Kuis Konsep Mol: Benar atau Salah

Sí o No

Jugadas 1

Crear copia

Sobre esta actividad

Kuis singkat tentang mol dan perhitungan

Creada por

Kevin Charisma Tampati

Indonesia

Descarga la versión para jugar en papel

Top 10 resultados

Todavía no hay resultados para este juego. ¡Sé el primero en aparecer en el ranking! Inicia sesión para identificarte.

Crea tu propio juego gratis desde nuestro creador de juegos

Compite contra tus amigos para ver quien consigue la mejor puntuación en esta actividad

Crear reto

		%
	Anónimo	%
		%
		%

Imprime tu juego

Kuis Konsep Mol: Benar atau Salah


Kuis Konsep Mol: Benar atau SalahVersión en línea Kuis singkat tentang mol dan perhitungan por Kevin Charisma Tampati 1 Pada keadaan STP volume gas adalah 22,4 L Yes No 2 Mol adalah satuan untuk massa zat. Yes No 3 Molaritas tidak dipengaruhi volume. Yes No 4 Satu mol selalu memiliki massa pasti 1 gram. Yes No 5 Jumlah Avogadro berubah tergantung suhu. Yes No 6 Skala konsep mol memudahkan perbandingan reaksi kimia tanpa melihat jumlah partikel. Yes No 7 Massa molar adalah massa per satu mol zat dalam gram per mol. Yes No 8 Molaritas adalah rasio mol zat terlarut terhadap liter larutan. Yes No 9 Satu mol zat berisi 6,022×10^23 partikel. Yes No 10 Konversi massa (gram) ke jumlah mol memerlukan massa molar zat. Yes No 11 Rumus hidrat menunjukkan jumlah air terikat dalam bentuk kristal. Yes No 12 Senyawa organik sederhana tidak bisa memiliki hidrat. Yes No 13 Hidrat tidak dapat memiliki variasi kandungan air. Yes No 14 Digunakan persamaan massa-energi untuk menentukan jumlah hidrogen dalam hidrat. Yes No 15 Jika zat terlarut memiliki massa lebih besar, molaritas selalu lebih rendah tanpa konteks volume. Yes No 16 Penentuan rumus hidrat melibatkan perbandingan massa air terikat terhadap massa zat terlarut. Yes No 17 Rumus hidrat tidak bisa diprediksi dari analisis massa persentase. Yes No 18 Konsentrasi larutan tidak dipengaruhi oleh suhu. Yes No 19 Massa jenis larutan menentukan molaritas secara langsung tanpa volume. Yes No 20 Suhu tidak berpengaruh pada perhitungan molaritas. Yes No 21 Rumus hidrat selalu membentuk benda padat pada suhu kamar tanpa pengecualian. Yes No 22 Jumlah mol tidak relevan untuk persamaan stoikiometri. Yes No 23 Rumus hidrat adalah bagian dari unsur tunggal tanpa air terikat. Yes No 24 1 mol zat selalu menghasilkan 1 gram zat. Yes No 25 Rumus empirik selalu sama dengan rumus molekul untuk semua senyawa. Yes No 26 Jumlah mol zat terbilang sebagai massa zat dibagi massa molar. Yes No 27 Massa molar sama dengan massa relatif total senyawa tanpa kalkulasi unsur. Yes No 28 Massa molar dapat dihitung dari massa relatif unsur unsur dalam senyawa. Yes No 29 Molaritas adalah massa zat dalam gram per liter larutan. Yes No 30 Mol adalah jumlah zat yang mengandung jumlah partikel sama dengan jumlah atom dalam 12 g karbon-12. Yes No 31 Mol lebih kecil dari gram dalam skala zat yang sama. Yes No 32 Jumlah mol tidak terkait dengan jumlah partikel dalam sampel. Yes No 33 Rumus hidrasi tidak dapat berubah tergantung keadaan termal senyawa. Yes No 34 Massa molar tidak mempengaruhi perhitungan mol dalam reaksi. Yes No 35 Dalam larutan 1 L, 2 moles dan 1 L larutan memiliki molaritas yang sama. Yes No 36 Molaritas dapat ditentukan tanpa menggunakan volume larutan. Yes No 37 Nama senyawa menentukan jumlah mol tanpa perlu massa. Yes No 38 Jumlah mol dapat ditentukan tanpa mempertimbangkan massa molar zat. Yes No 39 1 mole of any gas at STP memiliki massa tetap tergantung suhu. Yes No 40 Molaritas larutan dinyatakan dalam satuan mol per liter (mol/L). Yes No

Kuis Konsep Mol: Benar atau Salah

Sí o No

Sobre esta actividad

Creada por

Descarga la versión para jugar en papel

Top juegos

Sí o No

Preguntas sobre futbol para niños

Sí o No

¿Es verdad?

Sí o No

¿Está creado con Inteligencia Artificial?

Sí o No

OPEN UP 5 UNIT 3: THERE IS/ARE, THERE WAS, THERE WERE

Sí o No

Grammys a mejor canción/grabación

Kuis Konsep Mol: Benar atau SalahVersión en línea

por Kevin Charisma Tampati

Pada keadaan STP volume gas adalah 22,4 L

Mol adalah satuan untuk massa zat.

Molaritas tidak dipengaruhi volume.

Satu mol selalu memiliki massa pasti 1 gram.

Jumlah Avogadro berubah tergantung suhu.

Skala konsep mol memudahkan perbandingan reaksi kimia tanpa melihat jumlah partikel.

Massa molar adalah massa per satu mol zat dalam gram per mol.

Molaritas adalah rasio mol zat terlarut terhadap liter larutan.

Satu mol zat berisi 6,022×10^23 partikel.

Konversi massa (gram) ke jumlah mol memerlukan massa molar zat.

Rumus hidrat menunjukkan jumlah air terikat dalam bentuk kristal.

Senyawa organik sederhana tidak bisa memiliki hidrat.

Hidrat tidak dapat memiliki variasi kandungan air.

Digunakan persamaan massa-energi untuk menentukan jumlah hidrogen dalam hidrat.

Jika zat terlarut memiliki massa lebih besar, molaritas selalu lebih rendah tanpa konteks volume.

Penentuan rumus hidrat melibatkan perbandingan massa air terikat terhadap massa zat terlarut.

Rumus hidrat tidak bisa diprediksi dari analisis massa persentase.

Konsentrasi larutan tidak dipengaruhi oleh suhu.

Massa jenis larutan menentukan molaritas secara langsung tanpa volume.

Suhu tidak berpengaruh pada perhitungan molaritas.

Rumus hidrat selalu membentuk benda padat pada suhu kamar tanpa pengecualian.

Jumlah mol tidak relevan untuk persamaan stoikiometri.

Rumus hidrat adalah bagian dari unsur tunggal tanpa air terikat.

1 mol zat selalu menghasilkan 1 gram zat.

Rumus empirik selalu sama dengan rumus molekul untuk semua senyawa.

Jumlah mol zat terbilang sebagai massa zat dibagi massa molar.

Massa molar sama dengan massa relatif total senyawa tanpa kalkulasi unsur.

Massa molar dapat dihitung dari massa relatif unsur unsur dalam senyawa.

Molaritas adalah massa zat dalam gram per liter larutan.

Mol adalah jumlah zat yang mengandung jumlah partikel sama dengan jumlah atom dalam 12 g karbon-12.

Mol lebih kecil dari gram dalam skala zat yang sama.

Jumlah mol tidak terkait dengan jumlah partikel dalam sampel.

Rumus hidrasi tidak dapat berubah tergantung keadaan termal senyawa.

Massa molar tidak mempengaruhi perhitungan mol dalam reaksi.

Dalam larutan 1 L, 2 moles dan 1 L larutan memiliki molaritas yang sama.

Molaritas dapat ditentukan tanpa menggunakan volume larutan.

Nama senyawa menentukan jumlah mol tanpa perlu massa.

Jumlah mol dapat ditentukan tanpa mempertimbangkan massa molar zat.

1 mole of any gas at STP memiliki massa tetap tergantung suhu.

Molaritas larutan dinyatakan dalam satuan mol per liter (mol/L).