Quiz: Química General Universitaria (Prácticas III–V)

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Cuest. de química general

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frailin joel

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1	frailin joel 23 de Junio de 2026	% 90	05:02

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Quiz: Química General Universitaria (Prácticas III–V)


Quiz: Química General Universitaria (Prácticas III–V)Versión en línea Cuest. de química general por frailin joel 1 1) ¿Cuál es la diferencia principal entre un cambio físico y un cambio químico? a El cambio físico sólo cambia el estado de la materia sin cambiar su composición. b El cambio químico altera la composición y la identidad de la sustancia. c El cambio químico es reversible en todos los casos. d El cambio físico siempre requiere energía, el químico no. 2 2) En la Práctica III, al calentar Mg la cinta se obtiene una señal de cambio en la composición, ¿cuál es un posible producto? a MgO (óxido de magnesio) b MgCl2 c Mg(OH)2 d MgSO4 3 3) Clasifica la reacción: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu a Desplazamiento simple b Descomposición c Síntesis d Doble desplazamiento 4 4) En una ecuación 2NaCl → 2Na + Cl2, ¿qué es el coeficiente y qué es el subíndice? a Coeficiente: 2; Subíndices: Na y Cl dentro de la fórmula b Coeficiente: Na; Subíndices: 2 y Cl 5 5) ¿Qué es necesario para balancear una ecuación química por tanteo según la ley de conservación de la masa? a Cambiar las fórmulas químicas de los reactivos b Cambiar las leyes de la física c Asegurar que el número de átomos de cada elemento sea igual en ambos lados d Usar siempre números primos 6 6) ¿Qué describe mejor la ley de conservación de la masa en reacciones químicas? a La masa de los productos siempre es menor b La energía es la única conservada c La masa se crea al ocurrir la reacción d La masa total de reactivos es igual a la masa total de productos 7 7) ¿Qué diferencia a los compuestos iónicos frente a los covalentes en términos de polaridad? a Los covalentes son siempre polares; los iónicos son siempre no polares b Los compuestos iónicos son generalmente polares; muchos covalentes pueden ser polares o no polares c La polaridad no aplica a compuestos iónicos ni covalentes d Todos los iónicos son no polares; los covalentes siempre polares 8 8) Regla de solubilidad 'lo semejante disuelve a lo semejante'. ¿Dónde se disuelve NaCl mejor? a En agua, pero no en etanol b En etanol, igual que en agua c En naftaleno d En ciclohexano 9 9) ¿Qué describe la conductividad eléctrica respecto a electrolitos fuertes, débiles y no electrolitos? a Electrolitos fuertes se disocian completamente; débiles parcialmente; no electrolitos no se disocian. b Todos se disocian completamente c Ninguno se disocia en solución d La conductividad no depende del tipo de electrolito 10 10) ¿Qué tendencia de electronegatividad se observa en la tabla periódica destacando F y O? a Es constante en cada grupo b Aumenta hacia la izquierda y hacia abajo c Disminuye al moverse entre períodos d Aumenta hacia la derecha y hacia arriba; F y O son de las más electronegativas Explicación 1 Un cambio químico transforma la identidad de la sustancia (nacen nuevos productos). En el físico, solo cambian propiedades como estado o forma, sin cambiar la composición. 2 Al quemar magnesio con oxígeno se forma óxido de magnesio; es un ejemplo de cambio químico con cambio de composición. 3 Es un desplazamiento simple: un metal (Fe) desplaza a Cu de su sal. 4 Los coeficientes modifican el número de moléculas; los subíndices indican la cantidad de cada átomo en la molécula. 5 La masa no se crea ni se destruye; equilibrar átomos por lado conserva la masa. 6 En una reacción cerrada, la masa total permanece constante. 7 La polaridad depende de la distribución de electrones; los iónicos tienden a ser polares por la naturaleza de enlace. 8 NaCl se disuelve bien en agua (polar); en solventes apolares como ciclohexano o naftaleno es poco soluble. 9 La capacidad de conducir depende de la disociación en iones en solución. 10 La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba; F y O son máximas.

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1) ¿Cuál es la diferencia principal entre un cambio físico y un cambio químico?

2) En la Práctica III, al calentar Mg la cinta se obtiene una señal de cambio en la composición, ¿cuál es un posible producto?

3) Clasifica la reacción: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

4) En una ecuación 2NaCl → 2Na + Cl2, ¿qué es el coeficiente y qué es el subíndice?

5) ¿Qué es necesario para balancear una ecuación química por tanteo según la ley de conservación de la masa?

6) ¿Qué describe mejor la ley de conservación de la masa en reacciones químicas?

7) ¿Qué diferencia a los compuestos iónicos frente a los covalentes en términos de polaridad?

8) Regla de solubilidad 'lo semejante disuelve a lo semejante'. ¿Dónde se disuelve NaCl mejor?

9) ¿Qué describe la conductividad eléctrica respecto a electrolitos fuertes, débiles y no electrolitos?

10) ¿Qué tendencia de electronegatividad se observa en la tabla periódica destacando F y O?

Explicación