Química de Recuperación

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Examen de recuperación

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MARIA FERNANDA VALENCIA VILLACIS

Ecuador

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1	Anónimo 3 de Septiembre de 2026	% 90	21:35

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Química de Recuperación


Química de RecuperaciónVersión en línea Examen de recuperación por MARIA FERNANDA VALENCIA VILLACIS 1 ¿Qué partícula tiene carga negativa en el átomo? a Protón b Neutrón c Electrón d Catión 2 ¿Qué partícula tiene la carga positiva en un átomo? a Electrón b Neutrón c Protón e (ión) d Protón 3 Qué tipo de compuesto es el NaOH a Sal binaria b Hidróxido c Óxido ácido d Hidruro 4 Qué tipo de compuesto es el CaO a Sal binaria b Hidróxido c Óxido básico d Hidruro 5 La letra Z representa a: a Número másico b Número atómico c Niveles d Orbitales 6 La letra A representa a: a Número másico b Número atómico c Niveles d Orbitales 7 Un cambio químico se puede notar cuando? a Presencia de precipitado b No hay formación de gas c No hay desprendimiento de calor d No hay cambio de colo 8 El pH 7 corresponde a una solución: a Básica b Neutra c Disuelta en agua d Ácida 9 El pH 14 corresponde a una solución: a Básica b Neutra c Disuelta en agua d Ácida 10 El pH 1 corresponde a una solución: a Básica b Neutra c Disuelta en agua d Ácida 11 Qué cantidad se mide en moles? a Volumen b Temperatura c Masa d Cantidad de sustancia 12 Qué tipo de compuesto es el HCl? a Hidrácido b Sal c Hidróxido d Óxido ácido 13 La ley de conservación de la masa dice que en una reacción: a La masa total no cambia b La temperatura cambia c La velocidad disminuye d La cantidad de sustancia siempre aumenta 14 La normalidad (N) sirve para? a Medir la concentración de una solución b Determinar el número de electrones c Determinar el numero de protones d Determinar la densidad 15 Una solución con mayor concentración de soluto tiene: a Mayor volumen b Mayor temperatura c Mayor molaridad d Menor presión 16 El diagrama de Moeller sirve para: a Determinar la distribución electrónica b Determinar la masa molecualr c Determinar la Normalidad d Determinar coeficientes estequiometricos 17 La estequiometría sirve para: a Cuantificar la cantidad de materia b Cuantificar la densidad c Cuantificar la Normalidad d Cuantificar la polaridad 18 El modelo atómico de budin de pasa se le atribuye a: a Thompson b Dalton c Schrodinger d Moeller 19 El modelo atómico de planetario se le atribuye a: a Thompson b Dalton c Schrodinger d Rutherford 20 Cuál de las siguientes fórmulas corresponde al amoniaco a CaO b NaOH c HCl d NH3 Explicación 8 pH 7 es neutral; menores a 7 ácida, mayores a 7 básica. 11 El mol mide la cantidad de sustancia, basándose en Avogadro. 12 Hidrácido 13 En cualquier reacción, masa total de reactivos igual a productos. 15 La molaridad aumenta con más soluto por litro de disolución.

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por MARIA FERNANDA VALENCIA VILLACIS

¿Qué partícula tiene carga negativa en el átomo?

¿Qué partícula tiene la carga positiva en un átomo?

Qué tipo de compuesto es el NaOH

Qué tipo de compuesto es el CaO

La letra Z representa a:

La letra A representa a:

Un cambio químico se puede notar cuando?

El pH 7 corresponde a una solución:

El pH 14 corresponde a una solución:

El pH 1 corresponde a una solución:

Qué cantidad se mide en moles?

Qué tipo de compuesto es el HCl?

La ley de conservación de la masa dice que en una reacción:

La normalidad (N) sirve para?

Una solución con mayor concentración de soluto tiene:

El diagrama de Moeller sirve para:

La estequiometría sirve para:

El modelo atómico de budin de pasa se le atribuye a:

El modelo atómico de planetario se le atribuye a:

Cuál de las siguientes fórmulas corresponde al amoniaco

Explicación