Ponte a prueba: termoquímica

Test

Jugadas 1

Crear copia

Sobre esta actividad

¡Pon a prueba tus conocimientos termoquímicos con este quiz!

Creada por

Friquímicas Academia

España

Descarga la versión para jugar en papel

Top 10 resultados

#	Jugador	Acierto	tiempo
1	Anónimo 11 de Septiembre de 2026	% 100	07:14

¿Quieres aparecer en el Top 10 de este juego? Inicia sesión para identificarte.

Crea tu propio juego gratis desde nuestro creador de juegos

Compite contra tus amigos para ver quien consigue la mejor puntuación en esta actividad

Crear reto

cuanto sabes de Futbol

hugo estay

Chile

(319)

este test esta basado en las diapositivas que pudimos ver con anterioridad, consta de 10 preguntas las cuales tienen alternativas para poder resolverlas.
Cultura general española

Ernest Serret

España

(100)

Responde las siguientes preguntas
Verbos irregulares en Inglés

Hélmer González Serrano

Colombia

(314)

Se presentan 10 preguntas, cada una con 4 opciones de respuesta. Seleccione la que considere correcta.
Brawl stars preguntas

Carlos Andrés Prieto Rodríguez

Colombia

(165)

Completa todas las preguntas
Tipos de sintagmas (II)

idoia rubio

España

(945)

Actividades interactivas para reconocer los distintos tipos de sintagmas

		%
	Anónimo	%
		%
		%

Imprime tu juego

Ponte a prueba: termoquímica


Ponte a prueba: termoquímicaVersión en línea ¡Pon a prueba tus conocimientos termoquímicos con este quiz! por Friquímicas Academia 1 La reacción de la imagen es: a Exotérmica, porque libera calor al producirse b Exotérmica, porque su energía de activación es negativa c Endotérmica, porque su energía de activación es positiva d Endotérmica, porque absorbe calor al producirse 2 Una reacción espontánea, es aquella con: a ∆G < 0 b ∆G > 0 c ∆H > 0 d ∆H < 0 3 En la reacción: A (g) → 2 B (s) + C (g) a La variación de entropía es cero b Aumenta la entropía c Disminuye la entropía d Aumenta la entalpía 4 La reacción de combustión ajustada del etano es: a C₂H₆ + 7/2 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O b 2 C + 3 H₂→ C₂H₆ c C₂H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O d C + H₂→ C₂H₆ 5 La relación correcta entre las magnitudes termoquímicas es: a ∆G = ∆H - T·∆S b ∆G = ∆H + T·∆S c ∆H = ∆G - T·∆S d ∆H = ∆G + T·∆S 6 La cantidad de calor absorbida o desprendida por un sistema al darse una reacción química a presión constante es: a La entalpía b La entropía c La energía libre de Gibbs d La energía de activación 7 Para calcular la entalpía de una reacción a partir de las entalpías de enlace, debemos: a Restar las entalpías de los enlaces rotos, menos las entalpías de los enlaces formados b Sumar las entalpías de los enlaces rotos, más las entalpías de los enlaces formados c Restar las entalpías de los enlaces formados, menos las entalpías de los enlaces rotos d Sumar las entalpías de los enlaces formados, más las entalpías de los enlaces rotos 8 En la reacción: 2 A (g) → 2 B (s) + C (g), la entropía: a Es negativa b Es positiva c Es cero d Es igual a la entalpía 9 Cuando una reacción tiene ∆G = 0: a El sistema está en equilibrio b Es una reacción espontánea c Es una reacción endotérmica d Es una reacción no espontánea 10 Sabiendo que ∆G = ∆H - T·∆S; una reacción con ∆H > 0 y ∆S > 0: a Será espontánea a altas temperaturas b Será espontánea a bajas temperaturas c Nunca será espontánea d Siempre es espontánea Explicación 1 Se trata de una reacción exotérmica, ya que inicialmente, los reactivos tienen una energía mayor que la de los productos. Al darse el proceso químico se libera calor 2 Las reacciones espontáneas tienen variación de la energía libre de Gibbs negativa (∆G < 0). Son reacciones que no es necesario inducir 3 Esta reacción tiene variación de entropía cero debido a que la variación de moles gaseosos es cero también. Tanto en los productos como en los reactivos hay 1 solo mol gaseoso. 4 En su reacción de combustión, el etano reacciona con oxígeno molecular formando CO₂ y H₂O. La reacción ajustada correcta es: C₂H₆ + 7/2 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O 5 La fórmula correcta que relaciona energía libre, entalpía y entropía es: ∆G = ∆H - T·∆S 6 Se trata de la definición completa de entalpía de una reacción 7 La variación de la entalpía de reacción = entalpías de enlaces rotos - entalpías de los enlaces formados 8 La ∆S de esta reacción es negativa puesto que la variación de moles gaseosos es negativa (1 mol gaseoso en productos - 2 moles gaseosos en reactivos). 9 Cuando ∆G = 0 la reacción se encuentra en el equilibrio químico 10 Será espontánea a altas temperaturas, cuando \|T·∆S\| > \|∆H\|

Puedes integrar el juego en un LMS compatible con LTI 1.1 o LTI 1.3 como Canvas, Moodle, o Blackboard. De esta manera podrás guardar las puntuaciones automáticamente en el libro de calificaciones de esa plataforma.

Ponte a prueba: termoquímica

Test

Sobre esta actividad

Creada por

Descarga la versión para jugar en papel

Top juegos

Test

cuanto sabes de Futbol

Test

Cultura general española

Test

Verbos irregulares en Inglés

Test

Brawl stars preguntas

Test

Tipos de sintagmas (II)

Ponte a prueba: termoquímicaVersión en línea

por Friquímicas Academia

La reacción de la imagen es:

Una reacción espontánea, es aquella con:

En la reacción: A (g) → 2 B (s) + C (g)

La reacción de combustión ajustada del etano es:

La relación correcta entre las magnitudes termoquímicas es:

La cantidad de calor absorbida o desprendida por un sistema al darse una reacción química a presión constante es:

Para calcular la entalpía de una reacción a partir de las entalpías de enlace, debemos:

En la reacción: 2 A (g) → 2 B (s) + C (g), la entropía:

Cuando una reacción tiene ∆G = 0:

Sabiendo que ∆G = ∆H - T·∆S; una reacción con ∆H > 0 y ∆S > 0:

Explicación