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Examen diagnóstico de Química I

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Examen diagnóstico de Química I

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Sobre esta actividad

Diagnóstico de conceptos clave

Creada por

Ana Arrieta
Ana Arrieta
México

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Examen diagnóstico de Química I
 

Examen diagnóstico de Química IVersión en línea

Diagnóstico de conceptos clave

por Ana Arrieta
1

Son los cuatro números cuánticos

2

La cocción de un pedazo de carne ¿Es un fénomeno físico o químico?

Respuesta escrita

3

Es la diferencia entre una mezcla y un compuesto

4

¿Qué describe el número atómico (Z) en un átomo?

5

La masa atómica (A) es igual a...

6

¿Qué es una molécula diatómica de oxígeno?

7

La ley de conservación de la materia establece que...

8

¿Qué tipo de enlace se forma al compartir electrones entre dos átomos?

9

Es la configuración electrónica del Vanadio, cuyo Número atómico es 23 y su valor de masa atómica es 50.9 g/mol

Respuesta escrita

10

Es el nombre del grupo IA

11

¿Cómo se nombra el NaCl?

12

¿Cómo se nombra el Na2SO4?

13

¿Cómo se nombra el ácido HCl en disolución acuosa?

14

¿Qué nombre recibe el ion NO3^-?

15

¿Qué nombre recibe el ácido H2SO4?

16

¿Cómo se nombra el ion PO4^3-?

17

¿Cómo se nombra KMnO4?

18

¿Qué nombre recibe el ácido HNO3?

19

¿Cómo se nombra el ion ClO4^-?

20

¿Qué indica el número de oxidación en la nomenclatura stock?

21

¿Qué tipo de reacción inorgánica combina dos o más sustancias para formar un compuesto nuevo?

22

Reacción en la que un compuesto se rompe en dos o más productos más simples.

23

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2. ¿Qué tipo de reacción es?

24

Reacción entre dos compuestos que cambia a ambos para formar dos sales: AB + CD → AD + CB. ¿Tipo de reacción?

25

Reacción en la que hay transferencia de electrones entre especies.

Explicación

Los cuatro números cuánticos son n (nivel), l (forma del orbital), m (orientación) y s (giro del electrón)

Es un fenómeno químico ya que cambia la estructura interna de la materia

Los compuestos se forman al unir por medio de enlaces a 2 o más elementos

Z indica protones en el núcleo, determinando el elemento.

A = Z + N, donde N son neutrones.

O2 es la molécula diatómica de oxígeno estable.

La masa total de reactivos y productos es la misma.

Los electrones se comparten para formar enlaces covalentes.

El Vanadio se encuentra en el grupo IIIB y pertenece al bloque "d"

Metales alcalinos

cloruro de sodio es el nombre correcto del compuesto iónico NaCl.

El anión SO4^2- forma el nombre sulfato; Na2SO4 es sulfato de sodio.

En disolución, HCl se llama ácido clorhídrico.

NO3^- es el ion nitrato.

H2SO4 es ácido sulfúrico.

PO4^3- se llama ion fosfato.

KMnO4 es permanganato de potasio.

HNO3 es ácido nítrico.

ClO4^- se llama ion perclorato.

La nomenclatura stock especifica la oxidación del metal con números romanos.

La síntesis une sustancias para generar un compuesto nuevo, a diferencia de las descomposiciones. Ej.: 2H2 + O2 → 2H2O.

La descomposición divide un compuesto en sustancias más simples, a veces por calor o energía.

Un metal desplaza a un hidrógeno del ácido; es un desplazamiento simple.

Intercambio de iones entre dos compuestos, formando dos nuevos productos.

Reducción y oxidación ocurren como pares de cambios de electrones.

 
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