Estequiometría: Desafío de moles

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Quiz de estequiometría

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Antonia del Carmen Pérez León

México

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Estequiometría: Desafío de moles


Estequiometría: Desafío de molesVersión en línea Quiz de estequiometría por Antonia del Carmen Pérez León 1 En la reacción balanceada 2 H2 + O2 → 2 H2O, ¿cuál es la relación molar entre H2 y H2O? a 2 moles de H2 producen 2 moles de H2O b 1 mol de H2 produce 2 moles de H2O c 1 mol de H2 produce 1 mol de H2O d 2 moles de H2 producen 1 mol de H2O 2 Si se usan 4 mol de N2 y 6 mol de H2 con N2 + 3 H2 → 2 NH3, ¿qué reactivo es limitante y cuántos moles de NH3 se forman? a N2 es limitante; se forman 12 mol de NH3 b H2 es limitante; se forman 8 mol de NH3 c N2 es limitante; se forman 8 mol de NH3 d H2 es limitante; se forman 6 mol de NH3 3 La reacción tiene rendimiento teórico de 10 g y rendimiento real de 7 g. ¿Cuál es el rendimiento porcentual? a 77% b 70% c 30% d 50% 4 ¿Cuántos moles hay en 24 g de CO2 (MM 44 g/mol)? a 0.545 mol b 2.20 mol c 0.272 mol d 1.10 mol 5 Una mol de CH4 produce una mol de CO2. ¿Cuánta masa de CO2 se forma a partir 16 g de CH4? a 16 g de CO2 b 44 g de CO2 c 22 g de CO2 d 28 g de CO2 6 Si el rendimiento teórico es 50 g y el rendimiento real es 42 g, ¿Qué porcentaje de rendimiento es? a 42% b 84% c 90% d 68% 7 En 2 H2 + N2 → 2 NH3, si tienes 5 g de H2 (MM 2 g) y 28 g de N2 (MM 28 g), ¿qué reactivo es el limitante y cuánto NH3 se forma? a H2 es limitante; se forman 3.00 mol NH3 b H2 es limitante; se forman 1.79 mol NH3 c N2 es limitante; se forman 2.50 mol NH3 d N2 es limitante; se forman 1.00 mol NH3 8 En 2 Na + Cl2 → 2 NaCl, si se tienen 3 mol Na y 1 mol Cl2, ¿qué reactivo es el limitante y cuánto de NaCl se forman? a Cl2 es limitante; se forman 3.0 mol NaCl b Na es limitante; se forman 1.5 mol NaCl c Cl2 es limitante; se forman 1.5 mol NaCl d Na es limitante; se forman 1.0 mol NaCl 9 En C + O2 → CO2, si tienes 3 mol C y 2 mol O2, ¿cuántos moles de CO2 se pueden formar? a 2.5 mol de CO2 b 2 mol de CO2 c 1 mol de CO2 d 3 mol de CO2 10 ¿Cuántos moles hay en 12 g de C (MM 12 g/mol)? a 0.5 mol b 12 moles c 1 mol d 2 moles Explicación 1 La relación es 2:2, es decir 1:1 entre H2 y H2O. 2 Para 4 N2 se requieren 12 H2, por lo que el H2 es el limitante. 3 Rendimiento porcentual = (real/theoretical)×100. 4 moles = masa/MM = 24/44 ≈ 0.545 mol. 5 1 mol CH4 → 1 mol CO2; 16 g CH4 → 44 g CO2. 6 Rendimiento = (42/50)×100 = 84%. 7 H2: 5 g → 2.5 mol; requiere 1.5 mol NH3 por 3 H2; NH3 formado ≈ (2/3)×2.5 ≈ 1.67 mol. 8 1 Cl2 consume 2 Na; con 1 mol Cl2, se forman 2 mol NaCl por 1 mol Cl2. 9 O2 es el limitante: 2 mol O2 producen 2 mol CO2. 10 Moles = masa/MM = 12/12 = 1 mol.

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En la reacción balanceada 2 H2 + O2 → 2 H2O, ¿cuál es la relación molar entre H2 y H2O?

Si se usan 4 mol de N2 y 6 mol de H2 con N2 + 3 H2 → 2 NH3, ¿qué reactivo es limitante y cuántos moles de NH3 se forman?

La reacción tiene rendimiento teórico de 10 g y rendimiento real de 7 g. ¿Cuál es el rendimiento porcentual?

¿Cuántos moles hay en 24 g de CO2 (MM 44 g/mol)?

Una mol de CH4 produce una mol de CO2. ¿Cuánta masa de CO2 se forma a partir 16 g de CH4?

Si el rendimiento teórico es 50 g y el rendimiento real es 42 g, ¿Qué porcentaje de rendimiento es?

En 2 H2 + N2 → 2 NH3, si tienes 5 g de H2 (MM 2 g) y 28 g de N2 (MM 28 g), ¿qué reactivo es el limitante y cuánto NH3 se forma?

En 2 Na + Cl2 → 2 NaCl, si se tienen 3 mol Na y 1 mol Cl2, ¿qué reactivo es el limitante y cuánto de NaCl se forman?

En C + O2 → CO2, si tienes 3 mol C y 2 mol O2, ¿cuántos moles de CO2 se pueden formar?

¿Cuántos moles hay en 12 g de C (MM 12 g/mol)?

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