Enlaces metálicos

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quimica inorganica

enlaces metálicos

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523 Fabiola Cobos Pérez

México

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1

523 Fabiola Cobos Pérez

25 de Noviembre de 2020

05:02

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Enlaces metálicosVersión en línea Relaciona las palabras con las definiciones correctas según lo visto anteriormente. por 523 Fabiola Cobos Pérez 1 Enlace metálico 2 Iones positivos 3 Nube de electrones 4 Mar de electrones 5 Bandas 6 Propiedades 7 Modelo de empaquetamiento 8 Conductores 9 Semiconductores Enlace metálico Gracias a este tipo de enlace los metales logran estructuras moleculares sumamente compactas, sólidas y resistentes Una unión química que se produce únicamente entre los átomos de un mismo elemento metálico. Iones positivos Los metales pierden fácilmente los electrones de valencia y se convierten en Nube de electrones Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman El conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante Mar de electrones Es también llamada teoría del gas electrónico y dice que la estructura metálica se encuentra conformada por cationes hechos de metal Bandas Teoría que dice que a partir de dos orbitales atómicos, que corresponden a dos átomos podemos llegar a obtener dos diferentes orbitales moleculares Entre mayor sea el número de órbitas moleculares menor será la diferencia de energía que haya entre ellos Propiedades de los metales Buena conductividad de calor y electricidad El punto de ebullición y fusión de los enlaces es muy variado Poseen gran flexibilidad y además son dúctiles Suelen ser solidos a temperatura ambiente Modelo de empaquetamiento Las estructuras de los metales (y de sólidos iónicos) se racionalizan mediante Conductores Son aquellos materiales cuyas bandas de valencia y de conducción se encuentran muy próximas entre si, al grado de que, en algunos casos, estas bandas se encuentran sobrepuestas Semiconductores A temperaturas muy bajas difícilmente conducen la corriente eléctrica y más bien se comportan como aislantes

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Relaciona las palabras con las definiciones correctas según lo visto anteriormente.

por 523 Fabiola Cobos Pérez

Enlace metálico

Iones positivos

Nube de electrones

Mar de electrones

Bandas

Propiedades

Modelo de empaquetamiento

Conductores

Semiconductores

Enlace metálico

Gracias a este tipo de enlace los metales logran estructuras moleculares sumamente compactas, sólidas y resistentes

Una unión química que se produce únicamente entre los átomos de un mismo elemento metálico.

Iones positivos

Los metales pierden fácilmente los electrones de valencia y se convierten en

Nube de electrones

Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman

El conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante

Mar de electrones

Es también llamada teoría del gas electrónico y dice que la estructura metálica se encuentra conformada por cationes hechos de metal

Bandas

Teoría que dice que a partir de dos orbitales atómicos, que corresponden a dos átomos podemos llegar a obtener dos diferentes orbitales moleculares

Entre mayor sea el número de órbitas moleculares menor será la diferencia de energía que haya entre ellos

Propiedades de los metales

Buena conductividad de calor y electricidad

El punto de ebullición y fusión de los enlaces es muy variado

Poseen gran flexibilidad y además son dúctiles

Suelen ser solidos a temperatura ambiente

Modelo de empaquetamiento

Las estructuras de los metales (y de sólidos iónicos) se racionalizan mediante

Conductores

Son aquellos materiales cuyas bandas de valencia y de conducción se encuentran muy próximas entre si, al grado de que, en algunos casos, estas bandas se encuentran sobrepuestas

Semiconductores

A temperaturas muy bajas difícilmente conducen la corriente eléctrica y más bien se comportan como aislantes

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Iones positivos

Nube de electrones

Mar de electrones

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