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Ley de Boyle-Mariotte (Gases Ideales)

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Ley de Boyle-Mariotte (Gases Ideales)

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Sobre esta actividad

Quiz sobre la ley de gases

Creada por

Samuel Guerrero Vanegas Guerrero Vanegas
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El Salvador

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Ley de Boyle-Mariotte (Gases Ideales)Versión en línea

Quiz sobre la ley de gases

por Samuel Guerrero Vanegas Guerrero Vanegas
1

¿Qué establece la Ley de Boyle-Mariotte para un gas ideal a temperatura constante?

2

Si el volumen de un recipiente se reduce a la mitad manteniendo T constante, ¿qué ocurre con la presión?

3

En un experimento, al aumentar el volumen de un gas, la presión debe:

4

¿Cuál de las siguientes condiciones mantiene válida la Ley de Boyle-Mariotte?

5

Si un gas ocupa 2 L a 3 atm y la temperatura es estable, ¿qué volumen tendrá a 6 atm?

6

La Ley de Boyle-Mariotte es válida para:

7

Si duplicas el volumen de un gas a temperatura y cantidad de gas constantes, la presión:

8

¿Qué cantidad permanece constante para aplicar la Ley de Boyle-Mariotte?

9

Si un globo se comprime de 4 L a 1 L manteniendo T constante, ¿qué pasa con la presión?

10

En un tubo sellado con gas, ¿qué indica un aumento de presión al reducir el volumen?

Explicación

La ley dice que el producto P·V es constante si T y n se mantienen constantes.

Al reducir V a la mitad, P debe duplicarse para que P·V permanezca constante.

Para conservar P·V constante, un mayor V implica menor P.

La relación P·V constante solo se cumple si T y n son constantes.

P1·V1 = P2·V2; 3 bar·2 L = 6 bar·V2 ⇒ V2 = 1 L.

Se aplica a gases descritos como ideales en condiciones apropiadas.

P∝1/V implica que al duplicar V, P se reduce a la mitad.

Para P·V = constante, se requiere T y n constantes.

P1·V1 = P2·V2; si V1=4 y V2=1, P2=P1·4.

Si T y n son constantes, P·V se mantiene; al reducir V, P sube proporcionalmente.

 
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