Fundamentos de teoría atómica
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C
Ley que establece que un compuesto químico puro siempre contiene los mismos elementos combinados en las mismas proporciones de masa, sin importar su origen o método de preparación.
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P
Ley que establece que si dos elementos al combinarse pueden formar mas de un compuesto, manteniendo constante la masa uno de los elementos , la proporción entre las masas de los elementos está en una relación de números enteros sencillos
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D
Modelo atómico que postula que la materia está compuesta de átomos indivisibles y todos los átomos de un mismo elemento son idénticos en masa y propiedades.
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P
Haz de partículas con carga positiva, que se producen en un tubo de rayos catódicos y se mueven desde el ánodo perforado hacia el cátodo, descubiertas por Eugene Goldstein en 1886.
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E
Haz de particulas con carga negativa, emitidos desde el cátodo (electrodo negativo) hacia el ánodo (positivo) dentro de un tubo de vacío con gas a baja presión que fueron descubiertos en 1897 por J. J. Thomson
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M
Experimento realizado en el año 1909, conocido como de la gota de aceite con lo que se logro medir la carga del electrón.
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T
Modelo atómico conocido como el pudín de ciruelas
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R
Modelo atómico en donde el núcleo con carga positiva es la parte central y los electrones con carga negativa y masa muy pequeña, giran alrededor del núcleo sin una distribución fija, atraídos por la atracción entre cargas de signo contrario.
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N
Particulas descubiertas en el nucleo atómico por Chadwick en 1932 que tienen la misma masa del protón pero carecen de carga eléctrica
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D
Teoriá que expresa que partículas como los electrones, exhiben, en ciertas condiciones, propiedades ondulatorias y postula que una partícula que tiene una masa m y se mueve a una velocidad v tiene una longitud de onda asociada ella.
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C
Ley que establece que en una reacción química, la materia no se crea ni se destruye, tan sólo se transforma.
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B
Modelo atómico donde los electrones giran alrededor del núcleo en niveles bien definidos, basado en los espectros electromagnéticos, la teoría cuántica , teoría de De Broglie y el efecto fotoeléctrico.
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P
Teoría que expresa que es posible describir la luz considerando que se compone de fotones, cada fotón posee una cantidad específica de energía (un cuanto) que depende de la frecuencia de la luz y cuya energía se define como E= (h)(f)
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U
La frecuencia o frecuencias mínimas de la luz que inciden sobre un metal y que provoca que los electrones sean expulsados desde su superficie es llamada
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F
Energía mínima necesaria que debe llevar un fotón para expulsar a un electrón de un átomo.
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F
Efecto donde un material, típicamente un metal, emite electrones cuando es expuesto a radiación electromagnética, como la luz.
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I
Principio que establece la imposibilidad de determinar simultáneamente y con precisión la posición y la velocidad de un electrón en un momento dado.
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C
Modelo atómico que abandono la idea de que los electrones giraban en torno al nucleo atómico siguiendo orbitas definidas y las sustituyo por descripciones de regiones del espacio, llamadas orbitales, donde es mas probable que se encuentren electrones
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N
Determinan la región espacio-energía de mayor probabilidad para encontrar a un electrón (n ,l, m,s )
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E
Principio que establece que no puede haber dos partículas subatómicas en el mismo estado cuántico (esto es, con todos sus números cuánticos idénticos) dentro del mismo sistema cuántico.
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H
Regla que establece que los orbitales de la misma energía deben tener cuando menos un electrón y la distribución electrónica mas estable en los subniveles o suborbitales es la que tiene el mayor numero de espines paralelos.
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A
Regla que establece que al realizar la configuración eléctronica de un elemento, cada nuevo electrón añadido a un átomo debe colocarse en el orbital disponible de mínima energía y se deben de acomodar de uno en uno.
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D
Regla que nos indica la forma como se localizan se deben distribuir los electrones de un átomo a partir de su número atómico, considerando el nivel y los posibles subniveles que existan en cada atomo.
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I
Cuando dos atómos tienen el mismo número de electrones y por lo tanto tienen la misma configuración electrónica se dice que son
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V
Son los electrones que se encuentran en la ultima capa del átomo del elemento.
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D
Son elementos que en presencia del campo magnético externo no sufren orientación de los spines ( momentos magnéticos)
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P
Son elementos que en presencia del campo magnético externo sufren orientación de los spines. ( momentos magnéticos) y en ausencia del campo magnético externo los spines recuperan su posición (orientación) original.
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F
Son elementos que en presencia del campo magnético externo sufren orientación de los spines y que cuando el campo mangnetico se suspende la orientación que adquirieron los spines por el campo magnético se mantiene. Se magnetizan
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K
Método que consiste en indicar la configuración electrónica de un elemento, de forma abreviada utilizando los gases nobles.
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