburo. a C8H12. b C8H13. c C8H14. d C8H15. 55 El oxígeno tiene 6 electrones de valencia. ¿Cuál será la fórmula química más probable cuando se una al hidrógeno? a H2O. b HO. c H3O. d H4O. 56 El carbono tiene 4 electrones de valencia. ¿Cuál será la fórmula química más probable cuando se una al hidrógeno? a CH. b CH2. c CH3. d CH4. 57 El nitrógeno tiene 5 electrones de valencia. ¿Cuál será la fórmula química más probable cuando se una al hidrógeno? a NH. b NH2. c NH3. d NH4. 58 Ordena de mayor a menor punto de fusión las siguientes sustancias simples. a C (Diamante) > Au (Oro) > Hg (Mercurio) > He (Helio) . b C (Diamante) > He (Helio) > Au (Oro) > Mercurio (Hg) c Mercurio (Hg) > He (Helio) > Au (Oro) > C (Diamante) d Au (Oro) > He (Helio) > C (Diamante) > Mercurio (Hg) 59 Señala el cristal iónico más duro. a LiF (Fluoruro de litio) b NaF (Fluoruro de sodio). c KF (Fluoruro de potasio). d RbF (Fluoruro de rubidio). 60 Señala el cristal iónico más soluble en agua. a LiF (Fluoruro de litio) b NaF (Fluoruro de sodio). c KF (Fluoruro de potasio). d RbF (Fluoruro de rubidio). Explicación 1 Configuración electrónica. 2 Tabla periódica. 3 Tabla periódica. 4 Tabla periódica. 5 Propiedades físico-químicas. 6 Enlace químico. 7 Enlace químico. 8 Enlace químico. 9 Estructuras atómicas. 10 Cristales covalentes. 11 Sustancias simples y compuestos. 12 Configuración electrónica. 13 Tabla periódica. 14 Tabla periódica. 15 Tabla periódica. 16 Tabla periódica. 17 Configuración electrónica. 18 Tabla periódica. 19 Enlace químico. 20 Enlace químico. 21 Enlace químico. 22 Cristales metálicos. 23 Cristales metálicos. 24 Cristales covalentes. 25 Sustancias simples y compuestos. 26 Compuestos. 27 Compuestos. 28 Cristales iónicos. 29 Cristales iónicos. 30 Compuestos covalentes. 31 Masa molecular. 32 Masa molecular. 33 Composición centesimal. 34 Composición centesimal. 35 Composición centesimal. 36 Composición centesimal. 37 Masa molecular. 38 Tipo de enlace. 39 Tipo de enlace. 40 Tipo de enlace. 41 Tipo de enlace. 42 Tipo de enlace. 43 Tipo de enlace. 44 Tipo de enlace. 45 Tipo de enlace. 46 Propiedades. 47 Propiedades. 48 Propiedades. 49 Propiedades. 50 Propiedades. 51 Propiedades. 52 Propiedades. 53 Propiedades. 54 Masa molecular. 55 Fórmula química. 56 Fórmula química. 57 Fórmula química. 58 Propiedades físico-químicas. 59 Configuración electrónica. 60 Propiedades físico-químicas.

1

Señala la configuración electrónica del átomo de oxígeno.

a

1s2 2s2 2p4

b

1s4 2s2 2p2

c

1s6 2p2

d

1s2 2s4 2p2

2

Los elementos H (hidrógeno), Li (litio), Na(sodio) y K(potasio), se encuentran en el mismo ...........

a

Período.

b

Fila.

c

Grupo.

d

Columna.

3

El magnesio con número atómico 12 es un metal que pierde electrones. Deducir la carga que adquiere el magnesio al perder los electrones.

a

Mg+.

b

Mg-.

c

Mg2+.

d

Mg2-.

4

El litio es un metal del grupo 1. ¿Cuántos electrones gana o pierde?

a

Gana 1 electrón.

b

Pierde 1 electrón.

c

Gana 2 electrones.

d

Pierde 2 electrones.

5

El helio es un elemento del grupo 18. Señala una propiedad que sea característica de ese grupo.

a

Es un líquido a temperatura ambiente.

b

Conductor de la corriente eléctrica.

c

No reacciona con otras sustancias.

d

Sólido a temperatura ambiente.

6

En los modelos moleculares cómo se representa un enlace doble.

a

El enlace doble se representa por una varilla que unen dos bolas (átomos).

b

El enlace doble se representa por tres varillas que unen dos bolas (átomos).

c

El enlace doble se representa por dos varillas que unen dos bolas (átomos).

d

El enlace doble se representa por cuatro varillas que unen dos bolas (átomos).

7

¿Qué son más estables dos átomos de hidrógeno separados o dos átomos de hidrógeno unidos mediante un enlace químico?

a

Son más estables los dos átomos de hidrógeno separados.

b

Son igual de estables los dos átomos de hidrógenos separados que los dos átomos unidos mediante un enlace químico.

c

Ninguna de las anteriores es correcta.

d

Son más estables los dos átomos de hidrógenos unidos mediante enlace químico.

8

¿Cuántos electrones se comparten en la molécula de hidrógeno?

a

Se comparten dos electrones.

b

Se comparten tres electrones.

c

No se comparten electrones.

d

Se comparte un electrón.

9

Define un cristal.

a

Son moléculas.

b

Es un sólido cuyas partículas se ordenan periódicamente en las tres direcciones del espacio.

c

Agrupación de un número pequeños de átomos.

d

Es un átomo aislado.

10

Señala una característica que no corresponda al diamante.

a

Es un sólido muy duro.

b

Es un cristal con un punto de fusión muy elevado.

c

No es conductor de la electricidad, por no tener electrones libres.

d

Es conductor de la electricidad, por tener electrones libres.

11

Señala la única sustancia simple.

a

HF.

b

NH3

c

H2.

d

CO2.

12

Señala la configuración electrónica del átomo de nitrógeno.

a

1s2 2s2 2p2 3s1

b

1s3 2s2 2p2

c

1s2 2s2 2p3

d

1s4 2s2 2p1

13

Los elementos F (flúor), Cl (cloro), Br(bromo) y I(iodo), se encuentran en el mismo ...........

a

Período.

b

Fila.

c

Grupo.

d

Columna.

14

Los elementos Be (berilio), B (boro), C(carbono) y N(nitrógeno), se encuentran en el mismo ...........

a

Período.

b

Fila.

c

Grupo.

d

Columna.

15

Los elementos Na (sodio), Mg (magnesio), Al(aluminio) y Si(silicio), se encuentran en el mismo ...........

a

Período.

b

Fila.

c

Grupo.

d

Columna.

16

El nitrógeno con número atómico 7 es un no metal que gana electrones. Deducir la carga que adquiere el nitrógeno al ganar los electrones.

a

N-.

b

N2-.

c

N3-.

d

N3+.

17

Señala la configuración electrónica del átomo de neón.

a

1s2 2s2 2p4 3s2

b

1s2 2s2 2p6

c

1s4 2s2 2p4

d

1s4 2s2 2p2 3s2

18

El neón con número atómico 10 es un gas noble. Deducir la tendencia del neón en base a su configuración electrónica para perder, ganar o quedarse igual que está.

a

Tendencia a ganar 1 electrón.

b

Tendencia a perder 1 electrón.

c

No tiene tendencia ni a ganar ni a perder electrones.

d

Tiene tendencia a perder 2 electrones.

19

¿Cuántos electrones se comparten en la molécula de flúor?

a

Se comparten dos electrones.

b

Se comparten tres electrones.

c

No se comparten electrones.

d

Se comparte un electrón.

20

¿Cuántos electrones se comparten en la molécula de fluoruro de hidrógeno?

a

Se comparten dos electrones.

b

Se comparten tres electrones.

c

No se comparten electrones.

d

Se comparte un electrón.

21

¿Cuántos electrones de valencia no se comparten en la molécula de fluoruro de hidrógeno?

a

No se comparten dos electrones.

b

No se comparten cuatro electrones.

c

No se comparten seis electrones.

d

No se comparten ocho electrones .

22

Señala una característica que no corresponda al cobre.

a

Es un sólido maleable.

b

Es un cristal con un punto de ebullición elevado.

c

No es conductor de la electricidad, por no tener electrones libres.

d

Es conductor de la electricidad, por tener electrones libres.

23

Señala una característica que si corresponda al cobre.

a

Es un líquido a temperatura ambiente.

b

Tiene una densidad muy baja.

c

Se pueden deformar sin romperse.

d

Las partículas que forman el cristal metálico con iones negativos.

24

Señala una característica que si corresponda al diamante.

a

Es un sólido que se raya con facilidad.

b

Es un cristal muy frágil.

c

A temperatura ambiente es líquido.

d

Cada átomos de carbono se une a tres átomos de carbono.

25

Señala la única sustancia compuesta.

a

F2.

b

NH3.

c

P4.

d

S8.

26

Señala el número de átomos distintos que contiene la molécula de agua oxigenada.

a

Dos átomos distintos.

b

Tres átomos distintos.

c

Cuatro átomos distintos.

d

Átomos iguales.

27

Señala el número de átomos distintos que contiene la molécula de ácido nítrico.

a

Dos átomos distintos.

b

Tres átomos distintos.

c

Cuatro átomos distintos.

d

Átomos iguales.

28

Señala una propiedad que no se corresponda con los cristales iónicos.

a

Cada ion está rodeado de otros iones de carga opuesta.

b

La fuerza de atracción entre los iones del cristal es muy intensa.

c

Los compuestos iónicos son insolubles en agua.

d

En estado sólido no hay electrones ni iones libres.

29

Señala la afirmación adecuada para un compuesto iónico.

a

Se produce por la unión de metales.

b

Se produce por la unión de un metal y un no metal.

c

Se produce por la unión de dos no metales.

d

Se produce por la unión de un gas noble y un metal.

30

Señala la afirmación adecuada para un compuesto covalente.

a

Se produce por la unión de metales.

b

Se produce por la unión de un metal y un no metal.

c

Se produce por la unión de dos no metales distintos.

d

Se produce por la unión de dos no metales iguales.

31

Obtener la masa molecular del cuarzo SiO2.

a

70.06 u.m.a

b

50.08 u.m.a

c

80.05 u.ma.

d

60.07 u.m.a.

32

Obtener la masa molecular del dicloruro de calcio CaCl2.

a

119.08 u.m.a

b

110.98 u.m.a

c

108.91 u.ma.

d

119.80 u.m.a.

33

Obtener el porcentaje de Cl (cloro) en el CaCl2 (dicloruro de calcio).

a

69.83%.

b

36.98%.

c

63.89%.

d

89.36%.

34

Obtener el porcentaje de Si (silicio) en el SiO2 (dióxido de silicio).

a

74.66%.

b

47.76%.

c

46.76%.

d

64.76%.

35

Obtener el porcentaje de O (óxigeno) en el SiO2 (dióxido de silicio).

a

74.66%.

b

47.76%.

c

53.24%.

d

64.76%.

36

Obtener el porcentaje de sodio (Na) en el fluoruro de sodio (NaF) .

a

45.57%.

b

54.75%.

c

74.75%.

d

77.45%.

37

Obtener la masa molecular del ácido sulfúrico (H2SO4) .

a

89.80 u.m.a.

b

108.98 u.m.a

c

88.89 u.m.a.

d

98.08 u.m.a.

38

Señala la sustancia que tiene un enlace iónico.

a

F2 (Flúor molecular)

b

Na (Sodio metálico).

c

NaF. (Cristal de Fluoruro de sodio)

d

Ne (Gas neón).

39

Señala la sustancia que tiene un enlace covalente.

a

F2 (Flúor molecular).

b

Na (Sodio metálico).

c

NaF. (Cristal de Fluoruro de sodio)

d

Ne (Gas neón).

40

Señala la sustancia que tiene un enlace metálico.

a

F2 (Flúor molecular).

b

Na (Sodio metálico).

c

NaF. (Cristal de Fluoruro de sodio)

d

Ne (Gas neón).

41

Señala la sustancia que sea una especie aislada.

a

F2 (Flúor molecular).

b

Na (Sodio metálico).

c

NaF. (Cristal de Fluoruro de sodio)

d

Ne (Gas neón).

42

Señala la sustancia que forme un enlace iónico.

a

H2.

b

Mg.

c

MgH2.

d

He.

43

Señala la sustancia que forme un enlace covalente.

a

H2.

b

Mg.

c

MgH2.

d

He.

44

Señala la sustancia que forme un enlace metálico.

a

H2.

b

Mg.

c

MgH2.

d

He.

45

Señala la sustancia que sea una especie aislada.

a

H2.

b

Mg.

c

MgH2.

d

He.

46

Señala la sustancia que tenga el punto de fusión más bajo.

a

H2.

b

Mg.

c

MgH2.

d

He.

47

Señala la sustancia que sea más soluble en agua.

a

H2.

b

Mg.

c

MgH2.

d

He.

48

Señala la sustancia con mayor conductividad eléctrica.

a

H2.

b

Mg.

c

MgH2.

d

He.

49

Señala la sustancia con mayor conductividad eléctrica disuelto en agua.

a

H2.

b

Mg.

c

MgH2.

d

He.

50

Señala la sustancia con menor reactividad.

a

H2.

b

Mg.

c

MgH2.

d

He.

51

Señala la sustancia con mayor densidad.

a

H2.

b

Mg.

c

MgH2.

d

He.

52

Señala la sustancia con mayor fragilidad.

a

H2.

b

Mg.

c

MgH2.

d

He.

53

Las ortiga tiene en su interior un líquido urticante llamado ácido metanoico, cuya fórmula química es HCOOH. Indica si esta sustancia es una molécula, cristal iónico, cristal metálico o átomos aislados.

a

Enlace covalente (molécula).

b

Enlace metálico (Cristal metálico).

c

Enlace iónico (Cristal iónico).

d

Átomos aislados.

54

Un hidrocarburo tiene en su estructura química 8 carbonos y una masa molecular de 110.22 u.m.a. Sabiendo que las masas átomicas de Carbono (12.01 u.m.a) e Hidrógeno (1.01 u.m.a). Obtener la fórmula química del hidrocarburo.

a

C8H12.

b

C8H13.

c

C8H14.

d

C8H15.

55

El oxígeno tiene 6 electrones de valencia. ¿Cuál será la fórmula química más probable cuando se una al hidrógeno?

a

H2O.

b

HO.

c

H3O.

d

H4O.

56

El carbono tiene 4 electrones de valencia. ¿Cuál será la fórmula química más probable cuando se una al hidrógeno?

a

CH.

b

CH2.

c

CH3.

d

CH4.

57

El nitrógeno tiene 5 electrones de valencia. ¿Cuál será la fórmula química más probable cuando se una al hidrógeno?

a

NH.

b

NH2.

c

NH3.

d

NH4.

58

Ordena de mayor a menor punto de fusión las siguientes sustancias simples.

a

C (Diamante) > Au (Oro) > Hg (Mercurio) > He (Helio) .

b

C (Diamante) > He (Helio) > Au (Oro) > Mercurio (Hg)

c

Mercurio (Hg) > He (Helio) > Au (Oro) > C (Diamante)

d

Au (Oro) > He (Helio) > C (Diamante) > Mercurio (Hg)

59

Señala el cristal iónico más duro.

a

LiF (Fluoruro de litio)

b

NaF (Fluoruro de sodio).

c

KF (Fluoruro de potasio).

d

RbF (Fluoruro de rubidio).

60

Señala el cristal iónico más soluble en agua.

a

LiF (Fluoruro de litio)

b

NaF (Fluoruro de sodio).

c

KF (Fluoruro de potasio).

d

RbF (Fluoruro de rubidio).

Explicación

1

Configuración electrónica.

2

Tabla periódica.

3

Tabla periódica.

4

Tabla periódica.

5

Propiedades físico-químicas.

6

Enlace químico.

7

Enlace químico.

8

Enlace químico.

9

Estructuras atómicas.

10

Cristales covalentes.

11

Sustancias simples y compuestos.

12

Configuración electrónica.

13

Tabla periódica.

14

Tabla periódica.

15

Tabla periódica.

16

Tabla periódica.

17

Configuración electrónica.

18

Tabla periódica.

19

Enlace químico.

20

Enlace químico.

21

Enlace químico.

22

Cristales metálicos.

23

Cristales metálicos.

24

Cristales covalentes.

25

Sustancias simples y compuestos.

26

Compuestos.

27

Compuestos.

28

Cristales iónicos.

29

Cristales iónicos.

30

Compuestos covalentes.

31

Masa molecular.

32

Masa molecular.

33

Composición centesimal.

34

Composición centesimal.

35

Composición centesimal.

36

Composición centesimal.

37

Masa molecular.

38

Tipo de enlace.

39

Tipo de enlace.

40

Tipo de enlace.

41

Tipo de enlace.

42

Tipo de enlace.

43

Tipo de enlace.

44

Tipo de enlace.

45

Tipo de enlace.

46

Propiedades.

47

Propiedades.

48

Propiedades.

49

Propiedades.

50

Propiedades.

51

Propiedades.

52

Propiedades.

53

Propiedades.

54

Masa molecular.

55

Fórmula química.

56

Fórmula química.

57

Fórmula química.

58

Propiedades físico-químicas.

59

Configuración electrónica.

60

Propiedades físico-químicas.

ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y CRISTALES 3ESO

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