Práctica 2 TMVersión en línea En esta práctica comprenderás si todas las mezclas homogéneas son soluciones. por Jose Carlos Gonzalez Diaz 1 ¿Cómo se llama la práctica? Selecciona una o varias respuestas a ¿Todas las mezclas son soluciones? b Mezclas homogeneas c Preparación de Soluciones d Reacciones Químicas 2 ¿En una solución a qué se le llama solvente? Selecciona una o varias respuestas a A la sustancia que regularmente está en mayor proporción b A la sustancia que se disuelve en la otra c A la sustancia que no se mezcla d A la combinación de ambas sustancias 3 ¿Cuál de las tres muestras es más homogenea? Selecciona una o varias respuestas a El agua con arcilla b El agua con sal c El agua con gelatina d A la combinación de ambas sustancias 4 ¿Cómo puedo distinguir entre una solución y un coloide? Selecciona una o varias respuestas a Mediante el efecto Tyndall b Colocando un espejo dentro de la solución c Observar como la luz es atrapada por las soluciones d Por que los coloides no son solubles 5 ¿En qué tubos consideras que la solución está concentrada y en dónde consideras que está diluida? Selecciona una o varias respuestas a En el tubo 1 diluida en el tubo 6 concentrada b En el tubo 1 concentrada en el tubo 6 diluida c Observar como la luz es atrapada por las soluciones d Por que los coloides no son solubles 6 ¿Cuál es la concentración en %p/p del segundo tubo? Selecciona una o varias respuestas a 10% b 7.5% c 5% d 2.5% 7 ¿Cuál es la concentración del primer tubo en partes por millón? Selecciona una o varias respuestas a 1x10^5 b 5x10^4 c 2.5x10^4 d 3.125x10^3 8 ¿Qué sucede con los 30g de NaCl al combinarlo con los 100mL de agua? Selecciona una o varias respuestas a Se disuelve fácilmente b No se disuelve todo c Después de mover mucho se disuelve casi todo d Se desprende calor 9 ¿Qué tipo de solución se forma despues de agregar los 8 g adicionales de NaCl? Selecciona una o varias respuestas a Solución Diluida b Solución Saturada c Solución Sobresaturada d Solución Concentrada 10 ¿Al calentar a 60° la solución se solubilizan los 8 g de NaCl? Selecciona una o varias respuestas a Si b No c Solución Sobresaturada d Solución Concentrada Explicación 3 Por que se disuelve mejor 4 La luz es atrapada en los coloides pues las partículas son grandes y la luz coca contra ellas por ello refractan la luz a esto se le conoce como efecto Tyndall 5 por que en todos los tubos se agregó la misma cantidad de agua pero la cantidad del soluto va disminuyendo al ir de tubo en tubo. 6 por que en todos los tubos se agregó la misma cantidad de agua pero la cantidad del soluto va disminuyendo al ir de tubo en tubo. 7 por que en todos los tubos se agregó la misma cantidad de agua pero la cantidad del soluto va disminuyendo al ir de tubo en tubo. 8 Se está formando una solución saturada es decir se está forzando a que el soluto se disuelva en su máxima capacidad 9 Es una solución que ha pasado el límite de soluto que el solvente puede admitir, por lo que este exceso de soluto aparece como un precipitado. 10 No es posible con esa temperatura sobresaturar la solución ni siquiera con 70% por que el solvente ya llegó a su límite.
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