Soluciones: conceptos clave

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Preguntas de concentración

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Isaac Leon huchani

Bolivia

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Soluciones: conceptos claveVersión en línea Preguntas de concentración por Isaac Leon huchani 1 Una solución 0.5 M tiene 0.5 moles por kilogramo de disolvente (molalidad). Sí No 2 La relación N = M × θ es una regla que solo aplica a soluciones salinas y no a ácidos o bases Sí No 3 La molaridad depende de la masa del solvente en kilogramos. Sí No 4 La normalidad (N) indica el número de equivalentes-gramo de soluto por cada litro de solución. Sí No 5 C1V1 = C2V2 se utiliza para calcular diluciones entre soluciones de concentraciones diferentes. Sí No 6 4 M equivale a 4 moles por kilogramo de disolución (no por litro). Sí No 7 Disolver un soluto en un disolvente siempre mantiene exactamente el mismo volumen inicial de la solución. Sí No 8 En una disolución, los iones del soluto se dispersan y son rodeados por moléculas de disolvente, igual que las del solvente Sí No 9 La molaridad (M) es el número de moles de soluto contenidos en un litro de solución. Sí No 10 Una solución 1 M contiene un mol de soluto por cada litro de solución. Sí No

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Preguntas de concentración

por Isaac Leon huchani

Una solución 0.5 M tiene 0.5 moles por kilogramo de disolvente (molalidad).

Sí

La relación N = M × θ es una regla que solo aplica a soluciones salinas y no a ácidos o bases

Sí

La molaridad depende de la masa del solvente en kilogramos.

Sí

La normalidad (N) indica el número de equivalentes-gramo de soluto por cada litro de solución.

Sí

C1V1 = C2V2 se utiliza para calcular diluciones entre soluciones de concentraciones diferentes.

Sí

4 M equivale a 4 moles por kilogramo de disolución (no por litro).

Sí

Disolver un soluto en un disolvente siempre mantiene exactamente el mismo volumen inicial de la solución.

Sí

En una disolución, los iones del soluto se dispersan y son rodeados por moléculas de disolvente, igual que las del solvente

Sí

La molaridad (M) es el número de moles de soluto contenidos en un litro de solución.

Sí

Una solución 1 M contiene un mol de soluto por cada litro de solución.

Sí

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Una solución 0.5 M tiene 0.5 moles por kilogramo de disolvente (molalidad).

La relación N = M × θ es una regla que solo aplica a soluciones salinas y no a ácidos o bases

La molaridad depende de la masa del solvente en kilogramos.

La normalidad (N) indica el número de equivalentes-gramo de soluto por cada litro de solución.

C1V1 = C2V2 se utiliza para calcular diluciones entre soluciones de concentraciones diferentes.

4 M equivale a 4 moles por kilogramo de disolución (no por litro).

Disolver un soluto en un disolvente siempre mantiene exactamente el mismo volumen inicial de la solución.

En una disolución, los iones del soluto se dispersan y son rodeados por moléculas de disolvente, igual que las del solvente

La molaridad (M) es el número de moles de soluto contenidos en un litro de solución.

Una solución 1 M contiene un mol de soluto por cada litro de solución.

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