Reacciones Redox: Quiz

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Repasa conceptos de oxidación-reducción

Creada por

Fatima Tapia

México

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1	Fri 8 de Mayo de 2026	% 100	02:25

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Reacciones Redox: Quiz


Reacciones Redox: QuizVersión en línea Repasa conceptos de oxidación-reducción por Fatima Tapia 1 ¿Qué indica el número de oxidación en una especie química? a La cantidad de enlaces que tiene b Su estado físico a 25 °C c Su masa atómica d Carga que aparenta tener al perder/ganar electrones 2 En una reacción redox, ¿qué especie se oxida? a La que no cambia su estado de oxidación b La que pierde electrones c La que gana electrones d La que forma más enlaces 3 ¿Qué es un agente oxidante? a La especie que no participa en la transferencia de electrones b La especie que se oxida sin cambios c La especie que evita la redox d La especie que facilita la oxidación y se reduce 4 ¿Qué es un agente reductor? a La especie que no actúa en la reacción b La especie que se reduce sin cambios c La especie que facilita la reducción y se oxida d La especie que no transfiere electrones 5 ¿Qué cambia en una reacción redox al balancear con el método de ion-electrón? a Masa molecular b Números de oxidación y electrons transferidos c Temperatura de la solución d Tipo de enlace 6 Si Fe2+ se oxida a Fe3+, ¿cuántos electrones se pierden? a Tres electrones b Un electrón c Cuatro electrones d Dos electrones 7 ¿Qué afirma la regla de Nernst para redox en condiciones no estándar? a No hay relación con el potencial b La temperatura no influye c Las potencias de las concentraciones afectan el potencial d El pH no afecta 8 Qué describe el potencial estándar de un par redox? a La tendencia a ganar o perder electrones bajo condiciones estándar b La velocidad de la reacción c La masa del compuesto d La densidad de la solución Explicación 1 El número de oxidación asigna electrones en enlaces y gráficos de oxidación. 2 La oxidación implica pérdida de electrones. 3 El oxidante se reduce al facilitar la oxidación de otra sustancia. 4 El reductor se oxida al donar electrones. 5 El balance requiere contar electrones transferidos. 6 Fe2+ → Fe3+ implica pérdida de 1 e-.èi 7 El E depende de las concentraciones y pH mediante Nernst. 8 E° define la favorabilidad de la redox bajo 1 atm, 1 M.

Puedes integrar el juego en un LMS compatible con LTI 1.1 o LTI 1.3 como Canvas, Moodle, o Blackboard. De esta manera podrás guardar las puntuaciones automáticamente en el libro de calificaciones de esa plataforma.

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por Fatima Tapia

¿Qué indica el número de oxidación en una especie química?

En una reacción redox, ¿qué especie se oxida?

¿Qué es un agente oxidante?

¿Qué es un agente reductor?

¿Qué cambia en una reacción redox al balancear con el método de ion-electrón?

Si Fe2+ se oxida a Fe3+, ¿cuántos electrones se pierden?

¿Qué afirma la regla de Nernst para redox en condiciones no estándar?

Qué describe el potencial estándar de un par redox?

Explicación