Química: Precipitación

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Quiz de Reacciones de Precipitación

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Justin Moncion

República Dominicana

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1	Keymi 22 de Junio de 2026	% 90	02:34

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Química: Precipitación


Química: PrecipitaciónVersión en línea Quiz de Reacciones de Precipitación por Justin Moncion 1 ¿Qué describe una reacción de precipitación? a Formación de un gas a partir de una sal b Disolución de un sólido en agua c Formación de un sólido insoluble que se separa de la solución d Descomposición de un sólido en líquido 2 Qué representa la constante de solubilidad Ksp? a La velocidad de disolución b La masa molar de la sal c Producto de las concentraciones de los iones en equilibrio d La temperatura de disolución 3 ¿Cuándo se forma un precipitado en una sal doble? a Cuando el producto iónico supera el Ksp de la sal poco soluble b Cuando se disuelve la sal completamente c Cuando la presión aumenta significativamente d Cuando se alcanza la temperatura de fusión 4 Qué es el producto iónico? a La cantidad de sal que se disuelve b Concentraciones de los iones de un compuesto en solución sometidas a multiplicación c La presión de vapor de la solución d La masa de la sal en el solvente 5 ¿Qué experimentos permiten estimar la solubilidad de una sal? a Mediante la lluvia de tablas de datos b Mediante la medición de densidad del sólido c Mediante la observación de color del solvente d Mediante el cálculo de Ksp a partir de concentraciones en equilibrio 6 Factores que afectan la solubilidad, excepto: a Presencia de iones en common b Naturaleza del solvente c La luna llena d Temperatura 7 Qué instrumento se usa para medir volúmenes precisos en laboratorio? a Matraz Erlenmeyer b Termómetro c Bureta d Pipeta Pasteur 8 Qué es un ion común en una solución de precipitación? a Un gas disuelto b Un solvente orgánico c Un sólido insoluble d Un ion que ya está presente en la solución antes de la mezcla 9 Si al mezclar soluciones no se observa precipitado, ¿qué podría ocurrir? a La temperatura está por encima de 100°C b La solución está por debajo del Ksp de la sal formada c La concentración de iones es extremadamente alta d Se formó un gas en la disolución 10 Qué debes controlar para evitar reacciones no deseadas al precipitar? a Color del recipiente b Tipo de etiqueta c Concentración de soluciones y temperatura d Altura de la mesa Explicación 1 La precipitación implica la formación de un sólido poco soluble que se separa. 2 Ksp relaciona [cation] y [anión] en equilibrio de solubilidad. 3 Un exceso de iones en solución puede superar el umbral de solubilidad. 4 Se obtiene multiplicando [cation] por [anion]. 5 Ksp se determina a partir de concentraciones en solución saturada. 6 La luna no afecta la solubilidad química. 7 La bureta permite realizar titulaciones y medir volúmenes exactos. 8 El ion común favorece la precipitación según el principio de Le Châtelier. 9 Sin exceder el Ksp, no se forma el sólido insoluble. 10 Concentración y temperatura influyen en la formación del precipitado.

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¿Qué describe una reacción de precipitación?

Qué representa la constante de solubilidad Ksp?

¿Cuándo se forma un precipitado en una sal doble?

Qué es el producto iónico?

¿Qué experimentos permiten estimar la solubilidad de una sal?

Factores que afectan la solubilidad, excepto:

Qué instrumento se usa para medir volúmenes precisos en laboratorio?

Qué es un ion común en una solución de precipitación?

Si al mezclar soluciones no se observa precipitado, ¿qué podría ocurrir?

Qué debes controlar para evitar reacciones no deseadas al precipitar?

Explicación