Arrhenius: Preguntas fáciles

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Quiz breve sobre Arrhenius

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Elmer Mut cach

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Arrhenius: Preguntas fáciles


Arrhenius: Preguntas fácilesVersión en línea Quiz breve sobre Arrhenius por Elmer Mut cach 1 ¿Qué describe la ecuación de Arrhenius? a k = A + Ea/RT b k = RT/(A e^(-Ea)) c k = A e^(Ea/RT) d k = A e^(-Ea/RT) 2 ¿Qué es un ácido Arrhenius? a una especie que solo actúa como disolvente b una especie que libera OH- en disolución c una especie que forma sales d una especie que libera H+ en disolución 3 ¿Qué es una base Arrhenius? a una especie que libera H+ en disolución b una especie que forma sales c una especie que no se disocia d una especie que libera OH- en disolución 4 Qué representa Ea en la ecuación de Arrhenius? a entropía de reacción b constante de disociación c energía de activación d temperatura de fusión 5 ¿Qué sucede con k al aumentar la temperatura, manteniendo Ea constante? a k disminuye b k permanece igual c k crece d k se triplica siempre 6 ¿Qué papel cumple A en la ecuación? a concentración inicial b frecuencia de choques efectivos c volumen de disolvente d energía eléctrica 7 ¿Qué indica un ácido fuerte en la teoría de Arrhenius? a produce OH- b cambia de fase al disolverse c se disocia casi completamente en H+ y anión d no se disocia en agua 8 ¿Qué indica una base débil en Arrhenius? a disociación incompleta para liberar OH- b no se disocia en agua c produce H+ directamente d libera muchos OH- 9 ¿Qué pasa con la velocidad si Ea se mantiene y T aumenta mucho? a la velocidad se anula b la velocidad disminuye linealmente c la velocidad no cambia d la velocidad aumenta exponencialmente 10 ¿Puede una sustancia ser Arrhenius ácida y no disociarse? a sí, si libera OH- b no, debe disociarse para ser ácido Arrhenius c sí, si cambia de fase d sí, si forma H+ pero sin disociación Explicación 1 La ecuación relaciona la constante de velocidad k con la energía de activación Ea, temperatura T y frecuencia de colisiones A. 2 Según Arrhenius, los ácidos producen iones H+ (H3O+) en solución. 3 Las bases Arrhenius liberan iones OH- en solución acuosa. 4 Ea es la energía que debe vencer las moléculas para que ocurra la reacción. 5 A mayor T, más moléculas superan Ea, aumentando la velocidad de reacción. 6 A es el factor preexponencial que depende de la orientación y frecuencia de colisiones. 7 Ácidos fuertes casi se disocian por completo en solución acuosa. 8 Las bases débiles disocian solo parcialmente para liberar OH-. 9 Incrementos de temperatura elevan significativamente k cuando Ea es constante. 10 Por definición, un ácido Arrhenius debe liberar H+ en solución.

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¿Qué describe la ecuación de Arrhenius?

¿Qué es un ácido Arrhenius?

¿Qué es una base Arrhenius?

Qué representa Ea en la ecuación de Arrhenius?

¿Qué sucede con k al aumentar la temperatura, manteniendo Ea constante?

¿Qué papel cumple A en la ecuación?

¿Qué indica un ácido fuerte en la teoría de Arrhenius?

¿Qué indica una base débil en Arrhenius?

¿Qué pasa con la velocidad si Ea se mantiene y T aumenta mucho?

¿Puede una sustancia ser Arrhenius ácida y no disociarse?

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