Examen final bioquí

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Examen final bioquí


Examen final bioquíVersión en línea Final por Laura Lorentzen 1 ¿Qué ocurre con la energía libre (ΔG) de una reacción catalizada por una enzima? a Aumenta, porque la enzima añade energía al sistema. b Disminuye, ya que la función de las enzimas es disminuir esta energía para aumentar la velocidad de la reacción. c Se mantiene constante, las enzimas no alteran el ΔG de la reacción. d Se vuelve negativa siempre, porque todas las reacciones son exergónicas. 2 ¿Qué ocurre con la energía de activación en una reacción catalizada por una enzima? a Aumenta, porque la enzima hace más compleja la reacción. b Disminuye, permitiendo que la reacción ocurra más rápido. c Se mantiene constante, ya que las enzimas solo transportan moléculas. d Se vuelve negativa, haciendo imposible detener la reacción. 3 ¿Qué caracteriza a una reacción endergónica? a Libera energía libre al entorno. b Ocurre espontáneamente en todos los casos. c Requiere un aporte de energía para llevarse a cabo. d Siempre produce ATP como producto final. 4 Las reacciones exergónicas liberan energía y pueden ocurrir de manera espontánea. a Verdadero b Falso 5 ¿Qué describe mejor una reacción exergónica? a Requiere aporte de energía para ocurrir. b Presenta ΔG positivo. c Libera energía libre y puede ocurrir espontáneamente. d Siempre necesita ATP para iniciar. 6 El ATP funciona principalmente como: a Un intermediario de transferencia de energía en la célula. b Un inhibidor metabólico irreversible. c Una molécula de almacenamiento de información genética. d Un componente estructural de membranas celulares. 7 Una reacción con ΔG positivo es termodinámicamente favorable. a Falso b Verdadero 8 ¿Cuál es la principal “moneda energética” de la célula? a ATP b ADN c Glucosa d ARN 9 Según la segunda ley de la termodinámica, en los organismos vivos: a La entropía siempre disminuye b La energía no se transforma c Los organismos mantienen un estado estacionario mediante ingreso de energía d No existen reacciones espontáneas 10 ¿Qué tipo de organismo obtiene energía directamente de la luz solar? a Fotautótrofo b Heterótrofo c Quimiótrofo d Anaerobio 11 ¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe mejor el acoplamiento energético en el metabolismo celular? a Todas las reacciones endergónicas ocurren de manera independiente. b Las reacciones exergónicas pueden impulsar reacciones endergónicas mediante intermediarios como ATP. c Las reacciones exergónicas requieren siempre aporte de energía externa. d El ATP únicamente participa en reacciones catabólicas. 12 Los organismos vivos se mantienen en un estado estacionario dinámico gracias al ingreso continuo de energía. a Verdadero b Falso 13 ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta respecto a la energía de activación? a Determina el equilibrio de la reacción. b Solo depende de la concentración de producto. c Su disminución acelera la reacción. d Aumenta cuando una reacción se vuele espontánea. 14 ¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe mejor el estado estacionario de los organismos vivos? a Mantienen condiciones internas relativamente constantes gracias al ingreso continuo de energía. b No intercambian materia ni energía con el entorno. c Mantienen concentraciones constantes sin gasto energético. d Se encuentran en equilibrio termodinámico. 15 ¿Cuál propiedad del agua se debe principalmente a los puentes de hidrógeno? a Baja constante dieléctrica. b Capacidad de actuar como solvente polar. c Carácter hidrofóbico. d Incapacidad para formar interacciones intermoleculares. 16 ¿Qué ocurre con las moléculas hidrofóbicas en solución acuosa? a Forman puentes de hidrógeno con el agua. b Se ionizan completamente. c Tienden a agruparse para minimizar contacto con el agua. d Se vuelven más solubles al aumentar la polaridad. 17 ¿Cuál de las siguientes interacciones secundarias es generalmente más débil individualmente, pero importante en gran cantidad? a Enlace covalente b Puente disulfuro c Puente de hidrógeno d Enlace peptídico 18 Una molécula anfipática se caracteriza principalmente por: a Tener regiones polares y apolares b Ser completamente insoluble en agua c Poseer únicamente grupos polares d Formar exclusivamente enlaces iónicos 19 El agua puede ser tanto ácido como base a Verdadero b Falso 20 Los puentes de hidrógenos son más fuertes que los enlaces covalentes O-H a Falso b Verdadero 21 ¿Cuál es la principal razón por la que el agua posee un alto calor de vaporización en comparación con otros solventes? a La formación de numerosos puentes de hidrógeno entre moléculas b La presencia de enlaces covalentes débiles c La ausencia de polaridad molecular d La baja capacidad de interacción intermolecular 22 ¿Qué tipo de interacción favorece principalmente la formación de micelas en solución acuosa? a Puentes de disulfuro b Interacciones covalentes c Interacciones iónicas d Interacciones hidrofóbicas 23 ¿Qué sucede con una célula colocada en una solución hipertónica? a Se llena de agua y puede lisarse b Mantiene el mismo volumen c Pierde agua y se contrae d Incrementa su presión osmótica interna automáticamente 24 ¿Qué tipo de interacción mantiene unidas a muchas moléculas de agua? a Enlaces covalentes triples b Fuerzas nucleares c Puentes de hidrógeno d Enlaces peptídicos 25 ¿Qué sucede con los glóbulos rojos en una solución hipotónica? a Pierden agua y se encogen b Permanecen iguales c Ganan agua y pueden reventar d Forman micelas 26 ¿Por qué el agua tiene una constante dieléctrica alta? a Porque su polaridad reduce la atracción entre cargas iónicas. b Porque forma puentes disulfuro. c Porque es una molécula apolar. d Porque no forma interacciones intermoleculares. 27 ¿Qué expresión corresponde a la definición de pH presentada en clase? a pH = log [H⁺] b pH = –log [OH⁻] c pH = Ka / [H⁺] d pH = –log [H⁺] 28 ¿Cuál característica describe mejor a un sistema buffer? a Mantiene el pH exactamente constante independientemente de cualquier cambio. b Ayuda a resistir cambios bruscos de pH cuando se agregan ácidos o bases. c Elimina completamente H⁺ y OH⁻ de una solución. d Funciona únicamente en soluciones neutras. 29 ¿Por qué los sistemas buffer son importantes biológicamente? a Permiten evaporar agua más rápido b Mantienen estable el pH celular c Eliminan todas las sales del organismo d Impiden la formación de enlaces covalentes 30 ¿Cuál afirmación describe correctamente la relación entre Ka y la fuerza de un ácido? a Un Ka menor indica un ácido más fuerte. b Ka y fuerza ácida no se relacionan. c Un Ka mayor indica mayor capacidad de disociación y un ácido más fuerte. d Ka solo depende del pH sanguíneo. 31 ¿En qué condición un sistema buffer presenta su máxima capacidad amortiguadora? a Cuando el pH es igual al pKa del sistema. b Cuando el pH es extremadamente ácido. c Cuando todo el ácido está completamente disociado. d Cuando la concentración de OH⁻ es cero. 32 Los ácidos fuertes presentan valores de Ka más altos debido a que se disocian más fácilmente en solución. a V b F 33 Un sistema buffer pierde completamente su capacidad amortiguadora cuando se agregan pequeñas cantidades de ácido o base. a F b V 34 Un valor bajo de pKa indica un ácido más fuerte. a V b F 35 La hiperventilación puede afectar el pH sanguíneo. a V b F 36 ¿Qué representa el valor de Kw en el agua? a La constante de ionización exclusiva de los ácidos fuertes b El producto de las concentraciones de H+ y OH- c La concentración total de agua no ionizada d La suma de protones y electrones en solución 37 Si una solución posee una concentración de H+ de 1×10-9 M ¿Cuál es su pH? a 9 b 5 c 7 d 14 38 ¿Cuál sistema buffer tiene un papel fundamental en la regulación del pH sanguíneo? a Fosfato de calcio b Bicarbonato/ácido carbónico c Cloruro de sodio d Amoniaco/amonio exclusivamente intracelular 39 ¿Qué ocurre cuando el pH sanguíneo disminuye por debajo de 7.35? a Acidosis b Alcalosis c Neutralización d Osmosis

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¿Qué ocurre con la energía libre (ΔG) de una reacción catalizada por una enzima?

¿Qué ocurre con la energía de activación en una reacción catalizada por una enzima?

¿Qué caracteriza a una reacción endergónica?

Las reacciones exergónicas liberan energía y pueden ocurrir de manera espontánea.

¿Qué describe mejor una reacción exergónica?

El ATP funciona principalmente como:

Una reacción con ΔG positivo es termodinámicamente favorable.

¿Cuál es la principal “moneda energética” de la célula?

Según la segunda ley de la termodinámica, en los organismos vivos:

¿Qué tipo de organismo obtiene energía directamente de la luz solar?

¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe mejor el acoplamiento energético en el metabolismo celular?

Los organismos vivos se mantienen en un estado estacionario dinámico gracias al ingreso continuo de energía.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta respecto a la energía de activación?

¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe mejor el estado estacionario de los organismos vivos?

¿Cuál propiedad del agua se debe principalmente a los puentes de hidrógeno?

¿Qué ocurre con las moléculas hidrofóbicas en solución acuosa?

¿Cuál de las siguientes interacciones secundarias es generalmente más débil individualmente, pero importante en gran cantidad?

Una molécula anfipática se caracteriza principalmente por:

El agua puede ser tanto ácido como base

Los puentes de hidrógenos son más fuertes que los enlaces covalentes O-H

¿Cuál es la principal razón por la que el agua posee un alto calor de vaporización en comparación con otros solventes?

¿Qué tipo de interacción favorece principalmente la formación de micelas en solución acuosa?

¿Qué sucede con una célula colocada en una solución hipertónica?

¿Qué tipo de interacción mantiene unidas a muchas moléculas de agua?

¿Qué sucede con los glóbulos rojos en una solución hipotónica?

¿Por qué el agua tiene una constante dieléctrica alta?

¿Qué expresión corresponde a la definición de pH presentada en clase?

¿Cuál característica describe mejor a un sistema buffer?

¿Por qué los sistemas buffer son importantes biológicamente?

¿Cuál afirmación describe correctamente la relación entre Ka y la fuerza de un ácido?

¿En qué condición un sistema buffer presenta su máxima capacidad amortiguadora?

Los ácidos fuertes presentan valores de Ka más altos debido a que se disocian más fácilmente en solución.

Un sistema buffer pierde completamente su capacidad amortiguadora cuando se agregan pequeñas cantidades de ácido o base.

Un valor bajo de pKa indica un ácido más fuerte.

La hiperventilación puede afectar el pH sanguíneo.

¿Qué representa el valor de Kw en el agua?

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