SÍ O NO. Configuración electrónica.

Sí o No

Jugadas 4 %Acierto 100 Tiempo medio 00:56

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Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o no.

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Aketzalli González Cortés

México

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Top 10 resultados

#	Jugador	Acierto	tiempo
1	Aketzalli González Cortés 24 de Agosto de 2026	% 100	00:56
2	Anónimo 23 de Agosto de 2026	% 75	00:40
3	Anónimo 29 de Agosto de 2026	% 70	01:31
4	Anónimo 21 de Septiembre de 2026	% 60	01:57

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SÍ O NO. Configuración electrónica.Versión en línea Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o no. por Aketzalli González Cortés 1 El número atómico de un elemento corresponde al número total de electrones que debe distribuirse en la configuración electrónica de un ion. Sí No 2 La configuración electrónica describe la forma en que los electrones se distribuyen en los diferentes niveles y subniveles de energía alrededor del núcleo. Sí No 3 De acuerdo con el principio de Pauli la imagen muestra una distribución correcta de los electrones en un mismo orbital. Sí No 4 El principio de Pauli es una regla de la química que indica cómo se acomodan los electrones en un átomo, siguiendo el orden de menor a mayor energía. Sí No 5 De acuerdo con el principio de Pauli la imagen muestra una distribución correcta de los electrones en un mismo orbital. Sí No 6 El subnivel s puede contener como máximo 2 electrones, mientras que el subnivel p puede contener hasta 6 electrones. Sí No 7 En un átomo neutro, el número de electrones es igual al número atómico (Z). Sí No 8 Considerando que el Cloro tiene z=17, la configuración de la imagen corresponde a la de este elemento. Sí No 9 El diagrama muestra la regla de Hund que establece que los electrones deben ocupar todos los orbitales vacíos de un mismo subnivel con un solo electrón antes de formar parejas. Sí No 10 Si el oxígeno tiene z=8, la configuración de la imagen corresponde a la de este elemento en estado neutro. Sí No

SÍ O NO. Configuración electrónica.Versión en línea

Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o no.

por Aketzalli González Cortés

El número atómico de un elemento corresponde al número total de electrones que debe distribuirse en la configuración electrónica de un ion.

Sí

La configuración electrónica describe la forma en que los electrones se distribuyen en los diferentes niveles y subniveles de energía alrededor del núcleo.

Sí

De acuerdo con el principio de Pauli la imagen muestra una distribución correcta de los electrones en un mismo orbital.

Sí

El principio de Pauli es una regla de la química que indica cómo se acomodan los electrones en un átomo, siguiendo el orden de menor a mayor energía.

Sí

De acuerdo con el principio de Pauli la imagen muestra una distribución correcta de los electrones en un mismo orbital.

Sí

El subnivel s puede contener como máximo 2 electrones, mientras que el subnivel p puede contener hasta 6 electrones.

Sí

En un átomo neutro, el número de electrones es igual al número atómico (Z).

Sí

Considerando que el Cloro tiene z=17, la configuración de la imagen corresponde a la de este elemento.

Sí

El diagrama muestra la regla de Hund que establece que los electrones deben ocupar todos los orbitales vacíos de un mismo subnivel con un solo electrón antes de formar parejas.

Sí

Si el oxígeno tiene z=8, la configuración de la imagen corresponde a la de este elemento en estado neutro.

Sí

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SÍ O NO. Configuración electrónica.Versión en línea

por Aketzalli González Cortés

El número atómico de un elemento corresponde al número total de electrones que debe distribuirse en la configuración electrónica de un ion.

La configuración electrónica describe la forma en que los electrones se distribuyen en los diferentes niveles y subniveles de energía alrededor del núcleo.

De acuerdo con el principio de Pauli la imagen muestra una distribución correcta de los electrones en un mismo orbital.

El principio de Pauli es una regla de la química que indica cómo se acomodan los electrones en un átomo, siguiendo el orden de menor a mayor energía.

De acuerdo con el principio de Pauli la imagen muestra una distribución correcta de los electrones en un mismo orbital.

El subnivel s puede contener como máximo 2 electrones, mientras que el subnivel p puede contener hasta 6 electrones.

En un átomo neutro, el número de electrones es igual al número atómico (Z).

Considerando que el Cloro tiene z=17, la configuración de la imagen corresponde a la de este elemento.

El diagrama muestra la regla de Hund que establece que los electrones deben ocupar todos los orbitales vacíos de un mismo subnivel con un solo electrón antes de formar parejas.

Si el oxígeno tiene z=8, la configuración de la imagen corresponde a la de este elemento en estado neutro.