ATIVIDADE 19_2º07_Variação de EntalpiaVersión en línea
Atividade envolvendo conceitos de energia nas reações químicas.
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Para a reação expressa na figura, o valor da variação de entalpia (em calorias), calculado com base no gráfico, é:
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Observando-se a reação da figura, pode-se dizer que
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Sejam dadas as seguintes equações termoquímicas (25 °C, 1 atm). A variação de entalpia necessária para converter 1,0 mol de grafite em diamante é igual a
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Considerando o diagrama de entalpia da figura, a diferença de energia para que se transforme água sólida em água líquida é:
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Sejam as seguintes afirmações, que representam conseqüências importantes da lei de Hess:
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Considere as afirmações a seguir, segundo a Lei de Hess e assinale a alternativa correta:
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O gelo seco, ou dióxido de carbono solidificado, muito utilizado em processos de refrigeração, sofre sublimação nas condições ambientes. Durante essa transformação, ocorrem, dentre outros, os fenômenos de variação de energia e de rompimento de interações. Esses fenômenos são classificados, respectivamente, como:
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Da transformação do óxido de ferro III em ferro metálico, segundo a equação ilustrada, pode-se afirmar que:
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Considere a equação ilustrada:
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A equação ilustrada representa uma reação química que:
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Em um texto encontramos a seguinte frase: “Quando a água funde, ocorre uma reação exotérmica”. Na frase há:
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Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano. Essa sensação de frio explica-se corretamente pelo fato de que a evaporação da água:
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Quando 0,500 mol de etanol (C2H6O) líquido sofre combustão total sob pressão constante, produzindo CO2 e H2O, gasosos, a energia liberada é 148 kcal. Na combustão de 3,00 mols de etanol, nas mesmas condições, a entalpia dos produtos, em relação à dos reagentes, é:
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Reações em que a energia dos reagentes é inferior à dos produtos, à mesma temperatura, são:
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De acorodo com a semirreações da figura, qual é o ΔH total de A→C (A→B + B→C)?
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A reação A→B é endotérmica ou exotérmica?
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Qual é ΔH da etapa B→C?
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O processo A→C é, no conjunto, qual tipo de variação de entalpia?
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Qual é a soma das energias de A→B e B→C?
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Invertendo A→B, qual seria o ΔH invertido?
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De acordo com as semirreações da figura, qual reação libera energia?
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Qual é o sinal de ΔH para A→B?
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Se uma terceira etapa tem ΔH = +10 kJ/mol, qual é o ΔH total de A→D?
Explicação
Somando +25 e +35 resulta em +60 kJ/mol.
ΔH é +25 kJ/mol, ou seja, absorve energia (endotérmica).
B→C tem ΔH = +35 kJ/mol, endotérmico.
A soma de duas etapas com ΔH positiva resulta em entalpia positiva.
Soma de +25 e +35 é +60 kJ/mol.
Inverter troca o sinal: -25 kJ/mol.
Total de A→C é a soma (+60 kJ/mol).
Ambas são endo; não liberam energia.
A→B tem ΔH positivo, ou seja, endotérmico.
Total = +60 + (+10) = +70 kJ/mol.
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