Gases: Leyes y Conceptos

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Quiz sobre leyes de gases

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Jairo Alcon

Bolivia

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Gases: Leyes y Conceptos


Gases: Leyes y ConceptosVersión en línea Quiz sobre leyes de gases por Jairo Alcon 1 ¿Qué establece la ley de Boyle para un gas a temperatura y cantidad constantes? a P1V2 = P2V1 b P1+V1 = P2+V2 c P1V1 = P2V2 d P1/V1 = P2/V2 2 ¿Qué dice la Ley de Charles sobre el volumen a temperatura constante? a V1 = V2 · T1/T2 b V1/T1 = V2/T2 c V1/T1 = T2/V2 d V1T1 = V2T2 3 En la Ley de Avogadro, ¿qué relación se mantiene a presión y temperatura constantes? a Volumen es proporcional al número de moles (V ∝ n) b Volumen es inversamente proporcional al número de moles (V ∝ 1/n) c Temperatura es constante y no afecta el volumen d Presión es proporcional al volumen (P ∝ V) 4 ¿Cuál es la ecuación del gas ideal? a PV = RT/n b P = nRTV c PV = nRT d P+V = nRT 5 ¿Qué describe la Ley de Gay-Lussac? a V ∝ T b P ∝ V c P ∝ T (con volumen y cantidad constantes) d T ∝ V con P constante 6 ¿Qué fórmula describe la Ley Combinada de los Gases? a P1/T1 = P2/T2 b P1V1/T1 = P2V2/T2 c P1V1 = P2V2 d PV = nRT 7 ¿A qué valor aproximado ocupa 1 mol de gas ideal a STP? a 22.414 L b 24.0 L c 1 L d 22.0 L 8 ¿Qué unidad típica de la constante R se usa en estas ecuaciones? a 0.0821 L·atm/(mol·K) b 1.00 L c 0.00821 L·atm/(mol·K) d 8.314 J/(mol·K) 9 Si se duplica el número de moles manteniendo P y T constantes, ¿qué pasa con el volumen? a El volumen se reduce a la mitad b El volumen se triplica c El volumen se mantiene igual d El volumen se duplica 10 Si comprimimos un gas con temperatura constante, ¿qué ley aplica? a Ley de Avogadro b Ley de Boyle c Ley de Charles d Ley de Gay-Lussac Explicación 1 La presión y el volumen se inversamente proporcionales si T y n permanecen constantes. 2 El volumen es proporcional a la temperatura cuando P y n se mantienen constantes. 3 A mayor cantidad de sustancia, mayor volumen para un gas ideal a P y T constantes. 4 Relación fundamental entre presión, volumen, cantidad de sustancia, temperatura y la constante de los gases. 5 A mayor temperatura, mayor presión si V y n permanecen constantes. 6 Combina P, V y T para cambios de estado manteniendo n constante. 7 A 0 C y 1 atm, un mol ocupa 22.414 L. 8 R depende de las unidades; en atm, L y K se usa 0.0821. 9 V ∝ n cuando P y T son constantes (ley de Avogadro). 10 Al T constante, la presión varía inversamente con el volumen.

Puedes integrar el juego en un LMS compatible con LTI 1.1 o LTI 1.3 como Canvas, Moodle, o Blackboard. De esta manera podrás guardar las puntuaciones automáticamente en el libro de calificaciones de esa plataforma.

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¿Qué establece la ley de Boyle para un gas a temperatura y cantidad constantes?

¿Qué dice la Ley de Charles sobre el volumen a temperatura constante?

En la Ley de Avogadro, ¿qué relación se mantiene a presión y temperatura constantes?

¿Cuál es la ecuación del gas ideal?

¿Qué describe la Ley de Gay-Lussac?

¿Qué fórmula describe la Ley Combinada de los Gases?

¿A qué valor aproximado ocupa 1 mol de gas ideal a STP?

¿Qué unidad típica de la constante R se usa en estas ecuaciones?

Si se duplica el número de moles manteniendo P y T constantes, ¿qué pasa con el volumen?

Si comprimimos un gas con temperatura constante, ¿qué ley aplica?

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