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Reacciones redox en palabras

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Alfabeto RedoxVersión en línea Reacciones redox en palabras por Vale Troya A B C D E F G H I J L M N O P Q R S T U V X Y Z Empieza por A Polo donde ocurre la oxidación en una celda electroquímica. Empieza por B Dispositivo que almacena energía química y la libera como corriente eléctrica. Empieza por C Polo donde ocurre la reducción en una celda electroquímica. Empieza por D Tipo de reacción en la que una misma especie se oxida y se reduce al mismo tiempo. Empieza por E Proceso que emplea energía eléctrica para impulsar una transformación química no espontánea. Empieza por F Estado en que una sustancia cambia de oxidación durante una transferencia de electrones. Empieza por G Nivel de carga formal asignado a un átomo por la pérdida o ganancia de electrones. Empieza por H Elemento que a menudo actúa como agente reductor en condiciones adecuadas. Empieza por I Partícula con carga eléctrica formada por la pérdida o ganancia de electrones. Empieza por J Conjunto de movimientos en el que dos especies intercambian electrones en un sistema. Empieza por L Medida del potencial eléctrico que indica la tendencia a oxidarse o reducirse. Empieza por M Molécula que ha ganado electrones en una reacción redox. Empieza por N Numeración que indica la pérdida o ganancia de electrones en átomos. Empieza por O Especie que provoca la oxidación de otra, aceptando electrones. Empieza por P Medida de la tendencia de una sustancia a ganar o perder electrones. Empieza por Q Rama de la química que estudia las transferencias de electrones entre especies. Empieza por R Especie que cede electrones en una reacción redox. Empieza por S Conjunto de condiciones que garantizan que la transferencia de electrones ocurra de forma controlada. Empieza por T Movimiento de electrones entre especies durante una reacción químicaredox. Empieza por U Valor mínimo de oxidación que permite una reacción redox específica. Empieza por V Diferencia de potencial entre dos electrodos que impulsa la corriente. Empieza por X Ión de especie externa que participa en un proceso redox en solución. Empieza por Y Reacción en la que el yodo participa como oxidante o reductor según circunstancias. Empieza por Z Metal frecuentemente usado como electrodo en células redox por su capacidad de perder electrons.

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Reacciones redox en palabras

por Vale Troya

Empieza por A

Polo donde ocurre la oxidación en una celda electroquímica.

Empieza por B

Dispositivo que almacena energía química y la libera como corriente eléctrica.

Empieza por C

Polo donde ocurre la reducción en una celda electroquímica.

Empieza por D

Tipo de reacción en la que una misma especie se oxida y se reduce al mismo tiempo.

Empieza por E

Proceso que emplea energía eléctrica para impulsar una transformación química no espontánea.

Empieza por F

Estado en que una sustancia cambia de oxidación durante una transferencia de electrones.

Empieza por G

Nivel de carga formal asignado a un átomo por la pérdida o ganancia de electrones.

Empieza por H

Elemento que a menudo actúa como agente reductor en condiciones adecuadas.

Empieza por I

Partícula con carga eléctrica formada por la pérdida o ganancia de electrones.

Empieza por J

Conjunto de movimientos en el que dos especies intercambian electrones en un sistema.

Empieza por L

Medida del potencial eléctrico que indica la tendencia a oxidarse o reducirse.

Empieza por M

Molécula que ha ganado electrones en una reacción redox.

Empieza por N

Numeración que indica la pérdida o ganancia de electrones en átomos.

Empieza por O

Especie que provoca la oxidación de otra, aceptando electrones.

Empieza por P

Medida de la tendencia de una sustancia a ganar o perder electrones.

Empieza por Q

Rama de la química que estudia las transferencias de electrones entre especies.

Empieza por R

Especie que cede electrones en una reacción redox.

Empieza por S

Conjunto de condiciones que garantizan que la transferencia de electrones ocurra de forma controlada.

Empieza por T

Movimiento de electrones entre especies durante una reacción químicaredox.

Empieza por U

Valor mínimo de oxidación que permite una reacción redox específica.

Empieza por V

Diferencia de potencial entre dos electrodos que impulsa la corriente.

Empieza por X

Ión de especie externa que participa en un proceso redox en solución.

Empieza por Y

Reacción en la que el yodo participa como oxidante o reductor según circunstancias.

Empieza por Z

Metal frecuentemente usado como electrodo en células redox por su capacidad de perder electrons.

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Polo donde ocurre la oxidación en una celda electroquímica.

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Empieza por D

Tipo de reacción en la que una misma especie se oxida y se reduce al mismo tiempo.

Empieza por E

Proceso que emplea energía eléctrica para impulsar una transformación química no espontánea.

Empieza por F

Estado en que una sustancia cambia de oxidación durante una transferencia de electrones.

Empieza por G

Nivel de carga formal asignado a un átomo por la pérdida o ganancia de electrones.

Empieza por H

Elemento que a menudo actúa como agente reductor en condiciones adecuadas.

Empieza por I

Partícula con carga eléctrica formada por la pérdida o ganancia de electrones.

Empieza por J

Conjunto de movimientos en el que dos especies intercambian electrones en un sistema.

Empieza por L

Medida del potencial eléctrico que indica la tendencia a oxidarse o reducirse.

Empieza por M

Molécula que ha ganado electrones en una reacción redox.

Empieza por N

Numeración que indica la pérdida o ganancia de electrones en átomos.

Empieza por O

Especie que provoca la oxidación de otra, aceptando electrones.

Empieza por P

Medida de la tendencia de una sustancia a ganar o perder electrones.

Empieza por Q

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Empieza por R

Especie que cede electrones en una reacción redox.

Empieza por S

Conjunto de condiciones que garantizan que la transferencia de electrones ocurra de forma controlada.

Empieza por T

Movimiento de electrones entre especies durante una reacción químicaredox.

Empieza por U

Valor mínimo de oxidación que permite una reacción redox específica.

Empieza por V

Diferencia de potencial entre dos electrodos que impulsa la corriente.

Empieza por X

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Reacción en la que el yodo participa como oxidante o reductor según circunstancias.

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