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ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y CRISTALES 3ESO

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ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y CRISTALES 3ESO

Test

(50)
Autoevaluación de los conocimientos de la unidad átomos, moléculas y cristales.

B2 CE8 : Interpretar la ordenación de los elementos de la Tabla Periódica y reconocer los más relevantes a partir de sus símbolos.
B2 CE9: Conocer cómo se unen los átomos para formar estructuras más complejas y explicar las propiedades de las agrupaciones resultantes.
B2 CE10: Diferenciar entre átomos y moléculas, y entre elementos y compuestos en sustancias de uso frecuente y conocido.

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Sobre Test
3eso
sustancias quimicas
química
 Edad recomendada: 14 años
320 veces realizada

Creada por

Francisco Miguel Torrico Perdomo
Francisco Miguel Torrico Perdomo
España

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  1. 1
    Francisco Miguel Torrico Perdomo
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    Bernat Inglès Huguet
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    jennifer bravo
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    zahir
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    lilly brown
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    Natalia Mezcua
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    nayara moreno parrilla
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    Joan Carrion
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    Isabel Maria Victor Machado
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    NADA BEALA
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ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y CRISTALES 3ESOVersión en línea

Autoevaluación de los conocimientos de la unidad átomos, moléculas y cristales. B2 CE8 : Interpretar la ordenación de los elementos de la Tabla Periódica y reconocer los más relevantes a partir de sus símbolos. B2 CE9: Conocer cómo se unen los átomos para formar estructuras más complejas y explicar las propiedades de las agrupaciones resultantes. B2 CE10: Diferenciar entre átomos y moléculas, y entre elementos y compuestos en sustancias de uso frecuente y conocido.

por Francisco Miguel Torrico Perdomo
1

Señala la configuración electrónica del átomo de oxígeno.

2

Los elementos H (hidrógeno), Li (litio), Na(sodio) y K(potasio), se encuentran en el mismo ...........

3

El magnesio con número atómico 12 es un metal que pierde electrones. Deducir la carga que adquiere el magnesio al perder los electrones.

4

El litio es un metal del grupo 1. ¿Cuántos electrones gana o pierde?

5

El helio es un elemento del grupo 18. Señala una propiedad que sea característica de ese grupo.

6

En los modelos moleculares cómo se representa un enlace doble.

7

¿Qué son más estables dos átomos de hidrógeno separados o dos átomos de hidrógeno unidos mediante un enlace químico?

8

¿Cuántos electrones se comparten en la molécula de hidrógeno?

9

Define un cristal.

10

Señala una característica que no corresponda al diamante.

11

Señala la única sustancia simple.

12

Señala la configuración electrónica del átomo de nitrógeno.

13

Los elementos F (flúor), Cl (cloro), Br(bromo) y I(iodo), se encuentran en el mismo ...........

14

Los elementos Be (berilio), B (boro), C(carbono) y N(nitrógeno), se encuentran en el mismo ...........

15

Los elementos Na (sodio), Mg (magnesio), Al(aluminio) y Si(silicio), se encuentran en el mismo ...........

16

El nitrógeno con número atómico 7 es un no metal que gana electrones. Deducir la carga que adquiere el nitrógeno al ganar los electrones.

17

Señala la configuración electrónica del átomo de neón.

18

El neón con número atómico 10 es un gas noble. Deducir la tendencia del neón en base a su configuración electrónica para perder, ganar o quedarse igual que está.

19

¿Cuántos electrones se comparten en la molécula de flúor?

20

¿Cuántos electrones se comparten en la molécula de fluoruro de hidrógeno?

21

¿Cuántos electrones de valencia no se comparten en la molécula de fluoruro de hidrógeno?

22

Señala una característica que no corresponda al cobre.

23

Señala una característica que si corresponda al cobre.

24

Señala una característica que si corresponda al diamante.

25

Señala la única sustancia compuesta.

26

Señala el número de átomos distintos que contiene la molécula de agua oxigenada.

27

Señala el número de átomos distintos que contiene la molécula de ácido nítrico.

28

Señala una propiedad que no se corresponda con los cristales iónicos.

29

Señala la afirmación adecuada para un compuesto iónico.

30

Señala la afirmación adecuada para un compuesto covalente.

31

Obtener la masa molecular del cuarzo SiO2.

32

Obtener la masa molecular del dicloruro de calcio CaCl2.

33

Obtener el porcentaje de Cl (cloro) en el CaCl2 (dicloruro de calcio).

34

Obtener el porcentaje de Si (silicio) en el SiO2 (dióxido de silicio).

35

Obtener el porcentaje de O (óxigeno) en el SiO2 (dióxido de silicio).

36

Obtener el porcentaje de sodio (Na) en el fluoruro de sodio (NaF) .

37

Obtener la masa molecular del ácido sulfúrico (H2SO4) .

38

Señala la sustancia que tiene un enlace iónico.

39

Señala la sustancia que tiene un enlace covalente.

40

Señala la sustancia que tiene un enlace metálico.

41

Señala la sustancia que sea una especie aislada.

42

Señala la sustancia que forme un enlace iónico.

43

Señala la sustancia que forme un enlace covalente.

44

Señala la sustancia que forme un enlace metálico.

45

Señala la sustancia que sea una especie aislada.

46

Señala la sustancia que tenga el punto de fusión más bajo.

47

Señala la sustancia que sea más soluble en agua.

48

Señala la sustancia con mayor conductividad eléctrica.

49

Señala la sustancia con mayor conductividad eléctrica disuelto en agua.

50

Señala la sustancia con menor reactividad.

51

Señala la sustancia con mayor densidad.

52

Señala la sustancia con mayor fragilidad.

53

Las ortiga tiene en su interior un líquido urticante llamado ácido metanoico, cuya fórmula química es HCOOH. Indica si esta sustancia es una molécula, cristal iónico, cristal metálico o átomos aislados.

54

Un hidrocarburo tiene en su estructura química 8 carbonos y una masa molecular de 110.22 u.m.a. Sabiendo que las masas átomicas de Carbono (12.01 u.m.a) e Hidrógeno (1.01 u.m.a). Obtener la fórmula química del hidrocarburo.

55

El oxígeno tiene 6 electrones de valencia. ¿Cuál será la fórmula química más probable cuando se una al hidrógeno?

56

El carbono tiene 4 electrones de valencia. ¿Cuál será la fórmula química más probable cuando se una al hidrógeno?

57

El nitrógeno tiene 5 electrones de valencia. ¿Cuál será la fórmula química más probable cuando se una al hidrógeno?

58

Ordena de mayor a menor punto de fusión las siguientes sustancias simples.

59

Señala el cristal iónico más duro.

60

Señala el cristal iónico más soluble en agua.

Explicación

Configuración electrónica.

Tabla periódica.

Tabla periódica.

Tabla periódica.

Propiedades físico-químicas.

Enlace químico.

Enlace químico.

Enlace químico.

Estructuras atómicas.

Cristales covalentes.

Sustancias simples y compuestos.

Configuración electrónica.

Tabla periódica.

Tabla periódica.

Tabla periódica.

Tabla periódica.

Configuración electrónica.

Tabla periódica.

Enlace químico.

Enlace químico.

Enlace químico.

Cristales metálicos.

Cristales metálicos.

Cristales covalentes.

Sustancias simples y compuestos.

Compuestos.

Compuestos.

Cristales iónicos.

Cristales iónicos.

Compuestos covalentes.

Masa molecular.

Masa molecular.

Composición centesimal.

Composición centesimal.

Composición centesimal.

Composición centesimal.

Masa molecular.

Tipo de enlace.

Tipo de enlace.

Tipo de enlace.

Tipo de enlace.

Tipo de enlace.

Tipo de enlace.

Tipo de enlace.

Tipo de enlace.

Propiedades.

Propiedades.

Propiedades.

Propiedades.

Propiedades.

Propiedades.

Propiedades.

Propiedades.

Masa molecular.

Fórmula química.

Fórmula química.

Fórmula química.

Propiedades físico-químicas.

Configuración electrónica.

Propiedades físico-químicas.

 
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