Ácidos y bases: conceptos clave

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Quiz sobre teoría ácido-base

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edwing zuñiga

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1	edwing zuñiga 21 de Mayo de 2026	% 100	04:01

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Ácidos y bases: conceptos clave


Ácidos y bases: conceptos claveVersión en línea Quiz sobre teoría ácido-base por edwing zuñiga 1 ¿Qué afirma la Teoría de Arrhenius sobre un ácido en solución acuosa? a Un ácido forma moléculas neutras en solución b Un ácido no se disocia en agua c Un ácido se disocia produciendo iones H+ d Un ácido cede OH- en agua 2 ¿Qué define una base según Arrhenius? a Una sustancia que en solución acuosa se disocia creando OH- b Una sustancia que dona protones c Una sustancia que oxida el agua d Una sustancia que forma sales 3 ¿Qué es un electrólito en el contexto de estas teorías? a Sustancia que cambia de estado sin disolverse b Sustancia que no se disocia en agua c Sustancia que al disolverse en agua conduce electricidad d Sustancia que solo reacciona en álcalis 4 ¿Cuál es una limitación de la Teoría de Arrhenius? a Funciona en soluciones no acuosas b Se aplica a todas las disoluciones sin excepción c Describe bien bases que no tienen OH- d El ión H+ en solución acuosa no existe como tal (se hidrata) 5 ¿Qué teoremas explican el comportamiento ácido-base además de Arrhenius? a Einstein y Schrödinger b Bohr y Planck c Bronsted-Lowry y Lewis d Dalton y Rutherford 6 ¿Qué describe la teoría Bronsted-Lowry? a Un ácido dona un protón (H+) y una base lo acepta b Un ácido se oxida en agua c Un ácido dona OH- d Una base dona un protón 7 ¿Qué característica distingue a las bases en la escala de pH? a Conducen electricidad solo en calor b Colorean el papel tornasol rojo c Tienen sabor ácido d Colorean el papel tornasol azul 8 ¿Qué señal distingue a un ácido fuerte en soluciones? a Se convierte en base al calentarse b Disociación completa en agua c No se disocia d Forma sales rápidamente 9 ¿Qué indica la neutralización en ácido-base? a Conversión a ácido b Formación de agua y sal c Formación de óxidos metálicos d Formación de gas H2 10 ¿Qué tema se menciona como aplicación de acidos y bases en el entorno? a Propiedades magnéticas b Medición de pH y clasificación de sustancias c Propiedades de metales puros d Reacciones de combustión Explicación 1 Los ácidos Arrhenius producen H+ (hidrógeno) al disociarse en agua. 2 La base Arrhenius produce OH- en disolución acuosa. 3 Electrolitos permiten conducción eléctrica por iones en solución. 4 En agua el H+ está hidratado formando H3O+. 5 Las teorías Bronsted-Lowry y Lewis explican otros trastornos ácido-base. 6 Bronsted-Lowry: ácido donan H+, base aceptan H+. 7 Las bases manchan tornasol azul; acids roja. 8 Ácidos fuertes se disocian casi por completo en solución. 9 Neutralización produce H2O y sales en general. 10 Se mide pH para clasificar sustancias como ácidas, neutras o básicas.

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¿Qué afirma la Teoría de Arrhenius sobre un ácido en solución acuosa?

¿Qué define una base según Arrhenius?

¿Qué es un electrólito en el contexto de estas teorías?

¿Cuál es una limitación de la Teoría de Arrhenius?

¿Qué teoremas explican el comportamiento ácido-base además de Arrhenius?

¿Qué describe la teoría Bronsted-Lowry?

¿Qué característica distingue a las bases en la escala de pH?

¿Qué señal distingue a un ácido fuerte en soluciones?

¿Qué indica la neutralización en ácido-base?

¿Qué tema se menciona como aplicación de acidos y bases en el entorno?

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