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Sobre esta actividad

¿Cuánto sabes a cerca del átomo? ¡Compruébalo!

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Ponte a prueba: el átomo
 

Ponte a prueba: el átomoVersión en línea

¿Cuánto sabes a cerca del átomo? ¡Compruébalo!

por Friquímicas Academia
1

¿Cuál de los siguientes orbitales tiene mayor energía?

2

¿Cuál de los siguientes elementos es más electronegativo?

3

La energía mínima necesaria para arrancar el electrón más externo de un átomo que se encuentra en estado gaseoso y en su estado fundamental es:

4

¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas es excitada?

5

¿Cuántos electrones desapareados tiene el Berilio (Z = 4)?

6

¿Qué ion más estable formará el átomo cuya configuración electrónica es 1s² 2s² 2p¹?

7

¿Cuál de los siguientes átomos tiene mayor tamaño?

8

¿Quién tiene mayor radio?

9

Los isótopos son:

10

Si un elemento neutro tiene Z = 35 y A = 80;

11

La combinación de números cuánticos (3, 1, -1, -1/2) es:

12

¿Qué número cuántico indica el tipo de orbital atómico s, p, d...?

Explicación

El orbital de mayor energía es 3d puesto que este orbital es el último en llenarse con electrones según el orden de llenado que indica el Principio de Aufbau. ¡Recuerda que mayor energía implica menor estabilidad del electrón!

El F es el elemento más electronegativo de la tabla periódica. Al ser un átomo muy pequeño (periodo 2) sitúa el par de electrones de enlace que comparte con otro átomo muy cerca de su núcleo, generando una fuerte atracción sobre este.

Esta definición corresponde con la energía de ionización. Al ionizar el átomo este pierde electrones y adquiere cargas positivas (forma un catión)

Una configuración electrónica excitada es aquella en la que alguno de los electrones no se encuentra en el orbital que le corresponde según el orden de energía que indica el Principio de Aufbau o Diagrama de Möeller. Esto es debido a que uno o varios electrones han absorbido una energía y han saltado a un orbital más energético del átomo.

El Berilio no tiene electrones desapareados, debido a que su configuración electrónica fundamental es 1s² 2s² y los dos orbitales s están llenos con dos electrones cada uno.

Su ion más estable será +3 debido a que al perder 3 electrones adquiere la configuración electrónica del gas noble más cercano (Helio, Z = 2) aumentando su estabilidad al quedar con su última capa o nivel energético lleno de electrones.

Los 4 elementos se sitúan en el periodo 2, por lo que todos tienen dos niveles energéticos llenos de electrones. Sin embargo, a menor carga nuclear efectiva, menor atracción habrá entre el núcleo y los electrones, haciendo que estos se encuentren más separados del núcleo, y que el Be sea el átomo más grande.

El F se encuentra en el periodo 2 y el Cl en el periodo 3. Serán de mayor tamaño el Cl y el Cl⁻ por tener un nivel energético más ocupado con electrones. Por otro lado, entre Cl y Cl⁻ tendrá mayor radio el Cl⁻ debido a que ambos tienen 17 protones, pero el Cl⁻ tiene un electrón de más (18 electrones), lo que hace que haya mayor repulsión electrónica y que los electrones se encuentren más separados del núcleo, haciendo que el tamaño del Cl⁻ sea mayor.

Los isótopos son átomos del mismo elemento (mismo Z o mismo nº de protones) y distinta masa (distinto número A y por ello distinto número de neutrones)

El número atómico (Z) indica el número de protones del átomo (en este caso 35) y al tratarse de un átomo neutro, el número de electrones será el mismo (35 electrones). El número másico (A) indica el número de protones + neutrones que tiene el átomo en el núcleo. En este caso calculamos los neutrones restando A - Z = 80 - 35 = 45 neutrones.

La combinación de números cuánticos es correcta. Como n = 3 representa un orbital del nivel energético 3, y al ser l = 1 se trata de un orbital de tipo p.

El número cuántico secundario o azimutal (l) indica el tipo de orbital

 
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