SOLUCIONES VALORADAS Y EMPIRICAS

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Contesta las siguientes preguntas y enunciados correctamente, si te equivocas irás perdiendo puntos, escoge con sabiduría.

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1	ray 24 de Julio de 2026	% 95	04:13
2	Santiago 24 de Julio de 2026	% 95	05:23
3	Fer Hernández 24 de Julio de 2026	% 90	07:54
4	Edgar 24 de Julio de 2026	% 85	05:00
5	luis 24 de Julio de 2026	% 85	07:11
6	ally 24 de Julio de 2026	% 80	06:14
7	ErickAguilar 24 de Julio de 2026	% 75	04:08
8	Marco 24 de Julio de 2026	% 65	02:57
9	Mia 24 de Julio de 2026	% 65	08:18
10	Peralta 24 de Julio de 2026	% 55	07:04

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SOLUCIONES VALORADAS Y EMPIRICAS


SOLUCIONES VALORADAS Y EMPIRICASVersión en línea Contesta las siguientes preguntas y enunciados correctamente, si te equivocas irás perdiendo puntos, escoge con sabiduría. por LUZ 1 Definición de solución: a Mezcla homogénea de una o más sustancias disueltas en otra sustancia en mayor proporción b Mezcla homogénea de una sola sustancia disuelta en otra sustancia en menor cantidad c Mezcla heterogénea de una o más sustancias disueltas en otra sustancia en mayor proporción d Mezcla heterogénea de uno o más coloides 2 ¿En qué consisten las soluciones formuladas? a Se basan en el cálculo de número de neutrones y el número de moles presentes en la solución b Se basan en el cálculo del peso atómico y el número de elementos presentes en la solución c Se basan en el cálculo de la molalidad y el número de elementos presentes en la solución d Solución en la que al disolverse el solvente en el soluto este se descompone y crea una nueva solución 3 Componentes de una solución a Soluto y covalente b Sulfuro y solvente c Soluto y solvente d Agua y arroz 4 El ______se encuentra en menor cantidad en la solución y por otro lado el ______ se encuentra en mayor cantidad a Solvente y soluto b Soluto y disolvente c Agua y aceite d Sulfuro y solvente 5 Iónicas, elementales y formuladas son la clasificación de las soluciones: a Diluidas b Devaluadas c Empíricas d Técnicas 6 ¿Qué es la concentración? a Cantidad en que se encuentran las sustancias que se disuelven (soluto) en relación a la o las sustancias que lo disuelven (solvente). b Estado de la persona que fija el pensamiento en algo, sin distraerse c Cantidad en que se encuentran las sustancias que se disuelven (solvente) en relación a la o las sustancias que lo disuelven (soluto). d Magnitud química que expresa la cantidad de un elemento o un compuesto por unidad de molaridad 7 Tipo de solución en el cual, los elementos que la conforman, crean entre sí mismos una especie de conexión o enlace iónico a Solución Valorada iómica b Solución Valorada Icónica c Solución Valorada iónica d Solución Valorada Iólica 8 Unidad de medida de la molalidad a mol/l de solución b kg de solvente/mol c mol/kg de solvente d mol/kg de soluto 9 Es una unidad de concentración física a Molaridad moles de soluto/l de solución b Porcentual g/cm^3-g/cm^3 c Porcentual MM-MM d Porcentual peso-peso 10 ¿Qué son las soluciones valoradas? a Es una mezcla homogénea formada por partículas no solubles en un medio dispersante que tiene la cantidad exacta de las mismas b Sustancia gaseosa con partículas dispersas que toma en cuenta la naturaleza de sus componentes c Son cuantitativas, es decir, tienen una relación numérica que indica la cantidad de soluto presente en la mezcla con el solvente d Sólo se puede hablar de una proporción relativa de soluto y solvente 11 Qué indica la normalidad (N) de una solución? a equivalentes de soluto por litro de solución b moles por litro c gramos por litro d partes por millón 12 Definición de molaridad (M): a partes por millón de soluto b moles de disolvente por litro c moles de soluto por litro de solución d gramos de soluto por litro 13 Definición de molalidad (m): a moles de soluto por kilogramo de disolvente b moles de soluto por litro de disolvente c moles de soluto por kilogramo de solución d gramos de soluto por kilogramo 14 Fórmula de dilución entre soluciones: a M1V1 = M2V2 b V1 = V2 c M1 = M2 d M1V2 = M2V1 15 Qué es ppm en soluciones? a moles por litro b gramos por litro c partes por millón d porcentaje masa/volumen 16 Concentración porcentual w/w: a moles de soluto por masa de solución x100 b masa de soluto por masa de disolvente x100 c masa de soluto por masa de solución x100 d volumen de soluto por volumen de solución x100 17 Concentración porcentual w/v: a volumen de soluto por volumen de solución x100 b moles por litro x100 c masa de soluto por volumen de solución x100 d masa de soluto por masa de solución x100 18 Fórmula empírica a partir de 40% C, 6.67% H, 53.33% O (100 g): a C2H4O b CH2O c C3H6O3 d CH3O 19 Si 1 L de una solución contiene 2 moles de soluto, ¿qué es su molaridad? a 4 M b 2 M c 1 M d 0.5 M 20 Si 0.5 L de una solución de 2 M se diluye a 2 L, ¿M2? a 0.25 M b 2 M c 0.5 M d 1 M 21 ¿Qué caracteriza una solución saturada a una temperatura dada? a No se disuelve más soluto b El soluto está en estado sólido separado c Contiene la cantidad máxima de soluto disuelta d Puede disolverse más soluto a presión 22 ¿Qué es una solución sobresaturada? a Contiene más soluto del que la solubilidad permite a esa temperatura b Es lo mismo que una solución insaturada c Tiene menos soluto que la solubilidad d No hay soluto disuelto 23 Defina una solución diluida. a Alta cantidad de soluto b Pequeña cantidad de soluto disuelto respecto a la cantidad de disolvente c Soluto en estado gaseoso d Soluto no soluble 24 ¿Qué diferencia hay entre una solución diluida y una solución concentrada? a La cantidad de soluto disuelto es menor en la diluida b La concentrada no tiene soluto c La diluida tiene más disolvente que la concentrada d La diluida tiene más soluto 25 ¿Qué es una solución concentrada? a Solvente sin soluto b Soluto apenas disuelto c Soluto gaseoso d Soluto en alta proporción respecto al disolvente 26 ¿Qué significa molar (M) en una solución? a Mol por litro de soluto b Moles de soluto por kilogramo de disolvente c Mol por litro de disolvente d Moles de soluto por litro de solución 27 Define molal (m). a Moles de disolvente por kg de soluto b Mol por kilogramo de disolvente c Moles de soluto por litro de solución d Moles de soluto por kilogramo de disolvente 28 ¿Qué es normalidad (N)? a Mol por litro de disolvente b Moles por litro de solución c Equivalentes de soluto por litro de solución d Gramos de soluto por litro 29 ¿Cómo se expresa el porcentaje en masa? a Volumen de soluto por volumen de disolvente b Masa de disolvente por masa de solución x 100 c Masa de soluto por masa de solución x 100 d Masa de soluto por masa de soluto x 100 30 ¿Qué es una fracción molar (X_i)? a Concentración en M de cada componente b Masa de cada componente c Proporción de moles de un componente respecto al total de moles d Volumen de cada componente 31 ¿Qué indica la dilución de una solución? a Aumenta la presión b Aumenta la temperatura c Disminuye la concentración, aumentando el disolvente d Disminuye la cantidad de soluto sin cambiar disolvente Explicación 11 La N se define como equivalents por litro, no solo moles o gramos. 12 La molaridad relaciona moles de soluto con volumen total de solución. 13 La molalidad usa el disolvente, no el volumen de la solución. 14 La conservación de moles en dilución se expresa como M1V1 = M2V2. 15 PPM es una relación de 1 parte en un millón de partes totales. 16 W/W usa masa de soluto respecto a la masa total de la solución. 17 W/V relaciona masa de soluto con volumen total de solución. 18 Proporciones cercanas a C:H:O = 1:2:1 dan CH2O. 19 Molaridad = moles por litro, así 2 mol/L = 2 M. 20 Usa M1V1 = M2V2 ⇒ M2 = 2*0.5/2 = 0.5 M. 21 La saturación corresponde al límite de solubilidad a una temperatura. 22 Se obtiene al enfriar una disolución caliente con soluto adicional. 23 La dilución implica aumentar el disolvente o reducir el soluto. 24 La concentración se expresa por proporción soluto/disolvente. 25 La concentración puede ser expresada en M, g/100 g, etc. 26 La concentración molar se basa en el volumen total de la solución. 27 La molalidad no depende de la temperatura. 28 La normalidad usa equivalentes respecto a la reacción química. 29 % m/m = (m soluto/m solución)×100. 30 X_i = n_i / n_total, para cada especie. 31 La dilución reduce la concentración molar o normalidad.

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Definición de solución:

¿En qué consisten las soluciones formuladas?

Componentes de una solución

El ______se encuentra en menor cantidad en la solución y por otro lado el ______ se encuentra en mayor cantidad

Iónicas, elementales y formuladas son la clasificación de las soluciones:

¿Qué es la concentración?

Tipo de solución en el cual, los elementos que la conforman, crean entre sí mismos una especie de conexión o enlace iónico

Unidad de medida de la molalidad

Es una unidad de concentración física

¿Qué son las soluciones valoradas?

Qué indica la normalidad (N) de una solución?

Definición de molaridad (M):

Definición de molalidad (m):

Fórmula de dilución entre soluciones:

Qué es ppm en soluciones?

Concentración porcentual w/w:

Concentración porcentual w/v:

Fórmula empírica a partir de 40% C, 6.67% H, 53.33% O (100 g):

Si 1 L de una solución contiene 2 moles de soluto, ¿qué es su molaridad?

Si 0.5 L de una solución de 2 M se diluye a 2 L, ¿M2?

¿Qué caracteriza una solución saturada a una temperatura dada?

¿Qué es una solución sobresaturada?

Defina una solución diluida.

¿Qué diferencia hay entre una solución diluida y una solución concentrada?

¿Qué es una solución concentrada?

¿Qué significa molar (M) en una solución?

Define molal (m).

¿Qué es normalidad (N)?

¿Cómo se expresa el porcentaje en masa?

¿Qué es una fracción molar (X_i)?

¿Qué indica la dilución de una solución?

El se encuentra en menor cantidad en la solución y por otro lado el se encuentra en mayor cantidad