Soluciones químicas básicas

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Conceptos esenciales de disoluciones

Creada por

Gabriela Parrales

Honduras

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Top 10 resultados

#	Jugador	Acierto	tiempo
1	Anónimo 27 de Julio de 2026	% 100	02:18
2	Anónimo 28 de Julio de 2026	% 100	03:35
3	Anónimo 28 de Julio de 2026	% 90	02:08
4	Anónimo 27 de Julio de 2026	% 90	03:03
5	Anónimo 28 de Julio de 2026	% 90	03:11
6	Anónimo 27 de Julio de 2026	% 30	03:42

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Responde las siguientes preguntas

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Soluciones químicas básicas


Soluciones químicas básicasVersión en línea Conceptos esenciales de disoluciones por Gabriela Parrales 1 ¿Qué es una solución? a Mezcla homogénea de soluto y disolvente b Sólidos formados por cristalización c Mezcla heterogénea de fases d Soluto sin disolvente 2 ¿Qué es el disolvente? a La sustancia que se disuelve en menor cantidad b La temperatura de la disolución c La sustancia presente en mayor cantidad d El soluto 3 ¿Qué indica la solubilidad de un soluto? a La presión requerida para disolverlo b La cantidad de disolvente necesaria c La velocidad de disolución d La cantidad máxima de soluto que se disuelve a una temperatura dada 4 ¿Qué es una solución saturada? a El soluto se evapora b La disolución no tiene soluto c La cantidad de disolvente es insuficiente d La cantidad de soluto ya no se disuelve 5 ¿Qué es una solución insaturada? a Puede disolver más soluto b Ya no puede disolverse más c Tiene exceso de soluto d Es una solución cristalina 6 ¿Qué es la concentración molar (M)? a Partes por millón b Porcentaje en masa c Moles de soluto por litro de solución d Gramos de soluto por litro 7 ¿Qué ocurre al diluir una solución? a La concentración disminuye b La solubilidad aumenta c La temperatura siempre sube d La cantidad de soluto aumenta 8 ¿Qué pasa cuando el disolvente se evapora de una solución? a Puede formarse precipitado de soluto b La solución se evapora c La concentración aumenta sin límite d El soluto se vuelve gas 9 ¿Qué tipo de disolvente suele facilitar la disolución de muchos solutos iónicos? a Disolvente no polar b Disolvente viscosa c Disolvente apolar d Disolvente polar (por ejemplo agua) 10 ¿Qué unidad expresa la concentración de manera típica en química básica? a Gravedad específica b Molaridad (mol/L, M) c Porcentaje en masa d Molalidad (m) Explicación 1 Una solución es uniforme a nivel molecular; el soluto está disuelto en el disolvente. 2 El disolvente es el componente mayoritario que disuelve al soluto. 3 La solubilidad es la cantidad máxima de soluto que puede disolverse a cierta T. 4 En una solución saturada, no más soluto puede disolverse a esa temperatura. 5 Una solución insaturada admite más soluto a la temperatura dada. 6 La molaridad se expresa en moles por litro (mol/L). 7 Diluir añade disolvente, reduciendo la concentración sin cambiar la cantidad de soluto. 8 La evaporación del disolvente puede dejar el soluto que se cristaliza si sobrepasa su solubilidad. 9 Los disolventes polares como el agua mejor disocian iones y moléculas polares. 10 La molaridad es moles de soluto por litro de solución, común en cursos introductorios.

Puedes integrar el juego en un LMS compatible con LTI 1.1 o LTI 1.3 como Canvas, Moodle, o Blackboard. De esta manera podrás guardar las puntuaciones automáticamente en el libro de calificaciones de esa plataforma.

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por Gabriela Parrales

¿Qué es una solución?

¿Qué es el disolvente?

¿Qué indica la solubilidad de un soluto?

¿Qué es una solución saturada?

¿Qué es una solución insaturada?

¿Qué es la concentración molar (M)?

¿Qué ocurre al diluir una solución?

¿Qué pasa cuando el disolvente se evapora de una solución?

¿Qué tipo de disolvente suele facilitar la disolución de muchos solutos iónicos?

¿Qué unidad expresa la concentración de manera típica en química básica?

Explicación