Crear
Descargar
Descarga SCORM
Para ser utilizado en un LMS (Moodle, Blackboard...)
Descarga normal
Para ser publicada en una web o blog.
La descarga de juegos es una característica exclusiva para usuarios con un Plan Académico o un Plan Comercial.
Obtén ahora tu Plan Académico o Comercial y comienza a integrar tus juegos en tu LMS, web o blog.
Obtener Plan Académico
Si lo deseas, puedes descargar un juego de prueba aquí y probar su integración:
Compartir juego
Test
Test

Retroalimentación de la sesión 1

Intégralo en tu plataforma
G. Classroom M. Teams
Puedes integrar el juego en un LMS compatible con LTI 1.1 o LTI 1.3 como Canvas, Moodle, o Blackboard. De esta manera podrás guardar las puntuaciones automáticamente en el libro de calificaciones de esa plataforma.
Descargar
Has superado el número máximo de juegos que puedes integrar en Google Classroom con tu Plan actual.

Para integrar tantos juegos como quieras en Google Classroom, necesitas un Plan Académico o un Plan Comercial.

Obtener Plan Académico
Has superado el número máximo de juegos que puedes integrar en Microsoft Teams con tu Plan actual.

Para integrar tantos juegos como quieras en Microsoft Teams, necesitas un Plan Académico o un Plan Comercial.

Obtener Plan Académico
La descarga de juegos es una característica exclusiva para usuarios con un Plan Académico o un Plan Comercial.

Obtén ahora tu Plan Académico o Comercial y comienza a integrar tus juegos en tu LMS, web o blog.

Si lo deseas, puedes descargar un juego de prueba aquí y probar su integración:

Obtener Plan Académico

Retroalimentación de la sesión 1

Test

Jugadas 9
Crear copia

Sobre esta actividad

Retroalimentación enlaces

Creada por

Laura
Laura
Colombia

Descarga la versión para jugar en papel

Crea tu propio juego gratis desde nuestro creador de juegos
Compite contra tus amigos para ver quien consigue la mejor puntuación en esta actividad
Crear reto

Top juegos

 %
Anónimo
Anónimo
 %
%
%
Has superado el número máximo de juegos que puedes imprimir con tu Plan actual.

Para imprimir tantos juegos como quieras, necesitas un Plan Académico o un Plan Comercial.

Obtener Plan Académico
Imprime tu juego
Retroalimentación de la sesión 1
 

Retroalimentación de la sesión 1Versión en línea

Retroalimentación enlaces

por Laura
1

¿Qué establece la ley del octeto?

Escoge una o varias respuestas

2

¿Cuántos electrones de valencia tiene el Oxígeno (O)? (Número atómico = 8)

3

¿Qué elemento es MÁS electronegativo según la siguiente pareja: Flúor (F) vs Sodio (Na)?

4

¿Cuál de los siguientes elementos TIENDE A PERDER electrones para cumplir la ley del octeto?

5

¿Cual es la función de los enlaces quimicos?

Explicación

La ley del octeto explica la tendencia de los átomos a alcanzar una configuración electrónica estable similar a la de los gases nobles (8 electrones en el nivel de valencia).

El oxígeno está en el grupo (16) de la tabla periódica, por lo tanto tiene 6 electrones de valencia. Su configuración electrónica es 1s² 2s² 2p⁴.

El flúor es el elemento más electronegativo de toda la tabla periódica (4.0 en la escala de Pauling). El sodio tiene una electronegatividad baja (0.93)

El potasio es un metal alcalino 1 con 1 electrón de valencia. Tiende a perder ese electrón para quedar con 8 electrones, los no metales (P, Cl) tienden a ganar electrones.

El enlace químico es la fuerza que permite la unión entre átomos mediante interacciones de electrones, formando así distintas sustancias. Gracias a los enlaces químicos se originan diferentes compuestos con determinadas propiedades.

 
¿Estás seguro que quieres abandonar la página?

Al abandonar la página perderás el progreso del juego.