Termodinámica: Las cuatro leyes

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Termodinámica: Las cuatro leyes


Termodinámica: Las cuatro leyesVersión en línea Cuestionario esencial por Sara 1 ¿Qué establece la Zeroth Law de la termodinámica? a La temperatura es una magnitud intensiva. b Si dos sistemas están en equilibrio térmico con un tercero, están en equilibrio entre sí. c Toda transferencia de calor es espontánea. d La energía interna de un sistema es constante en equilibrio. 2 ¿Qué expresa la Primera Ley de la termodinámica? a La energía no puede crearse ni destruirse. b La entropía siempre aumenta en un proceso. c ΔU = Q - W, conservación de la energía en un sistema d La temperatura de un sistema determina su energía interna. 3 ¿Qué es la entropía según la Termodinámica? a La energía total de un sistema en equilibrio. b La temperatura efectiva de una sustancia. c Medida del desorden o del número de microestados de un sistema d La capacidad de un sistema para realizar trabajo. 4 ¿Qué establece la Segunda Ley? a La entropía total de un sistema aislado tiende a aumentar en procesos reales b El trabajo siempre puede convertirse en calor totalmente. c La energía interna se conserva siempre. d La temperatura de dos cuerpos se iguala instantáneamente. 5 ¿Qué es el cero absoluto? a La entropía es máxima a 0 K b Temperatura de 0 K, energía cinética mínima de las partículas c 0 C, temperatura mínima perceptible d 0 K es lo mismo que 273 K 6 ¿Qué significa un proceso isotérmico? a El volumen es constante b La entropía no cambia c La temperatura permanece constante d La presión permanece constante 7 ¿Qué caracteriza un proceso adiabático? a La temperatura es constante b La presión siempre aumenta c El trabajo es siempre cero d No hay transferencia de calor Q = 0 8 ¿Cuál es la diferencia entre calor y trabajo en termodinámica? a El calor es una propiedad del sistema; el trabajo es una magnitud intensiva b El calor es positivo siempre; el trabajo siempre negativo c El calor es transferencia de energía por temperatura; el trabajo es por fuerza a través del desplazamiento d El calor crea energía; el trabajo la destruye 9 ¿Qué establece la eficiencia de Carnot? a Depende solo de la velocidad de ciclo b Es la máxima eficiencia teórica entre dos temperaturas, 1 - Tc/Th c Es la eficiencia de cualquier motor térmico real d Puede superar al 100% en el punto de mayor temperatura 10 ¿Qué dice la Tercera Ley respecto a la entropía y el cero? a La entropía se define solo para temperaturas positivas b La entropía de un cristal perfecto es 0 en el 0 K c La entropía es infinita a 0 K d La entropía no tiene límites al acercarse a 0 K Explicación 1 Si A está en equilibrio con C y B está en equilibrio con C, A y B también están en equilibrio entre sí. 2 La variación de energía interna U es la sumatoria de calor Q añadida menos el trabajo W realizado. 3 La entropía cuantifica la dispersión de la energía y la desorganización de microestados. 4 Los procesos reales son irreversibles y no pueden convertir toda la energía en trabajo sin pérdidas. 5 Al 0 K, las partículas tienen la mínima energía; no puede alcanzarse inferior a ese valor. 6 En un proceso isotérmico ideal, T es constante, permitiendo cambios de P y V. 7 En un proceso adiabático, Q = 0; cualquier cambio de U resulta del trabajo realizado. 8 Calor transfiere energía por diferencias de temperatura; el trabajo es por movimiento contra una fuerza. 9 La eficiencia de Carnot es límite superior para procesos reversibles entre Th y Tc. 10 A 0 K, la entropía de un cristal perfecto puede ser considerada 0 según la Tercera Ley.

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¿Qué establece la Zeroth Law de la termodinámica?

¿Qué expresa la Primera Ley de la termodinámica?

¿Qué es la entropía según la Termodinámica?

¿Qué establece la Segunda Ley?

¿Qué es el cero absoluto?

¿Qué significa un proceso isotérmico?

¿Qué caracteriza un proceso adiabático?

¿Cuál es la diferencia entre calor y trabajo en termodinámica?

¿Qué establece la eficiencia de Carnot?

¿Qué dice la Tercera Ley respecto a la entropía y el cero?

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