Quizz: Ecuaciones Termoquímicas

Test

Jugadas 16

Crear copia

Sobre esta actividad

Conceptos y métodos clave

Creada por

JULIANA ISABELLA AMAYA GUERRERO

Colombia

Descarga la versión para jugar en papel

Top 10 resultados

#	Jugador	Acierto	tiempo
1	Thomas Morales 14 de Mayo de 2026	% 90	02:26
2	JULIANA ISABELLA AMAYA GUERRERO 7 de Mayo de 2026	% 50	06:54

¿Quieres aparecer en el Top 10 de este juego? Inicia sesión para identificarte.

Crea tu propio juego gratis desde nuestro creador de juegos

Compite contra tus amigos para ver quien consigue la mejor puntuación en esta actividad

Crear reto

Brawl stars preguntas

Carlos Andrés Prieto Rodríguez

Colombia

(166)

Completa todas las preguntas
Tipos de sintagmas (II)

idoia rubio

España

(945)

Actividades interactivas para reconocer los distintos tipos de sintagmas
Verbos irregulares en Inglés

Hélmer González Serrano

Colombia

(315)

Se presentan 10 preguntas, cada una con 4 opciones de respuesta. Seleccione la que considere correcta.
Cultura general española

Ernest Serret

España

(101)

Responde las siguientes preguntas
cuanto sabes de Futbol

hugo estay

Chile

(324)

este test esta basado en las diapositivas que pudimos ver con anterioridad, consta de 10 preguntas las cuales tienen alternativas para poder resolverlas.

		%
	Anónimo	%
		%
		%

Imprime tu juego

Quizz: Ecuaciones Termoquímicas


Quizz: Ecuaciones TermoquímicasVersión en línea Conceptos y métodos clave por JULIANA ISABELLA AMAYA GUERRERO 1 ¿Qué indica una ecuación termoquímica balanceada para una reacción? a La cantidad de calor absorbido o liberado por cada mol b La presión en el sistema c La cantidad de reactivos necesarios para la reacción d La velocidad de la reacción e La energía de cambio (ΔH) asociada a la reacción 2 ¿Qué tipo de proceso es endotérmico en una ecuación termoquímica? a ΔS positiva b ΔH negativa c ΔH positiva d ΔG negativa e ΔH cero 3 ¿Qué indica un ΔH negativo en una reacción termoquímica? a Endotérmica, absorbe calor b A favor de la entropía c Exotérmica, libera calor al surroundings d Son reacciones espontáneas en todos los casos 4 ¿Qué ley se usa para calcular ΔH de una reacción a partir de fases o etapas? a Ley de Boyle b Primera ley de Newton c Ley de Hess d Ley de Avogadro e Principio de Le Chatelier 5 En una ecuación termoquímica, ¿qué representa el símbolo ΔHrxn? a Cambio de entalpía de la reacción b Presión de la reacción c Cambio de entropía de la solución d Trabajar realizado por el sistema e Temperatura inicial 6 ¿Qué tipo de proceso se asocia típicamente con calor en un calorímetro durante una reacción? a Aumento de entropía sin calor b Aumento de velocidad de reacción c Transferencia de calor del sistema al entorno o viceversa d Disminución de energía interna sin calor e Cambio de estado de materia 7 ¿Qué método permite determinar ΔH de una reacción a partir de datos de calor de formación? a Cálculo de presión total b Uso de entropías (ΔS) c Ley de Charles d Uso de entalpías de formación (ΔHf°) e Ley de Boyle 8 En una ecuación termoquímica, ¿qué significa que el proceso sea exotérmico en términos de temperatura del entorno? a La temperatura del entorno tiende a aumentar b La temperatura no cambia en el entorno c La temperatura del entorno tiende a disminuir d La temperatura del sistema siempre sube e La entalpía no afecta la temperatura 9 ¿Qué condición se mantiene constante en una ecuación termoquímica típica para medir ΔH? a El volumen del sistema b La concentración de reactivos c La temperatura d La presión (generalmente 1 atm) e La entropía 10 ¿Qué información se necesita para aplicar la Ley de Hess a una reacción? a Entropía de los productos b Presión y temperatura c Entalpías de las reacciones intermedias y el cambio total d Tipo de enlace de los reactivos e Velocidad de las reacciones Explicación 1 La ecuación balanceada expresa ΔH por mol de reacción, mostrando si hay liberación o absorción de calor. 2 En endotérmico, la reacción absorbe calor, por ello ΔH es mayor que cero. 3 ΔH < 0 significa que la reacción libera calor, es exotérmica. 4 La Ley de Hess permite sumar los cambios de entalpía de etapas para obtener ΔH global. 5 ΔHrxn es el calor absorbido o liberado durante la reacción a presión constante. 6 El calor se mide como transferencia entre el sistema y el entorno en calorimetría. 7 ΔHrxn se obtiene sumando ΔHf° de productos y restando de reactivos, según reglas de Hess. 8 La liberación de calor eleva la temperatura del entorno si no se controla. 9 Las mediciones de entalpía suelen hacerse a presión constante, 1 atm o 1 bar. 10 Con ΔH de pasos intermedios se suman para obtener ΔHrxn global.

Puedes integrar el juego en un LMS compatible con LTI 1.1 o LTI 1.3 como Canvas, Moodle, o Blackboard. De esta manera podrás guardar las puntuaciones automáticamente en el libro de calificaciones de esa plataforma.

Quizz: Ecuaciones Termoquímicas

Test

Sobre esta actividad

Creada por

Descarga la versión para jugar en papel

Top juegos

Test

Brawl stars preguntas

Test

Tipos de sintagmas (II)

Test

Verbos irregulares en Inglés

Test

Cultura general española

Test

cuanto sabes de Futbol

Quizz: Ecuaciones TermoquímicasVersión en línea

por JULIANA ISABELLA AMAYA GUERRERO

¿Qué indica una ecuación termoquímica balanceada para una reacción?

¿Qué tipo de proceso es endotérmico en una ecuación termoquímica?

¿Qué indica un ΔH negativo en una reacción termoquímica?

¿Qué ley se usa para calcular ΔH de una reacción a partir de fases o etapas?

En una ecuación termoquímica, ¿qué representa el símbolo ΔHrxn?

¿Qué tipo de proceso se asocia típicamente con calor en un calorímetro durante una reacción?

¿Qué método permite determinar ΔH de una reacción a partir de datos de calor de formación?

En una ecuación termoquímica, ¿qué significa que el proceso sea exotérmico en términos de temperatura del entorno?

¿Qué condición se mantiene constante en una ecuación termoquímica típica para medir ΔH?

¿Qué información se necesita para aplicar la Ley de Hess a una reacción?

Explicación