CALCULANDO LA MASA MOLAR

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Ejercita el cálculo de masa molar.

Creada por

Lucia Arteaga

Ecuador

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CALCULANDO LA MASA MOLAR

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#	Jugador	Acierto	tiempo
1	Hector Roca 28 de Julio de 2026	% 100	01:09
2	isaac viñan guerra 28 de Julio de 2026	% 100	01:10
3	Bryan Abad 30 de Julio de 2026	% 100	01:10
4	Maria Guillen 28 de Julio de 2026	% 100	01:11
5	Bryan Abad 28 de Julio de 2026	% 100	01:12
6	Segura Michael 28 de Julio de 2026	% 100	01:12
7	Johao Pluas 28 de Julio de 2026	% 100	01:13
8	Anónimo 28 de Julio de 2026	% 100	01:14
9	Jampier Velasco 28 de Julio de 2026	% 100	01:14
10	Justin García 28 de Julio de 2026	% 100	01:14

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CALCULANDO LA MASA MOLAR


CALCULANDO LA MASA MOLARVersión en línea Ejercita el cálculo de masa molar. por Lucia Arteaga 1 ¿Qué es la masa molar? a Es la masa de un átomo. b Es la masa de un mol de una sustancia expresada en gramos/mol. c Es la masa de una molécula en kilogramos. d Es la masa de un litro de agua. 2 ¿Cómo se calcula la masa molar del agua (H2O)? a Sumando las masas molares de H y O: 2(1) + 16 = 18 g/mol. b Restando 16 - 2 = 14 g/mol. c Sumando 1 + 16 = 17 g/mol. d Multiplicando 2(16) = 32 g/mol. 3 ¿Cuál es la masa molar del dióxido de carbono (CO2)? a 22 g/mol. b 32 g/mol. c 28 g/mol. d 44 g/mol. 4 ¿Qué unidad se utiliza para expresar la masa molar? a Gramos (g). b Moles (mol). c Gramos por mol (g/mol). d Kilogramos por litro (kg/L). 5 ¿Cuál es la masa molar del cloruro de sodio (NaCl)? a 50 g/mol. b 58.5 g/mol. c 60 g/mol. d 40 g/mol. 6 ¿Cómo se determina la masa molar de un compuesto? a Multiplicando las masas atómicas. b Sumando las masas atómicas de todos los átomos en la fórmula. c Dividiendo las masas atómicas. d Restando las masas atómicas. 7 ¿Qué es un mol? a Es una medida de volumen. b Es la unidad que sirve para medir la cantidad de sustancia que hay en una muestra. c Es una medida de presión. d Es una medida de temperatura. 8 ¿Cuál es la masa molar del Ácido Sulfúrico (H2SO4)? a 50 g/mol. b 30 g/mol. c 98 g/mol. d 40 g/mol. 9 ¿Qué información se necesita para calcular la masa molar? a La temperatura del compuesto. b La presión del compuesto. c El volumen del compuesto. d Las masas atómicas de los elementos en el compuesto. 10 La masa de un mol de un elemento químico es igual a: a la masa molecular b la masa molar c la masa atómica expresada en gramos. d al porcentaje de un compuesto. 11 ¿Qué define la masa molecular de una molécula? a La suma de las masas atómicas de todos sus átomos (en Da) b La masa de un solo átomo aislado c La masa del núcleo de la molécula d La masa de un mol de moléculas 12 ¿Qué es el dalton (Da) en relación con la masa? a La masa de un electrón b Unidad de masa equivalente a 1/12 de la masa del carbono-12 c Aplicación de masa en gramos d Unidad de volumen de referencia 13 ¿Qué relación hay entre masa molecular y masa molar? a Son exactamente lo mismo en todas las sustancias b La masa molar es la masa de un mol de moléculas (g/mol) y es numéricamente igual a la masa molecular en Da c La masa molar se mide en Da d Una es para iones y la otra para moléculas 14 Masa molecular de CO2 (aprox.) a 28.05 g/mol b 60.00 g/mol c 44.01 g/mol d 22.02 g/mol 15 Masa molecular de CH4 (aprox.) a 18.02 g/mol b 12.01 g/mol c 28.05 g/mol d 16.04 g/mol 16 Masa molecular de NaCl (aprox.) a 74.55 g/mol b 22.99 g/mol c 35.45 g/mol d 58.44 g/mol 17 Si la masa atómica de un elemento es 14.0 y se forma una molécula XY1, ¿qué masa molecular básica esperas (aprox.)? a Aproximadamente 7.0 Da b Aproximadamente 15.0 Da c Aproximadamente 14.0 Da d Aproximadamente 29.0 Da 18 ¿Qué indica la masa molecular en Da para una molécula? a La masa de la electronoma de la molécula b La masa del polvo c La masa molar en g/mol d La masa en unidades de Dalton de la molécula completa 19 ¿Qué signfica que la masa molecular y la masa molar sean numéricamente iguales? a Que la masa de 1 molécula en Da es igual a la masa de 1 mol de moléculas en g/mol b Que todas las masas son iguales a 1 g c Que la masa de un átomo es igual a su rendimiento d Que no se puede medir 20 Qué unidad se usa para expresar masa molecular en química orgánica? a Daltons (Da) y g/mol para la masa molar b Pascales (Pa) c Litros (L) d Metros por segundo (m/s) Explicación 11 La masa molecular es la suma de las masas atómicas de todos los átomos, expresada en daltons (Da). 12 El dalton es una unidad de masa definida como 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12. 13 La masa molecular (Da) y la masa molar (g/mol) son numéricamente equivalentes en valor, solo cambian las unidades. 14 CO2: C ≈12.01 y O ≈16.00; 12.01 + 2×16.00 ≈ 44.01 g/mol. 15 CH4: C 12.01 + 4×H 1.008 ≈ 16.04 g/mol. 16 Na 22.99 + Cl 35.45 ≈ 58.44 g/mol. 17 Suma masas atómicas de los átomos en la fórmula: X ≈14 + Y ≈1 (si Y1 representa un átomo de masa ~1 Da). 18 En Da, representa la masa total de la molécula en unidades de masa atómica. 19 Es una equivalencia numérica: 1 Da por átomo×número de átomos = masa en g/mol por mol. 20 Se usa Da para masa molecular y g/mol para masa molar.

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CALCULANDO LA MASA MOLARVersión en línea

por Lucia Arteaga

¿Qué es la masa molar?

¿Cómo se calcula la masa molar del agua (H2O)?

¿Cuál es la masa molar del dióxido de carbono (CO2)?

¿Qué unidad se utiliza para expresar la masa molar?

¿Cuál es la masa molar del cloruro de sodio (NaCl)?

¿Cómo se determina la masa molar de un compuesto?

¿Qué es un mol?

¿Cuál es la masa molar del Ácido Sulfúrico (H2SO4)?

¿Qué información se necesita para calcular la masa molar?

La masa de un mol de un elemento químico es igual a:

¿Qué define la masa molecular de una molécula?

¿Qué es el dalton (Da) en relación con la masa?

¿Qué relación hay entre masa molecular y masa molar?

Masa molecular de CO2 (aprox.)

Masa molecular de CH4 (aprox.)

Masa molecular de NaCl (aprox.)

Si la masa atómica de un elemento es 14.0 y se forma una molécula XY1, ¿qué masa molecular básica esperas (aprox.)?

¿Qué indica la masa molecular en Da para una molécula?

¿Qué signfica que la masa molecular y la masa molar sean numéricamente iguales?

Qué unidad se usa para expresar masa molecular en química orgánica?

Explicación