Unidad 3: Equilibrio químico

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GLORIS NOHELI AGUIRRE MEMBREÑO

El Salvador

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Crucigrama Unidad 3: Equilibrio químicoVersión en línea Completa el siguiente crucigrama por GLORIS NOHELI AGUIRRE MEMBREÑO 1 Tipo de reacciones químicas a las que se aplica el fenómeno del equilibrio químico, ya que se producen en ambos sentidos 2 Sustancia o agente cuya única función es acelerar la velocidad de una reacción química, sin que este llegue a reaccionar 3 Clasificación de una reacción química, de acuerdo con la teoría de las colisiones, que libera energía al entorno 4 Científico cuya teoría define a un ácido como una sustancia que libera iones de hidrógeno (H+) en solución, y a una base como aquella que libera iones hidróxido (OH-) 5 Sustancia que posee un sabor agrio, reacciona con algunos metales para liberar gas hidrógeno y tiene la capacidad de destruir tejidos orgánicos 6 Sustancia que posee un sabor amargo, tiene una textura jabonosa al tacto y no reacciona con los metales. 7 Escala que mide el grado de acidez o basicidad de una solución acuosa y que matemáticamente se define como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno 8 Reacciones químicas que tienen lugar en un solo sentido, es decir, solamente hacia la formación de los productos 9 Nombre que recibe el ion (H3O+) formado cuando los iones de hidrógeno reaccionan de manera inmediata con las moléculas de agua. 10 Término que se define matemáticamente como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidróxido. 11 Término que se utiliza como sinónimo de solución básica 12 Vegetal de color morado cuyas hojas se pueden hervir en agua destilada para extraer un líquido que funciona como indicador natural de pH 13 Sustancias químicas o naturales que tienen la propiedad de cambiar de color dependiendo de si se encuentran en un medio ácido o básico 14 Científico estadounidense cuya teoría define que una base puede donar un par de electrones y un ácido puede aceptar un par de electrones. 15 Clasificación de una reacción química que se caracteriza por absorber energía 2 6 3 10 1 5 15 8 13 11 12 7 9 4 14

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por GLORIS NOHELI AGUIRRE MEMBREÑO

Tipo de reacciones químicas a las que se aplica el fenómeno del equilibrio químico, ya que se producen en ambos sentidos

Sustancia o agente cuya única función es acelerar la velocidad de una reacción química, sin que este llegue a reaccionar

Clasificación de una reacción química, de acuerdo con la teoría de las colisiones, que libera energía al entorno

Científico cuya teoría define a un ácido como una sustancia que libera iones de hidrógeno (H+) en solución, y a una base como aquella que libera iones hidróxido (OH-)

Sustancia que posee un sabor agrio, reacciona con algunos metales para liberar gas hidrógeno y tiene la capacidad de destruir tejidos orgánicos

Sustancia que posee un sabor amargo, tiene una textura jabonosa al tacto y no reacciona con los metales.

Escala que mide el grado de acidez o basicidad de una solución acuosa y que matemáticamente se define como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno

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Clasificación de una reacción química, de acuerdo con la teoría de las colisiones, que libera energía al entorno

Científico cuya teoría define a un ácido como una sustancia que libera iones de hidrógeno (H+) en solución, y a una base como aquella que libera iones hidróxido (OH-)

Sustancia que posee un sabor agrio, reacciona con algunos metales para liberar gas hidrógeno y tiene la capacidad de destruir tejidos orgánicos

Sustancia que posee un sabor amargo, tiene una textura jabonosa al tacto y no reacciona con los metales.

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Nombre que recibe el ion (H3O+) formado cuando los iones de hidrógeno reaccionan de manera inmediata con las moléculas de agua.

Término que se define matemáticamente como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidróxido.

Término que se utiliza como sinónimo de solución básica

Vegetal de color morado cuyas hojas se pueden hervir en agua destilada para extraer un líquido que funciona como indicador natural de pH

Sustancias químicas o naturales que tienen la propiedad de cambiar de color dependiendo de si se encuentran en un medio ácido o básico

Científico estadounidense cuya teoría define que una base puede donar un par de electrones y un ácido puede aceptar un par de electrones.

Clasificación de una reacción química que se caracteriza por absorber energía

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