CINETICA QUIMICA

Crucigrama

Jugadas 11

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Sobre esta actividad

Conoce la importancia de la velocidad de las reacciones químicas.

Creada por

Flor del Carmen Cancino Guillén

México

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#	Jugador	Acierto	tiempo
1	Flor del Carmen Cancino Guillén 28 de Mayo de 2023	% 0	00:05

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Crucigrama CINETICA QUIMICAVersión en línea Conoce la importancia de la velocidad de las reacciones químicas. por Flor del Carmen Cancino Guillén 1 Es neceario que los átomos, iones o moléculas tengan la suficiente energía cinética y que los choques deben ser efectivos. 2 Este indica que entre más subdividido esté la sustancia mayor será la superficie de contacto aumentando la velocidad de reacción. 3 Se define como la cantidad de producto que aparece, o bien, la cantidad de reactantes que desaparece por unidad de tiempo. 4 Se define cuando las velocidades directa e inversa son iguales y las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes. 5 Proceso en que dos o mas sustancias se combinan para formar un producto nuevo. 6 Rama de la fisicoquimica que se encarga de estudiar la rapidez con las que ocurre una reacción y los mecanismos de reacción , así como los factores que modifican la rapidez . 7 No participan de manera directa en la reacción, su función es acelarar o retardar el equilibrio químico (tiempo). 8 Son aquellas reacciones químicas que para llevarse a cabo necesitan absorber calor. 9 Estos se encargan de reducir o inhibir la velocidad de una reacción química. 10 Su principio establece que si el equilibrio se ve afectado este se despalzará en sentido donde se esta produciendo la alteración 11 Permite el aumento de la energia cinética originando más choques entre las sustancias reaccionantes. 12 Tipo de reacción que se caracteriza porque los reactivos pueden formar productos y viceversa. 13 Esta energía es la energía mínima requerida para iniciar la reacción y 14 Este equilibrio quimico se presenta cuando reactivos y productos se encuentran en la misma fase. 15 Unicamente afecta aquellos sistemas donde participan sustancias gaseosas, afectando al volumen. 1 6 3 9 15 11 12 4 13 8 7 5 14 10

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CINETICA QUIMICAVersión en línea

Conoce la importancia de la velocidad de las reacciones químicas.

por Flor del Carmen Cancino Guillén

Es neceario que los átomos, iones o moléculas tengan la suficiente energía cinética y que los choques deben ser efectivos.

Este indica que entre más subdividido esté la sustancia mayor será la superficie de contacto aumentando la velocidad de reacción.

Se define como la cantidad de producto que aparece, o bien, la cantidad de reactantes que desaparece por unidad de tiempo.

Se define cuando las velocidades directa e inversa son iguales y las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes.

Proceso en que dos o mas sustancias se combinan para formar un producto nuevo.

Rama de la fisicoquimica que se encarga de estudiar la rapidez con las que ocurre una reacción y los mecanismos de reacción , así como los factores que modifican la rapidez .

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Es neceario que los átomos, iones o moléculas tengan la suficiente energía cinética y que los choques deben ser efectivos.

Este indica que entre más subdividido esté la sustancia mayor será la superficie de contacto aumentando la velocidad de reacción.

Se define como la cantidad de producto que aparece, o bien, la cantidad de reactantes que desaparece por unidad de tiempo.

Se define cuando las velocidades directa e inversa son iguales y las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes.

Proceso en que dos o mas sustancias se combinan para formar un producto nuevo.

Rama de la fisicoquimica que se encarga de estudiar la rapidez con las que ocurre una reacción y los mecanismos de reacción , así como los factores que modifican la rapidez .

No participan de manera directa en la reacción, su función es acelarar o retardar el equilibrio químico (tiempo).

Son aquellas reacciones químicas que para llevarse a cabo necesitan absorber calor.

Estos se encargan de reducir o inhibir la velocidad de una reacción química.

Su principio establece que si el equilibrio se ve afectado este se despalzará en sentido donde se esta produciendo la alteración

Permite el aumento de la energia cinética originando más choques entre las sustancias reaccionantes.

Tipo de reacción que se caracteriza porque los reactivos pueden formar productos y viceversa.

Esta energía es la energía mínima requerida para iniciar la reacción y

Este equilibrio quimico se presenta cuando reactivos y productos se encuentran en la misma fase.

Unicamente afecta aquellos sistemas donde participan sustancias gaseosas, afectando al volumen.

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