TEST MOLARIDAD/MOLALIDAD 9°D

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Jugadas 29 %Acierto 78 Tiempo medio 11:00

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Resuelva las preguntas y ejercicios propuestos

Creada por

Valentina Castellanos Henao

Colombia

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TEST MOLARIDAD/MOLALIDAD

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Top 10 resultados

#	Jugador	Acierto	tiempo
1	juan luis 3 de Septiembre de 2026	% 100	07:42
2	Matias Llano 3 de Septiembre de 2026	% 100	08:01
3	Juanita soto correa 3 de Septiembre de 2026	% 100	10:12
4	Mari Card 9D 3 de Septiembre de 2026	% 100	11:42
5	Santiago Holguin 3 de Septiembre de 2026	% 100	13:08
6	Mariana Guerrero 3 de Septiembre de 2026	% 100	14:09
7	Camilo castaño 3 de Septiembre de 2026	% 100	14:59
8	Santiago Salazar 3 de Septiembre de 2026	% 100	15:26
9	Mathius Giraldo 3 de Septiembre de 2026	% 100	15:28
10	Ana S Garzon V 3 de Septiembre de 2026	% 100	26:01

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TEST MOLARIDAD/MOLALIDAD 9°D


TEST MOLARIDAD/MOLALIDAD 9°DVersión en línea Resuelva las preguntas y ejercicios propuestos por Valentina Castellanos Henao 1 Un estudiante de química necesita preparar 250 mL de una solución de NaOH 0.1 M. ¿Cuántos moles de NaOH necesita disolver en agua para obtener la solución deseada? a 0,025 moles b 0,1 moles c 0,25 moles d 0,5 moles 2 Se tienen 50 ml de una solución de HCl que contiene 0.05 moles de HCl. ¿Cuál es la concentración molar de la solución?. a 0,1 M b 0,2 M c 0,5 M d 1 M 3 Un técnico de laboratorio necesita determinar la concentración molal de una solución de hidróxido de sodio NaOH. Se pesa 0.8 g de NaOH y se disuelve en 50 g de agua. ¿Cuál es la concentración molal de la solución? Datos de pesos atómicos: Na= 23; H= 1; O=15,99 a 0,1 m b 0,2 m c 0,3 m d 0,4 m 4 Se define como la cantidad de mol de soluto entre el volumen de la solución en litros. a Normalidad b Molalidad c Molaridad d Fracción molar 5 moles por kilogramo es una medida correcta de __________ y se llama ___________. a concentración masa-masa/molalidad b concentración masa-masa/molaridad c concentración masa-volumen/molalidad d concentración volumen-volumen/molaridad 6 ¿Qué significa una disolución con una concentración 0.3 M? a 0.3 moles de una sustancia en 1 litro de disolución b 3 moles de una sustancia en 1 litro de disolución c 0.3 moles de una sustancia en 1 mililitro de disolución d 0.3 gramos de una sustancia en 1 litro de disolución 7 Calcular el número de moles de soluto en 5 litros de una disolución 0,4 M: a n = (0,4 moles / litro) · 5 litros = 2 moles b n = (0,4 moles / litro) / 5 litros = 0.08 moles c n = 5 litros / (0,4 moles / litro) = 12.5 moles d n = 2.1 moles 8 Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que están disueltos 30 gramos de cloruro de sodio (NaCl). Datos: pesos atómicos Na=22,98, Cl=35,45. Todos son pasos del proceso de solución, excepto... a El % de Na es (22,98 / 58.43) * 100 = 39.32 % b Peso molecular del NaCl = 22,98 + 35,45 = 58,43 gramos / mol c Moles de NaCl = masa soluto / peso molecular = 30 / 58,43 = 0,51 moles d Molaridad = moles NaCl / volumen de disolución = 0,51 / 0,25 litros = 2,04 M 9 Se formó una disolución de azúcar y agua. Se tenían 5000 g de agua y se calcularon los moles de azúcar obteniéndose 5,89 moles. ¿Cuál es la molalidad (m) de la mezcla?. Todos son pasos del proceso de solución, excepto... a m = 5,89 moles/5kg = 1,178 moles/kg = 1,178 m b Kg agua = 5000gx1kg/1000g = 5 Kg agua c m = 5,89 molesx5kg = 29,45 moles/kg = 29,45 m d m = moles de soluto/kg solvente 10 Calcular los gramos de metanol (CH3OH) en una disolución 15 molal, donde el disolvente son 50 gramos de agua. Datos de pesos atómicos: C=12,01; H=1; O= 15,99 a 24 g b 0,75 g c 0,02 g d 32 g

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por Valentina Castellanos Henao

Un estudiante de química necesita preparar 250 mL de una solución de NaOH 0.1 M. ¿Cuántos moles de NaOH necesita disolver en agua para obtener la solución deseada?

Se tienen 50 ml de una solución de HCl que contiene 0.05 moles de HCl. ¿Cuál es la concentración molar de la solución?.

Un técnico de laboratorio necesita determinar la concentración molal de una solución de hidróxido de sodio NaOH. Se pesa 0.8 g de NaOH y se disuelve en 50 g de agua. ¿Cuál es la concentración molal de la solución? Datos de pesos atómicos: Na= 23; H= 1; O=15,99

Se define como la cantidad de mol de soluto entre el volumen de la solución en litros.

moles por kilogramo es una medida correcta de y se llama _.

¿Qué significa una disolución con una concentración 0.3 M?

Calcular el número de moles de soluto en 5 litros de una disolución 0,4 M:

Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que están disueltos 30 gramos de cloruro de sodio (NaCl). Datos: pesos atómicos Na=22,98, Cl=35,45. Todos son pasos del proceso de solución, excepto...

Se formó una disolución de azúcar y agua. Se tenían 5000 g de agua y se calcularon los moles de azúcar obteniéndose 5,89 moles. ¿Cuál es la molalidad (m) de la mezcla?. Todos son pasos del proceso de solución, excepto...

Calcular los gramos de metanol (CH3OH) en una disolución 15 molal, donde el disolvente son 50 gramos de agua. Datos de pesos atómicos: C=12,01; H=1; O= 15,99

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Se tienen 50 ml de una solución de HCl que contiene 0.05 moles de HCl. ¿Cuál es la concentración molar de la solución?.

Un técnico de laboratorio necesita determinar la concentración molal de una solución de hidróxido de sodio NaOH. Se pesa 0.8 g de NaOH y se disuelve en 50 g de agua. ¿Cuál es la concentración molal de la solución? Datos de pesos atómicos: Na= 23; H= 1; O=15,99

Se define como la cantidad de mol de soluto entre el volumen de la solución en litros.

moles por kilogramo es una medida correcta de __________ y se llama ___________.

¿Qué significa una disolución con una concentración 0.3 M?

Calcular el número de moles de soluto en 5 litros de una disolución 0,4 M:

Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que están disueltos 30 gramos de cloruro de sodio (NaCl). Datos: pesos atómicos Na=22,98, Cl=35,45. Todos son pasos del proceso de solución, excepto...

Se formó una disolución de azúcar y agua. Se tenían 5000 g de agua y se calcularon los moles de azúcar obteniéndose 5,89 moles. ¿Cuál es la molalidad (m) de la mezcla?. Todos son pasos del proceso de solución, excepto...

Calcular los gramos de metanol (CH3OH) en una disolución 15 molal, donde el disolvente son 50 gramos de agua. Datos de pesos atómicos: C=12,01; H=1; O= 15,99

moles por kilogramo es una medida correcta de y se llama _.