Números cuánticos y configuración electrónica

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Quiz sobre números cuánticos

Creada por

Ashley Peña

República Dominicana

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1	Ashley Peña 31 de Agosto de 2026	% 79	03:33

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Números cuánticos y configuración electrónica


Números cuánticos y configuración electrónicaVersión en línea Quiz sobre números cuánticos por Ashley Peña 1 ¿Qué número cuántico identifica el tamaño de una orbital? a n b m_l c m_s d l 2 ¿Qué número cuántico describe la forma de la orbital? a l b m_s c n d m_l 3 Para un subnivel p (l=1), ¿cuál es el conjunto de valores posibles de m_l? a -1, 0 y +1 b 0 c -2, -1, 0, +1, +2 d -1 y +1 4 ¿Cuántos electrones puede albergar un subnivel s? a 4 b 8 c 6 d 2 5 Qué número cuántico determina el sentido de espín de un electrón? a m_l b m_s c l d n 6 ¿Qué establece la Regla de Hund? a Los electrones llenan orbitas en orden creciente b Los electrones ocupan orbitales degenerados con espines alineados antes de emparejarse c El espín de un par debe ser igual en todo momento d El primer electrón entra en el orbital s más cercano 7 ¿Qué principio prohíbe que dos electrones tengan exactamente los mismos n, l, m_l y m_s? a Principio de Aufbau b Principio de equivalencia de spin c Regla de Hund d Principio de exclusión de Pauli 8 En la configuración 3p^4, ¿cuántos electrones ocupan el subnivel p? a 4 b 6 c 3 d 5 9 En un orbital con n=2, l=1, ¿cuántos orbitales puede contener este subnivel? a 1 b 4 c 2 d 3 10 Si n=1, ¿qué subnivel está disponible para electrones? a 1s b 2s c 2p d 1p 11 ¿Qué valor puede tomar m_l cuando l=2? a -2, -1, +1, +2 b -2, -1, 0, +1, +2 c -3, -2, -1, 0, +1 d -2, 0, +2 12 ¿Qué tamaño de orbital aumenta con n mayor? a Número de electrones b Tamaño del orbital c Forma del orbital d Spin de electrones 13 ¿Qué sucede cuando dos electrones tienen el mismo n, l y m_l pero diferente m_s? a Emparejamiento en el mismo orbital b Diferentes subniveles c Pierden energía d Ocurren en distinto átomo 14 ¿Qué etiqueta se usa para indicar la orientación espacial de un orbital? a l b n c m_s d m_l Explicación 1 n aumenta con la distancia del núcleo y define el tamaño de la orbital. 2 l determina la forma (s, p, d, f) de la orbital. 3 m_l toma valores de -l a +l. 4 Un s puede contener 2 electrones con espín opuesto. 5 El espín se describe por m_s, con valores ±1/2. 6 Hund's rule: spin maximo en subniveles degenerados. 7 Pauli: no dos electrones con los cuatro n, l, m_l, m_s iguales. 8 El número indica cuántos electrones están en 3p. 9 Para l=1 existen 2l+1 = 3 orbitales ml = -1,0,+1. 10 Con n=1 solo existe el subnivel s. 11 m_l va de -l a +l. 12 n correlaciona tamaño orbital y nivel de energía. 13 Dos electrones en el mismo orbital deben tener espines opuestos. 14 m_l describe la orientación del orbital dentro de un subnivel.

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por Ashley Peña

¿Qué número cuántico identifica el tamaño de una orbital?

¿Qué número cuántico describe la forma de la orbital?

Para un subnivel p (l=1), ¿cuál es el conjunto de valores posibles de m_l?

¿Cuántos electrones puede albergar un subnivel s?

Qué número cuántico determina el sentido de espín de un electrón?

¿Qué establece la Regla de Hund?

¿Qué principio prohíbe que dos electrones tengan exactamente los mismos n, l, m_l y m_s?

En la configuración 3p^4, ¿cuántos electrones ocupan el subnivel p?

En un orbital con n=2, l=1, ¿cuántos orbitales puede contener este subnivel?

Si n=1, ¿qué subnivel está disponible para electrones?

¿Qué valor puede tomar m_l cuando l=2?

¿Qué tamaño de orbital aumenta con n mayor?

¿Qué sucede cuando dos electrones tienen el mismo n, l y m_l pero diferente m_s?

¿Qué etiqueta se usa para indicar la orientación espacial de un orbital?

Explicación