Rendimiento de reacción

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Test Rendimiento de reacción y reactivo limitante

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Maury Lorena Durán Muñoz

Ecuador

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Rendimiento de reacción Versión en línea Test Rendimiento de reacción y reactivo limitante por Maury Lorena Durán Muñoz 1 4. El litio y el nitrógeno reaccionan para producir nitruro de litio. 6Li(s) + N2 (g) → 2 Li 3 N(s) Si se hacen reaccionar 5,00 gramos de cada reactivo y el rendimiento es del 80,5%. ¿Cuántos gramos de Li3N se obtienen en la reacción? a 0,2401 gr b 0,36 gr c 0,284 gr d 6,71 gr 2 ¿Cuál es el rendimiento teórico de sulfato de aluminio a partir de 39 gr de hidróxido de aluminio? a 85,5 gr b 76,3 gr c 171 gr d 210, 2 gr 3 Si se hacen reaccionar 2,4 mol de Sb y 4,8 mol de I2, ¿cuál será el rendimiento teórico? a 1080 gr b 865 gr c 1023 gr d 1206 gr 4 Calcular la masa de NaOH producida si 10,0 g de sodio reaccionan con 8,75 g de agua. a 19,44 gr b 1,81 gr c 17,41 gr d 18,75 gr 5 ¿Cuánto ácido se puede formar a partir de 5.0 moles de SO2 y 2.0 moles de oxígeno en exceso de agua? a 4 moles de H2SO4 b 20 moles de H2SO4 c 5 moles de H2SO4 d 2 moles de H2SO4 6 El oro resiste el ataque químico de la mayoría de los reactivos, pero el cloro gaseoso a altas temperaturas reacciona con él. A 450 ºC. Si se introducen 10 g de oro y 10 g de cloro, calcúlese: a) El reactivo limitante. b) El peso de cloruro de oro (III) formado. a a) Cl; b) 4,6 gr b a) Au; b) 15,39 gr c a) Au; b) 28,51 gr d a) Cl ; b) 5,13 gr Explicación 2 Igualar ecuación 3 Igualar ecuación 5 Igualar ecuación 6 Igualar ecuación

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por Maury Lorena Durán Muñoz

4. El litio y el nitrógeno reaccionan para producir nitruro de litio. 6Li(s) + N2 (g) → 2 Li 3 N(s) Si se hacen reaccionar 5,00 gramos de cada reactivo y el rendimiento es del 80,5%. ¿Cuántos gramos de Li3N se obtienen en la reacción?

0,2401 gr

0,36 gr

0,284 gr

6,71 gr

¿Cuál es el rendimiento teórico de sulfato de aluminio a partir de 39 gr de hidróxido de aluminio?

85,5 gr

76,3 gr

171 gr

210, 2 gr

Si se hacen reaccionar 2,4 mol de Sb y 4,8 mol de I2, ¿cuál será el rendimiento teórico?

1080 gr

865 gr

1023 gr

1206 gr

Calcular la masa de NaOH producida si 10,0 g de sodio reaccionan con 8,75 g de agua.

19,44 gr

1,81 gr

17,41 gr

18,75 gr

¿Cuánto ácido se puede formar a partir de 5.0 moles de SO2 y 2.0 moles de oxígeno en exceso de agua?

4 moles de H2SO4

20 moles de H2SO4

5 moles de H2SO4

2 moles de H2SO4

El oro resiste el ataque químico de la mayoría de los reactivos, pero el cloro gaseoso a altas temperaturas reacciona con él. A 450 ºC. Si se introducen 10 g de oro y 10 g de cloro, calcúlese: a) El reactivo limitante. b) El peso de cloruro de oro (III) formado.

a) Cl; b) 4,6 gr

a) Au; b) 15,39 gr

a) Au; b) 28,51 gr

a) Cl ; b) 5,13 gr

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Igualar ecuación

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por Maury Lorena Durán Muñoz

4. El litio y el nitrógeno reaccionan para producir nitruro de litio. 6Li(s) + N2 (g) → 2 Li 3 N(s) Si se hacen reaccionar 5,00 gramos de cada reactivo y el rendimiento es del 80,5%. ¿Cuántos gramos de Li3N se obtienen en la reacción?

¿Cuál es el rendimiento teórico de sulfato de aluminio a partir de 39 gr de hidróxido de aluminio?

Si se hacen reaccionar 2,4 mol de Sb y 4,8 mol de I2, ¿cuál será el rendimiento teórico?

Calcular la masa de NaOH producida si 10,0 g de sodio reaccionan con 8,75 g de agua.

¿Cuánto ácido se puede formar a partir de 5.0 moles de SO2 y 2.0 moles de oxígeno en exceso de agua?

El oro resiste el ataque químico de la mayoría de los reactivos, pero el cloro gaseoso a altas temperaturas reacciona con él. A 450 ºC. Si se introducen 10 g de oro y 10 g de cloro, calcúlese: a) El reactivo limitante. b) El peso de cloruro de oro (III) formado.

Explicación