Propiedades de los Gases

Sí o No

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Jugadas 32 %Acierto 57 Tiempo medio 02:18

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Conoce y verifica conceptos clave

Creada por

Karolay Ortiz

Ecuador

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#	Jugador	Acierto	tiempo
1	CORONEL 6 de Agosto de 2026	% 100	03:50
2	ANGELES MORAN 6 de Agosto de 2026	% 100	05:22
3	Cuenca 6 de Agosto de 2026	% 75	04:32
4	Edu 6 de Agosto de 2026	% 70	01:16
5	Cristofer Lalbay 6 de Agosto de 2026	% 65	02:49
6	Hector Vega 6 de Agosto de 2026	% 60	01:53
7	Vitaly 6 de Agosto de 2026	% 60	02:03
8	Anónimo 6 de Agosto de 2026	% 60	04:03
9	Alejandro Merchan 6 de Agosto de 2026	% 55	01:12
10	Carla Vanessa Esmeraldas 6 de Agosto de 2026	% 55	02:06

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Propiedades de los Gases


Propiedades de los GasesVersión en línea Conoce y verifica conceptos clave por Karolay Ortiz 1 A mayor temperatura, los gases se contraen y ocupan menos volumen. Sí No 2 Los gases tienden a llenar el volumen del recipiente que los contiene. Sí No 3 Los gases no son compresibles y no pueden cambiar de volumen. Sí No 4 Los gases no tienen forma ni volumen fijos; adoptan el volumen del recipiente. Sí No 5 A temperatura constante, al aumentar la presión, el volumen de un gas disminuye. Sí No 6 El comportamiento de los gases reales es siempre idéntico al de los gases ideales. Sí No 7 En los gases las moléculas se mueven libremente y están separadas. Sí No 8 Los gases se comprimen fácilmente. Sí No 9 Los gases se comportan exactamente igual que los líquidos en cuanto a densidad. Sí No 10 Los gases tienen un volumen fijo independiente del recipiente. Sí No 11 4. La velocidad de todas las moléculas de un gas es igual a la misma temperatura. Sí No 12 3. Los gases tienden a difundirse para ocupar todo el espacio disponible. Sí No 13 1. A temperatura constante, al aumentar el volumen de un gas, la presión aumenta. Sí No 14 4. A volumen constante, al aumentar la temperatura de un gas, la presión aumenta. Sí No 15 2. En un gas ideal, la ecuación PV = nRT relaciona presión, volumen, temperatura y cantidad de sustancia. Sí No 16 5. El comportamiento de un gas real se aproxima al de un gas ideal a bajas presiones y altas temperaturas. Sí No 17 2. En un gas real, al aumentar la presión, la relación PV = nRT siempre se cumple exactamente. Sí No 18 3. Si se calienta un gas sin cambiar su volumen, la cantidad de sustancia del gas cambia. Sí No 19 1. A temperatura constante, al aumentar el volumen de un gas, la presión disminuye. Sí No 20 5. La densidad de un gas es mayor que la de un sólido a la misma temperatura y presión. Sí No

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Propiedades de los GasesVersión en línea

por Karolay Ortiz

A mayor temperatura, los gases se contraen y ocupan menos volumen.

Los gases tienden a llenar el volumen del recipiente que los contiene.

Los gases no son compresibles y no pueden cambiar de volumen.

Los gases no tienen forma ni volumen fijos; adoptan el volumen del recipiente.

A temperatura constante, al aumentar la presión, el volumen de un gas disminuye.

El comportamiento de los gases reales es siempre idéntico al de los gases ideales.

En los gases las moléculas se mueven libremente y están separadas.

Los gases se comprimen fácilmente.

Los gases se comportan exactamente igual que los líquidos en cuanto a densidad.

Los gases tienen un volumen fijo independiente del recipiente.

4. La velocidad de todas las moléculas de un gas es igual a la misma temperatura.

3. Los gases tienden a difundirse para ocupar todo el espacio disponible.

1. A temperatura constante, al aumentar el volumen de un gas, la presión aumenta.

4. A volumen constante, al aumentar la temperatura de un gas, la presión aumenta.

2. En un gas ideal, la ecuación PV = nRT relaciona presión, volumen, temperatura y cantidad de sustancia.

5. El comportamiento de un gas real se aproxima al de un gas ideal a bajas presiones y altas temperaturas.

2. En un gas real, al aumentar la presión, la relación PV = nRT siempre se cumple exactamente.

3. Si se calienta un gas sin cambiar su volumen, la cantidad de sustancia del gas cambia.

1. A temperatura constante, al aumentar el volumen de un gas, la presión disminuye.

5. La densidad de un gas es mayor que la de un sólido a la misma temperatura y presión.