Cuestionario: Orbitales Moleculares

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Conceptos clave de MO

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EDGAR GUZMAN

México

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Top 10 resultados

#	Jugador	Acierto	tiempo
1	EDGAR GUZMAN 25 de Junio de 2026	% 100	02:38
2	833424 29 de Junio de 2026	% 10	02:15

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Cuestionario: Orbitales Moleculares


Cuestionario: Orbitales MolecularesVersión en línea Conceptos clave de MO por EDGAR GUZMAN 1 ¿Qué describe la teoría del orbital molecular? a La energía de cada átomo individual b La interacción entre electrones mediante campos externos c El uso de orbitales moleculares para describir electrones en una molécula d El uso de orbitales atómicos aislados para cada átomo 2 ¿Qué diferencia un orbital molecular enlazante de uno antienlazante? a Antienlazante tiene mayor densidad entre los núcleos; enlazante la reduce b Enlazante y antienlazante tienen la misma densidad entre los núcleos c Enlazante es siempre más energético que antienlazante d Enlazante tiene mayor densidad entre los núcleos; antienlazante la reduce 3 ¿Qué tipo de superposición produce orbitales sigma? a Superposición que no involucra nodos b Superposición axial de orbitales s o p que genera simetría cilíndrica c Superposición no basada en fases d Superposición transversal que forma pi 4 ¿Los orbitales pi se forman por la superposición de qué tipo de orbitales? a Orbitales d b Orbitales s solamente c Orbitales f d Orbitales p laterales 5 ¿Qué indica el asterisco en un orbital molecular? a Que es un orbital antienlazante b Que es un orbital enlazante c Que es un orbital excitado d Que está vacío 6 ¿Qué recomienda la regla de Hund al ocupar orbitales moleculares? a Mantener todos los electrones en espín opuesto a la vez b Distribuir un espín por orbital antes de aparear espines c Colocar dos electrones en el orbital de menor energía d Aparear espines en cada orbital 7 ¿Qué relación tiene el orden de enlace con la estabilidad? a El orden no se aplica a moléculas con MO b Mayor orden de enlace implica mayor estabilidad c Orden menor implica mayor estabilidad d La estabilidad no depende del orden de enlace 8 ¿Qué sucede cuando dos orbitales atómicos se superponen fuera de fase? a Se forma un orbital antienlazante b No ocurre interacción c Se forma un orbital enlazante d Se pierde energía 9 ¿Qué tipo de MO resulta al traslapar 2p lateralmente? a Orbitales phi (φ) b Orbitales pi (π) c Orbitales delta (δ) d Orbitales sigma (σ) 10 ¿Qué indica la geometría de un orbital sigma? a Simetría cilíndrica alrededor del eje intranuclear b Simetría esférica sin eje c Simetría plana d No tiene simetría definida Explicación 1 La MO describe la molécula como un todo con orbitales moleculares. 2 La densidad entre núcleos distingue ambos tipos. 3 Sigma se asocia a superposición a lo largo del eje internuclear. 4 Los MO pi provienen de z3p o p en orientación lateral. 5 El asterisco denota antienlace. 6 Hund: un electrón por orbital antes de aparear. 7 La estabilidad se vincula al orden de enlace. 8 Fase opuesta produce antienlace. 9 Traslape lateral de p genera π. 10 Sigma tiene simetría cilíndrica.

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por EDGAR GUZMAN

¿Qué describe la teoría del orbital molecular?

¿Qué diferencia un orbital molecular enlazante de uno antienlazante?

¿Qué tipo de superposición produce orbitales sigma?

¿Los orbitales pi se forman por la superposición de qué tipo de orbitales?

¿Qué indica el asterisco en un orbital molecular?

¿Qué recomienda la regla de Hund al ocupar orbitales moleculares?

¿Qué relación tiene el orden de enlace con la estabilidad?

¿Qué sucede cuando dos orbitales atómicos se superponen fuera de fase?

¿Qué tipo de MO resulta al traslapar 2p lateralmente?

¿Qué indica la geometría de un orbital sigma?

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