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Sobre esta actividad

Clase 6 y 7

Creada por

Yesenia Latorre
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Chile

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Clase 6 y 7

por Yesenia Latorre
1

Sustancia que, al igual que el agua pura, posee la capacidad de comportarse como ácido o como base según la especie química con la que interactúe.

2

Disolución amortiguadora formada por un par conjugado ácido-base que resiste cambios bruscos de pH al adicionarse pequeñas cantidades de ácido o base fuerte.

3

Molécula que posee simultáneamente una región polar o hidrofílica y una región apolar o hidrofóbica (ejemplo: fosfolípidos de la membrana celular).

4

Unidad química de concentración que indica la cantidad de moles de soluto disueltos por cada litro de solución (mol/L).

5

Máxima cantidad en gramos de soluto que logra disolverse en 100 gramos de solvente a una temperatura determinada.

6

Tendencia fisiológica del medio interno a disminuir el pH sanguíneo (pH arterial menor a 7,35) por acumulación de ácidos o pérdida de bases.

7

Soluto que al disolverse en agua se disocia en iones libres dotando a la disolución de la capacidad de conducir la corriente eléctrica.

8

Reacción química entre un ácido y una base que produce típicamente una sal y agua, anulando sus propiedades características.

9

Principal anión amortiguador del compartimento extracelular sanguíneo y secreción pancreática que neutraliza la acidez estomacal en el duodeno.

10

Indicador ácido-base que se mantiene incoloro en soluciones ácidas o neutras y adquiere una coloración fucsia/carmín en medio alcalino.

11

Proceso mediante el cual las moléculas de agua rodean a los iones individuales formando una esfera o capa de hidratación estabilizadora.

12

Estructura esférica formada por lípidos o detergentes en agua, donde los extremos hidrofóbicos quedan resguardados en el centro y las partes polares en el exterior.

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