Enlaces Químicos (Secundaria)

Test

Jugadas 0

Crear copia

Sobre esta actividad

Quiz sobre enlaces químicos

Creada por

Angelica Simental

México

Descarga la versión para jugar en papel

Top 10 resultados

Todavía no hay resultados para este juego. ¡Sé el primero en aparecer en el ranking! Inicia sesión para identificarte.

Crea tu propio juego gratis desde nuestro creador de juegos

Compite contra tus amigos para ver quien consigue la mejor puntuación en esta actividad

Crear reto

cuanto sabes de Futbol

hugo estay

Chile

(324)

este test esta basado en las diapositivas que pudimos ver con anterioridad, consta de 10 preguntas las cuales tienen alternativas para poder resolverlas.
Tipos de sintagmas (II)

idoia rubio

España

(945)

Actividades interactivas para reconocer los distintos tipos de sintagmas
Brawl stars preguntas

Carlos Andrés Prieto Rodríguez

Colombia

(165)

Completa todas las preguntas
Verbos irregulares en Inglés

Hélmer González Serrano

Colombia

(315)

Se presentan 10 preguntas, cada una con 4 opciones de respuesta. Seleccione la que considere correcta.
Cultura general española

Ernest Serret

España

(101)

Responde las siguientes preguntas

		%
	Anónimo	%
		%
		%

Imprime tu juego

Enlaces Químicos (Secundaria)


Enlaces Químicos (Secundaria)Versión en línea Quiz sobre enlaces químicos por Angelica Simental 1 ¿Qué tipo de enlace se forma entre Na y Cl en NaCl? a Enlace iónico b Enlace metálico c Enlace covalente d Enlace de hidrógeno 2 ¿Qué característica define a un enlace covalente puro entre dos átomos iguales? a Transferencia completa de electrones b Solubilidad en agua c Comparten electrones de forma uniforme d Alta conductividad eléctrica en estado sólido 3 ¿Qué tipo de enlace se espera entre oxígeno y hidrógeno en una molécula de agua? a Enlace de puente de hidrógeno b Enlace metálico c Enlace iónico d Enlace covalente polar 4 ¿Qué describe mejor la electronegatividad en un enlace? a Podría ser metálico o iónico según el estado b Fuerza de atracción entre iones c Igualdad en la atracción de electrones d Desigualdad de atracción por los electrones compartidos 5 ¿Qué tipo de enlace se forma entre átomos de metal en una red metallica? a Enlace covalente b Enlace iónico c Enlace metálico d Enlace de hidrógeno 6 ¿Qué indica una molécula con un enlace doble entre C y O en CO2? a Mayor energía de disociación y estructura lineal b Carácter iónico importante c Presencia de enlaces puente de hidrógeno d Enlace iónico predominante 7 ¿Qué afirman los octetos en enlaces covalentes? a El número de protones determina el enlace b Todos los electrones se comparten por igual c Cada átomo busca 8 electrones en su capa de valencia d Los 8 electrones se quedan en cada átomo 8 ¿Qué diferencia principal entre enlace covalente no polar y polar? a Tipo de ácidos de los que provienen b Desigualdad en la compartición de electrones c Presencia de iones en el sólido d Solubilidad obligatoria en agua 9 ¿Qué es la longitud de enlace? a Radio iónico promedio de cada átomo b Distancia entre protones c Momento en que se rompe el enlace d Distancia entre los núcleos de los átomos enlazados 10 ¿Cuál es el signo de la electronegatividad cuando un enlace es iónico? a Nula diferencia de energías de enlace b Igual electronegatividad c Diferencia mínima de densidad electrónica d Gran diferencia de electronegatividad Explicación 1 Los iones Na+ y Cl- forman una atracción electrostática fuerte típica de los enlaces iónicos. 2 En un enlace covalente puro (no polar) los electrones se comparten de manera casi igual entre átomos iguales. 3 H2O presenta un enlace covalente polar; la molécula es dipolar, con carga parcial positiva en H y negativa en O. 4 La diferencia de electronegatividad determina si el enlace es covalente polar, no polar, iónico, etc. 5 Los electrones de valencia son deslocalizados, formando una nube móvil típica de enlaces metálicos. 6 CO2 tiene enlaces covalentes dobles C=O; son fuertes y mantienen la molécula lineal. 7 Regla general para estabilidad; estados de valencia buscan completar octetos. 8 En polar hay diferencia de electronegatividad; no polar es similar entre átomos. 9 La longitud de enlace se mide entre los núcleos en la molécula enlazada. 10 Enlaces iónicos surgen cuando hay transferencia completa de electrones debido a gran diferencia de EN.

Puedes integrar el juego en un LMS compatible con LTI 1.1 o LTI 1.3 como Canvas, Moodle, o Blackboard. De esta manera podrás guardar las puntuaciones automáticamente en el libro de calificaciones de esa plataforma.

Enlaces Químicos (Secundaria)

Test

Sobre esta actividad

Creada por

Descarga la versión para jugar en papel

Top juegos

Test

cuanto sabes de Futbol

Test

Tipos de sintagmas (II)

Test

Brawl stars preguntas

Test

Verbos irregulares en Inglés

Test

Cultura general española

Enlaces Químicos (Secundaria)Versión en línea

por Angelica Simental

¿Qué tipo de enlace se forma entre Na y Cl en NaCl?

¿Qué característica define a un enlace covalente puro entre dos átomos iguales?

¿Qué tipo de enlace se espera entre oxígeno y hidrógeno en una molécula de agua?

¿Qué describe mejor la electronegatividad en un enlace?

¿Qué tipo de enlace se forma entre átomos de metal en una red metallica?

¿Qué indica una molécula con un enlace doble entre C y O en CO2?

¿Qué afirman los octetos en enlaces covalentes?

¿Qué diferencia principal entre enlace covalente no polar y polar?

¿Qué es la longitud de enlace?

¿Cuál es el signo de la electronegatividad cuando un enlace es iónico?

Explicación