Soluciones Amortiguadoras: Quiz

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Conceptos clave de buffers

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Xime Martinez

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Soluciones Amortiguadoras: Quiz


Soluciones Amortiguadoras: QuizVersión en línea Conceptos clave de buffers por Xime Martinez 1 ¿Qué define una solución amortiguadora en equilibrio ácido-base? a Una solución con pH fijo de 7 b Una solución con altas concentraciones de sales neutrales c Una mezcla de un ácido débil y su base conjugada d Una solución con sólo un ácido fuerte 2 En una solución amortiguadora, el buffer funciona mejor cuando la relación [base]/[ácido] está cercana a... a >10:1 b 0:1 c 1:1 (aprox. 1) d 10:1 3 ¿Qué ocurre si se añade una cantidad grande de ácido fuerte a un amortiguador? a El pH cambia, pero menos que en agua pura b El buffer se transforma en una solución ácida fuerte c El pH no cambia en absoluto d El pH sube radicalmente 4 ¿Cómo se expresa pH de un amortiguador usando Henderson-Hasselbalch? a pH = log([ácido]/[base]) b pH = 7 - log([ácido]/[base]) c pH = pKa × ([base]/[ácido]) d pH = pKa + log([base]/[ácido]) 5 Si el ácido débil tiene pKa = 4.75 y la relación base/ácido es 10, ¿aproximadamente cuál es el pH? a ≈4.0 b ≈4.75 c ≈5.75 d ≈6.75 6 ¿Qué componente de una solución amortiguadora evita cambios de pH al añadir pequeñas cantidades de base? a Sal neutra b El ácido débil (o su base conjugada) c Ácido fuerte d Agua pura 7 ¿Qué tipo de amortiguador es más eficaz a su pKa? a El que usa sales neutras b El que contiene solo base conjugada c El que tiene [ácido] y [base] en proporciones similares d El que contiene solo ácido débil 8 ¿Qué medida indica la capacidad amortiguadora de una solución? a La cantidad de moles de H+ o OH- que puede neutralizar sin cambiar el pH significativamente b La viscosidad c La densidad de la solución d La temperatura de ebullición 9 Una solución buffer tiene [ácido] = 0.1 M y [base] = 0.1 M; ¿qué sucede si se añade 0.01 M de OH-? a El pH cae drasticamente a ácido b El pH cambia poco y la relación base/ácido se ajusta c El pH sube a alcalino fuerte d El buffer se agota y actúa como solución débil 10 ¿Qué efecto tiene la adición de sal común (p. ej., NaCl) a un amortiguador?. a Generalmente no cambia significativamente el pH b Disminuye la concentración de ácido c Convierte el amortiguador en ácido fuerte d Aumenta el pH al instante Explicación 1 Las amortiguadoras usan ácido débil y su base conjugada para resistir cambios de pH. 2 La máxima capacidad se da alrededor de la proporción 1:1 según Henderson-Hasselbalch. 3 El ácido fuerte neutraliza parte de la base conjugada, reduciendo el pH pero no al nivel de una solución no amortiguadora. 4 La ecuación correcta relaciona pH con pKa y la relación base/ácido. 5 pH ≈ pKa + log(10) = 4.75 + 1 = 5.75. 6 El ácido débil neutraliza el exceso de OH- generado por la base añadida. 7 La capacidad de amortiguación máxima se da cuando la relación base/ácido es ~1. 8 La capacidad se asocia a cuánto pH cambia por unidad de ácido/base addition. 9 OH- se neutraliza principalmente por el ácido débil formando más base conjugada; pH cambia ligeramente. 10 La sal de un amortiguador inerte suele no afectar el pH notablemente, excepto por efecto iónico débil.

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por Xime Martinez

¿Qué define una solución amortiguadora en equilibrio ácido-base?

En una solución amortiguadora, el buffer funciona mejor cuando la relación [base]/[ácido] está cercana a...

¿Qué ocurre si se añade una cantidad grande de ácido fuerte a un amortiguador?

¿Cómo se expresa pH de un amortiguador usando Henderson-Hasselbalch?

Si el ácido débil tiene pKa = 4.75 y la relación base/ácido es 10, ¿aproximadamente cuál es el pH?

¿Qué componente de una solución amortiguadora evita cambios de pH al añadir pequeñas cantidades de base?

¿Qué tipo de amortiguador es más eficaz a su pKa?

¿Qué medida indica la capacidad amortiguadora de una solución?

Una solución buffer tiene [ácido] = 0.1 M y [base] = 0.1 M; ¿qué sucede si se añade 0.01 M de OH-?

¿Qué efecto tiene la adición de sal común (p. ej., NaCl) a un amortiguador?.

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